商洛2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是(填编号)____________。

(2)元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法正确的是______。

A．分子中含极性共价键   B．含有1个σ键和2个π键 C．属于非极性分子   D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化

(3)根据上述表格中的十种元素填空：

I．金属性最强的主族元素是_______(填元素名称)；

II．⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_____(填化学式)；

III．⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是____(填化学式)。

(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为_。

6、常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

(1)温度升高，的电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是________（填序号）。

a．电离常数 b．电离度 c． d．

(2)表中基本不变的原因是________________。

(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________（填序号）。

A．溶液的增大 B．氨水的电离度减小 C．减小 D．减小

7、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子的轨道表示式是____。

(2)B是1~36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，B元素的名称是___，其在元素周期表中位于__。

(3)C元素基态原子的轨道表示式是图中的___(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___。

①

②

8、I、已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀。

①写出B→C的离子方程式  

②写出D和G反应的化学方程式  

③写出过量的D通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式  

II.由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。

(1)在此过程中，消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为 。

(2)将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式 。

(3)将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是_____________；

9、常温下，有 0.1 mol/L 的四种溶液：①HCl   ②CH3COOH   ③NaOH ④Na2CO3

(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的 pH=_________。

(3)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：_________。

(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_________。

a.c(CH3COO−) = 0.1 mol/L

b.溶液中c(H+) > c(CH3COO−) > c(OH −)

c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不变

d.滴入 NaOH 浓溶液，溶液导电性增强

10、纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。

【查阅资料】为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生的和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。

(1)若将直径为80 nm的纳米分散在水中，所形成的混合物属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦溶于水得到的混合物的本质区别是_______，可利用丁达尔效应进行区分，具体操作及现象为_______。

(2)由⑦转化为⑧的反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(3)⑥在水中电离的电离方程式为_______；⑨在熔融状态下电离的电离方程式为_______。

(4)⑧和⑨的水溶液反应的离子方程式为_______，该反应属于_______(填四大基本反应类型)。

11、完成下列填空：

(1)写出实验室制备乙烯的化学方程式_______，其中浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是_______，某次实验中，给出了铁架台、铁圈、石棉网、铁夹、三芯酒精灯、圆底烧瓶、双孔橡皮塞和导管等实验用品，还缺少的实验仪器是_______。

(2)验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_______(填写化学式)；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是_______。(选填编号)

a.溴水褪色             b.有油状物质生成

c.反应后水溶液酸性增强       d.反应后水溶液接近中性

12、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：。

(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D．该反应在低温下能自发进行

(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．容器内的浓度之比为1∶3∶2

B．百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：

①图像中和的关系是：_______(填“＞，＜或=”)。

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：_______。

③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是_______。

(4)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测

①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为，用表示的平均反应速率为_______。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数_______[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。

②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入和，再次达平衡后，氨气的浓度_______(填“大于”或“小于”或“等于”)。

13、乙酸正丁酯，简称乙酸丁酯。无色透明有愉快果香气味的液体。较低级同系物难溶于水；与醇、醚、酮等有机溶剂混溶。易燃。急性毒性较小，但对眼鼻有较强的刺激性，而且在高浓度下会引起麻醉。乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂，对乙基纤维素、醋酸丁酸纤维素、聚苯乙烯、甲基丙烯酸树脂、氯化橡胶以及多种天然树胶均有较好的溶解性能。实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。

主要实验步骤如下：

①干燥的圆底烧瓶中加12.0mL正丁醇、16.0mL冰醋酸(过量)和3~4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管。然后小火加热。

②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，

③依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7)，再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥。

④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数：

根据以上信息回答下列问题。

(1)图Ⅰ装置中冷水应从___(填a或b)管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是___。

(2)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后___(填标号)。

A．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出

B．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出

(3)在步骤③分液时，应选择图Ⅱ装置中___形分液漏斗，其原因是___。

(4)在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去___的杂质。若改用氢氧化钠溶液是否可以___(填“可以”或“不可以”)，其原因___。

(5)计算产率

测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为___。

14、CO和CO2是碳的两种氧化物，请计算：

(1)在标准状况下，5.6LCO的物质的量是___mol，质量是___g。

(2)22gCO2的物质的量是___mol，在标准状况下的体积是___L。

(3)相同物质的量的CO和CO2所含分子数之比为___。

15、海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水综合利用的示意图：

(1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。则加入试剂的先后顺序是________(填编号)。

(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____________。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式：_______________________。

(3)从步骤Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入MgCl2溶液，充分搅拌后经________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填字母)。

A．H2 B．CO2 C．N2 D．O2 E.水蒸气

16、用方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质)制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：

已知：①浸取中主要反应：PbS+MnO2+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+2H2O

②PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌(aq)  ΔH>0

③Mn3O4是黑色不溶于水的固体，制备原理为：6MnCl2+O2+12NH3·H2O=2Mn3O4↓+12NH4Cl+6H2O

(1)根据图像分析，“浸取”过程反应的最佳条件是_______。

(2)请从化学平衡移动的角度分析加入饱和NaCl溶液的目的是_______。

(3)“浸取”过程中MnO2将Fe2+氧化的离子方程式为_______。

(4)加入物质A可用于调节酸浸液的pH值，使有些金属离子转化为沉淀，物质A可以是__(填字母)。

A.MnCO3 B.NaOH   C.ZnO   D.PbO

(5)已知：反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图-1、图-2所示，请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案：_______，真空干燥4小时得产品Mn3O4.(实验中须使用的试剂：氨水、空气)