汉中2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、亚氯酸钠（）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如下：

（1）I中发生反应的还原剂是________（填化学式）。

（2）II中反应的离子方程式是_________。

（3）III中离子隔膜电解池的装置如下：

①A的化学式是_________，A在_________口产生。

②m为_______（填“阴”、“阳”）离子交换膜。

③结合化学用语和文字说明解释产生的原因：_________。

（4）是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是___________。

（5）变质可分解为和。取等质量变质前后的试样均配成溶液，分别与足量溶液反应时，消耗的物质的量前者_______（填>、<、=）后者。

6、（1）已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H2燃烧热的热化学反应方程式：__________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 __________________。

（3）已知热化学方程式：

①2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）＋2H2O（l）   ΔH1＝­­—2602.0kJ•mol-1

②C（s）+O2（g）==CO2（g） △H2＝—393.5kJ•mol-1

③H2（g）+ O2（g）==H2O（l）   △H3=—285.8kJ·mol-1

则反应④2C（s）+H2（g）==C2H2（g）的△H为____________ 。

7、看图填空：

（1）图片中去掉 HCl 后共有 12种物质，这 12种物质其中属于碱性氧化物的有_________________

（2）属于非电解质的有_____________________(要求填写序号)，属于电解质的有_________________(要求填写序号)   

按要求写出下列反应的离子方程式

（3）Zn 与盐酸：_____________________________________________     。

（4）Fe2O3 与盐酸：     ____________________________________________。

（5）碳酸钠溶液与足量盐酸： __________________________________________。

（6）石灰水与足量盐酸：_____________________________________________。

8、根据要求，回答下列问题：

(1)据新华社酒泉2021年10月16日电，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，航天员翟志刚、王亚平、叶光富成功入驻天和核心舱，中国空间站有人长期驻留时代到来。火箭中燃料燃烧时的主要能量转化形式为___________。

(2)工业合成氨工艺是人们综合利用化学平衡和化学反应速率的典范，它在高温、高压、催化剂的条件下进行，其中能提高化学反应速率的条件有___________，能提高H2平衡转化率的条件有___________。某次投料后，合成氨反应在16min时达到平衡状态，测得平衡体系中，则0~16min内反应速率___________。

(3)实验室中用标准液滴定未知浓度的乙酸溶液时，应选用的指示剂是___________(填“甲基橙”“石蕊”“酚酞”或“高锰酸钾溶液”)。

9、(1)在标准状况下，某气体的密度为1.428g/L，则其摩尔质量为_____________。

(2)在标准状况下，10.2g H2S 与标况下______________L NH3含有相同的H原子。

(3)某盐混合溶液中含有离子：K+、Mg2+、NO、SO，测得K+、Mg2+和NO的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c(SO)=____________

10、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

①CO+CuO == Cu+CO2 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______

②2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______

③2KClO3 == 2KCl+3O2↑ 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______

11、2010年中科院某所宣布，“大容量钠硫储能电池”已研发成功，(之前，世界上仅日本拥有)。该电池的两极材料分别为钠和硫，负极材料是________ ，正极材料是________________。

12、请回答：

(1)的电子式是______；异戊烷的结构简式是______。

(2)Al溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是______。

(3)用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用______(填仪器名称)量取______mL1.00mol/LNaCl溶液。

13、CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150℃时转变成NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质：

（1）制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3＞H2S)：

①装置b中盛放的试剂是______。

②装置c盛放CaS和水的仪器名称是______，装置c中的长直导管的作用是______。

（2）制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，该反应的化学方程式为______。

（3）探究硫脲的性质：

①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是______。

②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为______。

③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被还原为Mn2+，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

14、用表示原子：

(1)中性原子的中子数N=___________。

(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。

(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。

15、已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______________。

(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。

(3)“调pH”时pH的调控范围为__________________。

(4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：__________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)>________mol·L-1(写出计算式即可)。

(5)操作a的内容是____________________。

16、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。

（1）Fe基态核外电子排布式为_________；

（2）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体_________。

（3）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_________。

（5）与NH互为等电子体的一种分子为____（填化学式）。

（6）柠檬酸的结构简式见下图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_____mol。