渭南2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中吸入10mLCH4，同温同压下乙管中吸入50mLCl2，将乙管气体推入甲管中，将注射器用日光照射一段时间。

（1）下列是某同学预测的实验现象，其中正确的是___。

①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。

（2）甲管中发生反应生成一氯代物的化学方程式为：___。

（3）反应后，甲管中剩余气体最好用下列的吸收___。

A.水   B.氢氧化钠溶液   C.硝酸银溶液 D.饱和食盐水

（4）反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到现象是：___。

（5）完全燃烧0.1mo1某烷烃，燃烧产物依次通过足量浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重10.8g，浓碱液增重22g。该烃的化学式为：___，写出其所有可能的结构简式：___，若该烷烃的一氯代物只有一种，写出该烷烃的名称：___（用系统命名法命名）。

6、[化学—选修2：化学与技术]我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为   。

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。

（3）写出上述流程中X物质的分子式 。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了   （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是   。

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加   。

（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有   。

A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

7、工业上常采用生物硝化法将转化为来处理氨氮废水，工业流程如图所示。

(1)生物硝化法处理废水，会导致水体逐渐下降，试用离子方程式表示_______。

(2)微生物保持活性的范围为7~8，可以加入_______来调节溶液的

8、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气___________，氢气___________

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥氮气和氢气以及___________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，但不会发生倒吸，原因是___________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___________。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式___________。

9、(1)已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。请计算出N≡N键的键能为________。

(2)①已知：C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)  ΔH1＝-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   ΔH2＝-571.6kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝-2599.2kJ/mol，

则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g) 时ΔH＝________kJ/mol。

②当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为___________ ；

③已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。

10、（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是____________________。

（2）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是___________________________。

（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是____________________________。

（4）分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml 1mol·L－1的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为____________________。

11、回答下列问题

(1)对可逆反应Cr2O+H2O2CrO+2H+，当加入氢氧化钠溶液时溶液颜色是变黄还是变成橙红色？为什么？___________ (提示：Cr2O的溶液显橙色，CrO的溶液显黄色)

(2)下列关于合成氨反应调控措施的观点正确的是___________(用字母填空)

A．应该适当增加压强，并把温度控制在合理的范围之内

B．温度控制在400到500℃的原因，主要是因为此时催化剂的活性较大

C．氮气和氢气在反应前应该加以净化，由于转化率已经很高不用循环利用

D．将氨气冷却液化，对于提高氮气的转化率有利

E．降温有利于提高氮气的转化率，降温时正反应速率加快，逆反应速率减慢

12、（1）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是______（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是________（填序号），蛋白质水解后最终生成__________（填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是_________。

（2）某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

由水解液分别进行上述实验后的现象，可得出的实验结论应该是________（填序号）。

A．淀粉尚有部分未水解  

B．淀粉已完全水解

C．淀粉没有水解

13、溴化钙可用于石油钻井，也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：

工业提取液溴主要采用空气吹出法，其主要流程如下：

请回答：

（1）Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是_________。

（2）试剂B最好选用_________。

（3）操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、、________、洗涤、干燥。

（4）下列说法中错误的是_________。

a．滤渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3；

b．操作Ⅱ的名称是萃取

c．流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2

d．成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去

（5）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00 g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后抽滤，将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00 g固体。

①抽滤时用到的仪器除了安全瓶、抽气泵外，还需要_____________________________。

②抽滤中洗涤沉淀的操作方法是_________。

③以下关于抽滤的操作不正确的是________________

A．放在布氏漏斗内的滤纸大小应略小于漏斗内径，但又能将全部小孔盖住

B.过滤时，溶液量不应超过漏斗容量的2/3

C.吸滤瓶内液面将达到支管口时，应拔掉抽滤瓶上的橡皮管，从支管口处倒出溶液

D．停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和抽滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头

④测得CaBr2•2H2O的质量分数为_________。

14、已知阿伏加德罗常数的值为NA，根据所学知识填空。

（1）3molH2O含有__个H2O；

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的质量是__g；

（3）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为__g/mol；

（4）若某原子的摩尔质量为Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是___g；

（5）CO2中含有6.02×1023个O，则CO2的物质的量为__mol；

（6）6.02×1022个OH－的电子物质的量为___mol。

（7）已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为___g/mol。

15、（1）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从___(填“a”或“b”)处通入，电池内部H+向___(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式：___。

（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的破坏和生成物化学键的形成过程。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-93kJ·mol-1，试根据表中所列键能数据计算a的数值___。

当可逆反应中净生成N—H物质的量为2mol时，反应放热___。

（3）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理废气中的SO2，25℃时用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___。

(已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8)

16、氮、磷、砷三种元素同属于ⅤA族。根据所学知识回答下列问题：

(1)根据图1可知N、Ga原子的个数比为___________，N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是___________。

(2)磷化铝熔点为2000℃，且熔融时不导电，分析图2可知，磷化铝晶体中磷与铝微粒间的相互作用为___________。测得磷化铝晶体的密度约为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为___________cm。(列出计算表达式)。

(3)砷化硼为立方晶系晶体，其晶胞中原子分数坐标为：

B：(0，0，0)；(，，0)；(，0 ，)；(0，，)

：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)

(原子分数坐标是以晶胞的平行六面体三条边a、b、c作为坐标系的三个坐标轴，并以其长度作为一个单位来表示晶体内原子的位置)

在图3中画出砷化硼晶胞的俯视图___________。与砷原子紧邻的硼原子有___________个，每个硼原子周围有___________个距离最近的硼原子。