铜川2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质  

（1）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律， 金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别说Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液。

（2）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

① 锗的原子序数为__________；

② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式）。

（3）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题：

①铷在周期表中的位置为___________________

②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：

AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________

③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________

A．Li B．Na   C．K   D．Cs

6、在下列各组物质中,找出合适的序号填在对应的空格内:

①NO2和N2O4

② 12C和 14C

③ K和 Ca

④异戊烷()和新戊烷()

⑤和

⑥甲烷与丙烷

⑦乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(HO—CH2—CH2—OH)

（1）互为同位素的是   ;

（2）互为同分异构体的是   ;

（3）互为同系物的是   ;  

（4）为同一种物质的是   。

7、如图为工业合成氨的流程图，请回答下列有关问题。

(1)N2的电子式为__；氨除可以作化肥外，还可用作__。

(2)“再循环物质”中的物质为___(填化学式)。

(3)已知断裂1mol下列化学键需要的能量如下：

生成1molNH3时，合成氨反应__(填“吸收”或“放出”)的能量是__kJ。

(4)在一定条件下，将一定量的H2和N2置于一容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示。

①反应开始10min内，N2的平均反应速率为__。

②下列判断正确的是__(填序号)。

A.tmin时正、逆反应速率相等

B.Z曲线表示NH3的物质的量随时间变化的情况

C.0～10min内v(H2)=v(NH3)

D.10～20min内的反应速率比0～10min内的反应速率大

③25min时，改变的一种条件是__。

8、磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用。向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为 ），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（Nail2P@）可用于化学镀镍等等。完成下列填空：

（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为   。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为   （填元素符号）。

（2）氧原子核外有 种不同能量的电子。

（3）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。

①磷原子的杂化类型为   ；②这种多聚磷酸钠的化学式为

（4） 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性

①NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显   （填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）

②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式

9、按要求填空。

(1)同温同压下，同体积的氨气()和硫化氢()气体的物质的量之比为_______；质量比为_______，其中含有的氢原子数目比为_______。

(2)40.5g某金属氯化物MCl2中含有，则M的相对原子质量为_______。

(3)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释_______。

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_______。

(5)中氧元素的化合价为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。过氧化钠能使酸性高锰酸钾溶液褪色(已知高锰酸钾用硫酸酸化，还原产物为二价锰离子)，请写出化学方程式为：_______。

10、现有下列八种物质：①NaOH溶液②铁丝③HCl④熔融氯化钠⑤硫酸钠固体⑥CO2⑦酒精⑧氨水。

(1)上述物质中，属于非电解质的是_______。(填序号，下同)

(2)上述物质中，属于电解质且可导电的是_______。

(3)上述物质中，属于电解质但不导电的是_______。

11、根据所给信息，书写对应的热化学方程式。

(1)11.2L(标准状况)在足量中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：_______。

(2)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，其热化学方程式：_______。

(3)已知： ，请写出分解对应的热化学方程式：_______。若和在一定条件下发生反应，放出的热量_______92kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。

12、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是_______。

①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe  ③4℃9mL水 ④19.6gH3PO4

13、硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O 于 40～45℃熔化，48℃分解；

Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。

(1)仪器2的名称为_____________，装置6中可放入_____________。

A．BaCl2溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2   ② Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O   ④ Na2SO3+SNa2S2O3

随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通入SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：_____________(用文字和相关离子方程式表示)。

Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O 并测定含量：

(3)从热的反应混合液中获得 Na2S2O3·5H2O粗晶体，需经过下列实验步骤，请选择正确的选项：热的反应混合液→活性炭脱色并保温→________→________→________→________→获得Na2S2O3·5H2O粗晶体。

a．用冰水浴冷却结晶，抽滤； b．用少量水洗涤晶体、烘干；

c．80℃蒸发浓缩滤液至溶液表面出现晶膜； d．用乙醇洗涤晶体、晾干；

e．45℃蒸发浓缩滤液至溶液呈微黄色浑浊； f．趁热过滤。

(4)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中 Na2S2O3·5H2O的含量， 一般采用在酸性条件下用 KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.280 g的粗样品溶于水，用 0.4000 mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗 KMnO4溶液体积20.00 mL。 试回答：

①对于上述实验操作，下列说法正确的是_____。

A.用电子天平称量粗样品时，若电子天平未进行调平，则纯度偏高

B.装 KMnO4标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗，则纯度偏高

C.滴定至锥形瓶内溶液刚好由无色变为浅红色立即进行读数，则纯度偏高

D.滴定时若滴定速度过慢或摇晃锥形瓶过于剧烈，则纯度偏高

②产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_____________。

14、在一定条件下，将2 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。

(1)x=_______，2min内A的平均反应速率v(A)=_______。

(2)B的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数的值为_______(结果保留三位有效数字)。

(3)其他条件不变，若再向容器中加入0.2 mol B和0.2 mol C，此时v(正)_______v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)。

15、NOx是污染大气的主要成分之一，它主要来源于汽车尾气的排放和化石燃料的燃烧。回答下列问题：

(1)已知：①2C(s) +O2(g)2CO(g) ΔH1= -221 kJ· mol -1

②2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH2= - 180 kJ ·mol-1

③2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g) ΔH3= -573 kJ ·mol -1

则2NO(g) +2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的反应热ΔH=_______。

(2)燃煤烟气脱硝的反应之一为 2NO2(g) + 4CO(g) N2(g)+ 4CO2，(g)，在一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入2. 0 mol NO2和2. 0 mol CO，测得相关数据如下：

①其他条件不变，若不使用催化剂，则0~2 min内NO2的转化率将_______ (填“变大”“变小”或“不变”)，c值可能为_______(填字母)。

A．1.6               B．1.68               C．1.65            D．1.55

②维持其他条件不变，第9 min时向容器中再充入1. 0 mol NO2和1.0 mol N2，则v(正)_______(填“＞”或“＜”)v(逆)。

(3)烟气脱硝的另一个反应为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。 在T °C下，向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，在不同压强下，相同时间内NO2的转化率与压强的关系如图所示。

a、b、d三点中没有达到平衡状态的是_______， 在T °C时，用此反应脱硝适宜的压强是_______，1100kPa时，该反应的化学平衡常数Kp为 _______kPa(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=气体总压×体积分数，结果保留两位小数)。

(4)利用电化学原理脱硝可获得电能，其工作原理如图所示。则负极发生的电极反应式为_______，当外电路中有2 mol电子通过时，理论上通过质子膜的微粒的物质的量为_______。

16、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不易溶于乙醇，在空气中不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。实验制备步骤如图：

(1)步骤①中硫酸浓度应选择___________。(选填编号)

a．98%浓硫酸b．3mol•L﹣1硫酸c．15mol•L﹣1硫酸d．0.05mol•L﹣1硫酸

(2)在制备FeSO4的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.8~0.9左右。当n(Fe)：n(H2SO4)＞1时，由于硫酸的殆尽，增加了Fe2+的水解，降低了产率和产品质量。当n(Fe)：n(H2SO4)＜0.7时，也降低了产率和产品质量，分析其原因是：___________ 。

(3)步骤②中“混合反应”时温度需控制在70～80℃，可采取的措施是___________。步骤③中，从溶液中提取硫酸亚铁铵的系列操作中包含蒸发浓缩、___________ 、___________ 、乙醇洗涤、干燥。

为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g配成100mL溶液，量取10.00mL，用0.1000mol•L﹣1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液12.25mL。已知：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(4)实验室配制100mL一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、___________。

(5)判断反应到达滴定终点的现象为___________。产品中摩尔盐的质量分数___________。