通化2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、以下是合成水杨酸的路线图。

回答以下问题：

(1)③的反应类型为______。

(2)E中官能团的名称为______。

(3)写出反应①的化学方程式______。

(4)C的同分异构体中，属于芳香族化合物，且含有相同官能团的物质还有______种；其中含有4种等效氢原子物质的结构简式为______。

6、补齐物质与其用途之间的连线_______。

7、氯的常见氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7，其沸点分别为3.8℃、11.0℃、82.0℃。回答下列问题：

(1)常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是_______(填化学式)。

(2)用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有_______性，检验有胶体生成的简便方法是_______。

(3)工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，生成1 mol ClO2，反应中转移电子的物质的量为_______。

(4)实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中体现的性质是_______(填字母)。

A.还原性 B.氧化性 C.酸性

②若上述反应中产生0.2 mol ClO2，需消耗NaClO3的质量为_______g。

8、（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1   K2（填“＞”，“＜”或“=”）。

②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为      。

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。

若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=   （用含a、b的式子表示）。

（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是   。

（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，

①该溶液呈   性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是   。

②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是   。

A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）

9、下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。

(1)要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。

(2)食盐中加碘,这碘指的是__________(填元素、原子或单质)。

(3)碘酸钾的化学式为_________，其中碘元素的化合价为__________。

(4)根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾在受热时容易_________。

10、(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。

A.      B.      C.

上述有机物属于芳香烃的是___________ (填字母)，它与苯的关系是___________，写出苯与溴发生反应的化学方程式___________，

(2)司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O 。被检测的气体成分是___________ ，上述反应中的氧化剂是_______，还原剂是___________ 。

11、现有我们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。

(1)这些物质中，只含共价键的是___________(填序号，下同)；只含离子键的是____________；既含共价键又含离子键的是__________；不存在化学键的是_________。

(2)属于共价化合物的是__________(填序号，下同)；属于离子化合物的是______________。

(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_____________，写出电离方程式______________________；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了________，写出电离方程式_________________。

12、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：

A组：CaO、、、CuO

B组：、、、Cu

C组：、HCl、、

完成下表，并根据所给物质填空。

(1)上表中应该分别填入：①_______，②_______，③_______。

(2)写出实验室制备的化学反应方程式_______。

(3)工业上用与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是_______。84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。

(4)采用“空气吹出法”可从浓海水吹出，并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：(未配平)。该反应的氧化产物是_______，吸收时，转移的电子数为_______mol。

13、可用于核燃料回收和半导体材料制备，易与水反应。实验室可利用Mg与加热到800℃制得，实验装置如下图所示：

请回答：

(1)装置E的仪器名称是___________，溶液甲是浓氨水，固体乙是___________。

(2)下列是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不正确的是___________。

(3)写出Mg与反应的化学方程式___________。

(4)装置C的作用是___________，装置F的作用是___________。

(5)与传统工业的镁与氮气反应制备方法相比，此法最大的优点是产品纯度高(氧化镁含量低)，可能的原因是___________。

14、一定量的炭粉与足量18mol/L的浓硫酸充分反应。如果该反应过程中转移了0.2mol电子，试求反应中生成的气体在标准状况下的体积。____________________

15、联氨(H2N-NH2)又称肼，是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。是一种绿色环保还原剂，可用作火箭燃料。

(1)常温下，已知0.1molL-1氨水溶液的pH=11，则由水电离出的OH-浓度c(OH-)水=________；

将此溶液稀释100倍后的pH________9(填“＞”或“=”或“＜”)。

(2)写出等物质的量浓度、等体积的联氨与盐酸混合，反应的离子方程式：________。

(3)发射火箭时以液态肼(N2H4)为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：

①2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g) △H=-196kJ mol-1；②H2O(1)=H2O(g) △H=-43.98kJ mol-1；肼的燃烧热为-622.08kJ mol-1。写出上述反应的热化学方程式________。

②你认为是否可以通过改变反应条件，发生上述反应的逆反应，N2和水制取N2H4，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因________。

(4)一种以N2H4(g)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

①负极的电极反应式为________。

②用此碱性燃料电池作电源电解AgNO3溶液，电解的化学方程式为________。

16、NOx是污染大气的主要成分之一，它主要来源于汽车尾气的排放和化石燃料的燃烧。回答下列问题：

(1)已知：①2C(s) +O2(g)2CO(g) ΔH1= -221 kJ· mol -1

②2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH2= - 180 kJ ·mol-1

③2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g) ΔH3= -573 kJ ·mol -1

则2NO(g) +2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的反应热ΔH=_______。

(2)燃煤烟气脱硝的反应之一为 2NO2(g) + 4CO(g) N2(g)+ 4CO2，(g)，在一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入2. 0 mol NO2和2. 0 mol CO，测得相关数据如下：

①其他条件不变，若不使用催化剂，则0~2 min内NO2的转化率将_______ (填“变大”“变小”或“不变”)，c值可能为_______(填字母)。

A．1.6               B．1.68               C．1.65            D．1.55

②维持其他条件不变，第9 min时向容器中再充入1. 0 mol NO2和1.0 mol N2，则v(正)_______(填“＞”或“＜”)v(逆)。

(3)烟气脱硝的另一个反应为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。 在T °C下，向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，在不同压强下，相同时间内NO2的转化率与压强的关系如图所示。

a、b、d三点中没有达到平衡状态的是_______， 在T °C时，用此反应脱硝适宜的压强是_______，1100kPa时，该反应的化学平衡常数Kp为 _______kPa(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=气体总压×体积分数，结果保留两位小数)。

(4)利用电化学原理脱硝可获得电能，其工作原理如图所示。则负极发生的电极反应式为_______，当外电路中有2 mol电子通过时，理论上通过质子膜的微粒的物质的量为_______。