咸阳2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

回答下列问题：

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有__________________(写一条)。

(2)除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是______________。

(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1，滤液中残留的c(Ca2+)=________________〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，

(4)沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是______________。

(5)沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是______________________。

(6)从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是___________________。副产品A的化学式是________。

6、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)KClO3：_______ ；

(2)HClO ：_______ ；

(3)NH4Cl：_______；

7、已知下列物质甲、乙、丙、丁分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。按要求填空。

(1)若甲物质为酸性氧化物，且固体甲可人工降雨。则甲的化学式为_____(写一种)，甲与足量的澄清石灰水反应的离子方程式__________。

(2)若乙物质是非电解质，且乙可做医用消毒剂。则乙的化学式为________，1分子的乙完全燃烧，转移电子数目为_______个

(3)实验室可用丙的饱和溶液制备Fe(OH)3(胶体)，则丙的化学式为_______，胶体区别于其他分散系的本质特征是______，区分溶液和胶体的方法是________。

(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，某反应中参加反应的离子为、H+和一种未知离子。产物为Fe3+、Mn2+和H2O．该反应的离子方程式为________。

8、写出下列反应的化学方程式。

（1）金属钠投入水中_______

（2）过氧化钠溶于水_______

（3）过氧化钠与二氧化碳_______

（4）碳酸氢钠受热分解_______

（5）铝与稀硫酸_______

（6）铝与氢氧化钠 _______

（7）氧化铝与氢氧化钠 _______ 

（8）三氯化铝与少量氢氧化钠_______

（9）三氯化铝与足量氢氧化钠_______    

（10）镁条在二氧化碳中燃烧_______

（11）镁与氮气反应_______

（12）铁在氧气中燃烧_______ 

（13）铁与稀硫酸反应 _______

（14）铁与少量稀硝酸反应_______

（15）铁与足量稀硝酸反应_______

（16）铁与足量硫粉反应_______

（17）氢氧化亚铁与氧气反应_______

（18）铜片溶于三氯化铁溶液_______

（19）铜与浓硫酸共热_______ 

（20）铜片溶于稀硝酸_______

（21）铝与二氧化锰共热_______    

（22）硅与氢氧化钠溶液反应 _______

（23）二氧化硅与碳酸钙共热_______

（24）二氧化硅与氢氧化钠溶液_______

（25）硅酸钠溶液通入二氧化碳_______

（26）实验室制取氯气_______

（27）实验室制取氨气_______

（28）氟气通入水中_______

（29）二氧化氮溶于水_______

（30）氨水滴入三氯化铝溶液_______

9、化合物X是的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式_______。

10、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：

(1)乙烯的结构式是_______。

(2)写出乙烯在一定条件下生成聚乙烯塑料的化学方程式：_______。

(3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物 A，A的结构简式是_______，其反应类型是_______(填“取代”或“加成”)反应。

(4)下列化学反应原理相同的是_______(填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

(5)该物质系统命名的名称为：_______。

11、化学变化伴随物质转化，同时也伴有能量变化

(1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH1=-297.16 kJ/mol；

②S(正交，s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH2=-296.83 kJ/mol；

③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3。

常温下，ΔH3=___________，S(单斜，s)和S(正交，s)更稳定的是___________。

(2)16g 液态肼(N2H4)与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出320.8 kJ的热量。已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1，则液态肼与液态双氧水生成液态水和氮气反应的热化学反应方程式为___________。

(3)pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中若将二者等体积混合，则混合溶液的pH<7，判断的理由是___________(用离子方程式表示)。

(4)已知：

N2(g)+O2(g)2NO(g)   △H1 =+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g)   △H2 =-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H3 =-221.0kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_________。

12、金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。以下是碳氯化法制备TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)⇌TiCl4(g)+2CO(g) △H=-51kJ/mol(放热反应)。

(1)对于该反应：增大压强，平衡_______移动(填“正向”、“不”或“逆向”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A．混合气体的压强保持不变

B．2v正(Cl2)=v逆(TiCl4)

C．混合气体的密度保持不变

D．Cl2和CO物质的量相等

(3)在200℃达到平衡时，TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因可能是________________________。

(4)在某温度下，该恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量炭，TiCl4的体积分数将__________；若加入少量氯气，TiCl4的体积分数将__________。

A.减少                                     B.不变                                          C.增大

13、如图所示是制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

试回答：

（1）⑥中发生反应的化学方程式为___。

（2）①中的实验现象为___，此实验证明SO2是___氧化物。

（3）②中的品红溶液___，证明SO2有___。

（4）③中的H2S溶液____，证明SO2有___。

（5）④中的碘水___，证明SO2有____。

（6）⑤中NaOH溶液的作用是___，有关反应的化学方程式为____。

14、农村推广使用沼气(主要成分为甲烷)有利于环境保护。已知：通常状况下，1mol甲烷完全燃烧放出890kJ热量。该状况下，燃烧160g甲烷。试计算：

(1)生成的二氧化碳在标准状况下的体积______。

(2)放出的热量_______。

15、工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为________。

（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是_______________，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为____________________________________________。

（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_______________________。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是____________________________________。

（4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为_________。

（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为__________、__________、过滤、干燥。

16、Na2O2是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题：

Ⅰ．对该“试剂”的组成进行探究：

实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。

(1)上述淡黄色物质为___________(填化学式)，猜想块状物外层白色物质的组成：

猜想 1：只有 NaOH；

猜想 2：只有 Na2CO3；

猜想 3：___________。

(2)设计实验并得出结论：

可选用试剂：BaCl2溶液、NaCl 溶液、Ba(OH)2溶液

Ⅱ．该学习小组成员继续采用下图装置，测定一块质量为 m 克的上述“试剂”中过氧化钠的质量分数。

(3)可用石灰石和稀盐酸制备 CO2，该过程的离子反应方程式为___________。

(4)装置乙的作用是___________。

(5)装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克， 则混合物中过氧化钠的质量分数为___________。