榆林2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、完成填空：

(1)已知甲元素原子的核电荷数为24，则其电子排布式是___________；该元素属于___________区；位于第___________周期，第___________族。

(2)已知乙元素在周期表位于第四周期第IB族，则其属于___________区；价电子排布式为___________。

(3)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是___________。

(4)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar，只存在极性键的分子是___________(填序号，下同)；只由非极性键构成的非极性分子是___________；既存在极性键又存在非极性键的分子是___________。

6、分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl2、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦CO2、⑧镁铝合金。请回答下列问题：

(1)属于纯净物的有_______ ，属于氧化物的有_______。

(2)能导电的物质有 _______，属于电解质的有_______。

(3)实验室中制取少量氢氧化铁胶体的离子方程式为_______。

(4)已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(5)已知实验需要240mL0.5mol/L硫酸，但实验室中只有物质的量浓度为lmol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，需要量取_______mL1mol/L的硫酸。

7、(1)若型分子的中心原子上有一对孤电子对未能成键，当时，其分子的空间结构为_______，中心原子的杂化方式为_______；当时，其分子的空间结构为_______形，中心原子的杂化方式为_______。

(2)、、、中，Cl都是以杂化轨道与O成键，则呈_______形，呈_______形，呈_______形，呈_______形。

8、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

（1）甲室中气体的物质的量为__________mol。

（2）甲室中NH3，H2的物质的量之比为____________。

9、松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。

(1)腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为(不考虑粘土中物质可能参与的反应)_____________________、______________________。

(2)皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定含有较多的溶质为________和________，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。

(3)某同学设计如下表所示的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

10、电离常数

(1)表达式

一元弱酸：，_______。

一元弱碱：，_______。

(2)意义：电离常数表征了弱电解质的_______，根据相同温度下电离常数的大小可判断_______。

(3)影响因素：电离平衡常数受_______影响，与溶液浓度无关，温度_______，电离平衡常数一定。

11、某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解质溶液足量，闭合开关，观察到电流计指针发生偏转，回答下列问题。

(1)该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应式为___________，石墨电极上发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)该原电池工作时，下列说法正确的是___________(填标号)。

a．电子移动的方向：

b．盐桥中的会向右侧烧杯移动

c．溶液的颜色会逐渐变浅

d．将盐桥换成盐桥，该装置不能长时间正常工作

(3)当铁电极减少28g时，外电路中转移的电子数目为___________；取走盐桥，电流计指针___________(填“会”或“不会”)偏转，原因是___________。

(4)原电池工作时能量转化形式为___________，根据原电池形成条件，下列反应理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。

A．与的反应

B．和的反应

C．和的反应

D．和的反应

12、下图为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图

（1） （填a或b）极为含有杂质的粗银。

（2）电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度________（填偏大，偏小或不变）。

（3）若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为   。

13、某实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用__________________ mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量________________g 固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放入50 mL的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用_____________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。

（6）若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是______（填各选项的序号）。

A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太   干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

14、（1）0.4 mol某气体体积是10 L，则在该条件下 _______（“是”或者“不是”）标准状况。

（2）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是___________。

（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为_________。

15、工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(1)△H1=-1169.2kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=-114.2kJ/mol

3NO2(g)+H2O(1)=2HNO3(aq)+NO(g)△H3=-71.7kJ/mol

回答下列问题：

(1)NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)的△H=_________kJ/mol。

(2)研究表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

(a)2NO(g)N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)

①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的_______(填“大”或“小”)。

②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2：1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如下图，则150℃时，正_______逆(填“>”或“<”)。若起始c(O2)=5.0×10-4mol/L，则380℃下反应达平衡时c(O2)=___________mol/L。

(3)T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO+O22NO2，实验测得：正=(NO)消耗=2(O2)消耗=k正c2(NO).c(O2)，逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如下图所示：

①化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系式K=_______。

②温度为T1时的化学平衡常数K=________。若将容器的温度变为T2时k正=k逆，则T2_____T1(填“＞”“＜”或“＝”)。

16、钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。工业制备钴常用硫钴矿石(主要成分常含钙、镁、铜、铁等化合物)，流程如下：

已知：①常温相关氢氧化物的值如下：

②酸性条件下极难被氧化。

(1)基态钴原子价层电子排布式为_______。

(2)已知钴与铁均为Ⅷ族元素，具有类似的化合价，中的化合价_______。

(3)硫酸浸取焙砂的过程中，温度及硫酸的浓度对金属离子浸出的影响如图所示，考虑生产成本和效率，最佳的浸出温度为_______℃，最佳的硫酸浓度为_______mol/L。

(4)向浸取液中加入发生的主要反应的离子方程式为_______，滤渣1的主要成分是_______。

(5)电解精炼的过程中，粗钴与电源_______极相连，用硫酸钴溶液作为电解质，控制阴极室为3～5之间，若值过低，在纯钴的电极表面产生气体，该气体可能是_______。

A.       B.       C.       D.

(6)若沉钴中得到二水合草酸钴()热分解质量变化过程如图所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，请写出从反应B点到C点的化学方程式_______。