白城2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是___(填写字母代号)

A.煤的形成

B.卫星上的太阳能电池工作

C.简单机械织布

D.我国古代烧制陶器

（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为___，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是___。

（3）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

___CuO+___NH4Cl___Cu+___CuCl2+___N2↑+___H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是___ (填元素名称)，氧化剂是___(填化学式)。

6、12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是   ，X的相对原子质量是   ．

7、下列物质①Cu   ②SO2 ③NaCl溶液   ④HCl   ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精   ⑧硫酸溶液   ⑨NaOH

(1)其中属于电解质的有_______；

(2)属于非电解质的有_______；

(3)能导电的有_______；

(4)③和④能否发生离子反应_______(填“能”或“不能”)，原因是_______

(5)④和⑨反应的离子方程式：_______

8、根据题意，完成下列填空：

(1)基态铜离子的核外电子排布式为___________，

(2)通常制造的农药含元素F、P、S、Cl，四种元素的电负性从大到小的顺序为___________；第一电离能从大到小的顺序为___________。

(3)第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有___________种。

(4)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有___________种。

(5)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式___________。

9、写出由核电荷数为1～10的元素构成的，符合下列要求的化合物或单质的化学式：

①1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的化学式是_____

②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的化学式是__________

③3个最外层具有6个电子的原子结合成分子的化学式是______。

④两种元素化合为离子化合物CD，已知CD中所含电子总数为12，C为+1价，CD化合物的化学式是____。

⑤2个最外层有1个电子的原子和1个最外层有6个电子的原子结合形成，而且为共价化合物的化学式是______

10、有下列七种物质：①硫粉、②水、③液态空气、④高锰酸钾完全分解所残余的固体、⑤二氧化硫、⑥铜、⑦过氧化氢，回答下列问题(填序号)：

(1)属于单质的是____，属于化合物的是____。

(2)属于纯净物的是___，属于混合物的是____。

11、某同学进行如图实验，研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题：

(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_______反应(填“放热”或“吸热”，下同)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是_______反应。

(2)①中反应的离子方程式是_______

12、人类认识原子结构的历史经历了以下几个重要发展阶段，请填写表格。

在人类认识原子结构的过程中，科学家曾使用过不少的研究方法，其中有一种方法是____，还有另一种是____。(从下面选项中选择)

A.分类法 B.模型法 C.实验法 D.调查法

13、某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol•L﹣1的稀H2SO4。

（1）填写下列操作步骤：

①所需浓H2SO4的体积为______。

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒量取。

③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100m 水的烧杯里，并不断搅拌，目的是______。

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度线______处，改用______加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

（2）请指出上述操作中一处明显错误______。

（3）误差请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将______。

②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度______。

14、填写下列空白：

(1)工业上湿法制备高铁酸钾()的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平该反应的离子方程式___________；若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________。

(2)一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有(写序号)___________。

①小苏打   ②硫酸铝   ③氯化亚铁   ④磁性氧化铁   ⑤铜绿(碱式碳酸铜)   ⑥氢氧化铁

(3)向一定量的的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标准状况)的气体，在所得溶液中加入溶液无血红色出现。若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是___________g。

(4)将铁粉与含有的溶液完全反应，铁粉全部溶解，并得到铜，则参加反应的与的物质的量之比为___________。

(5)等质量的铝分别与浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成气体体积比为，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________；铝的质量为___________g。

(6)将镁铝合金置于的盐酸中充分反应，无金属剩余，向反应后的溶液中加入烧碱溶液，沉淀达到最大值，加入的烧碱的物质的量浓度为___________。

15、纯碱和硫酸都是重要的化工产品。近年来有人提出以硫酸钠溶液、生石灰和重铬酸钠溶液为原料，可以大大提高纯碱和硫酸的产量，其生产流程如图：

回答下列问题：

(1)操作 1 需要用到的玻璃仪器有_______；

(2)沉淀 A 的主要成分是小苏打，写出反应 2 的化方程式_______；

(3)写出 CaSO4沉淀与炭黑高温焙烧时的化学方程式_______；

(4)流程中可以循环使用的物质有 Na2Cr2O7、 _______和 _______(填化学式)；

(5)+6 价铬毒性较大，常用 Na2SO3 溶液在稀硫酸酸化条件下将 Na2Cr2O7 还原为毒性较小的 Cr3+。写出该反应的离子方程式_______。

16、金属钛具有密度小、强度高、耐腐蚀、无毒等优点，已广泛应用于航空航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材、医疗等民用领域，并显示出了巨大的发展潜力。还原法是工业上冶炼钛常用方法之一，该方法是以金红石(主要含TiO2)为原料来制取，其主要工艺流程如下：

试回答下列问题：

（1）已知反应①通常在800～900 ℃的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，其中当有1 mol Cl2完全反应时，参加反应的还原剂的物质的量为________mol。

（2）反应②通常在800 ℃的条件下进行，通入氩气的目的是______________________；分离反应②的产物所得到的海绵钛中常混有少量杂质，应如何除去杂质？_______________________(简述操作过程)。

（3）在上述工艺流程中可以循环使用的物质有________。