西安2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有甲、乙两种物质：

(1)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

甲 Y乙

其中反应I的反应类型是___________，反应II的条件是___________，反应III的化学方程式为___________(不需注明反应条件)。

(2)下列物质不能与乙反应的是___________(选填序号)。

a.金属钠   b.溴水   c.碳酸钠溶液   d.乙酸

(3)乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式___________。

a.苯环上的一氯代物有一种   b.遇FeCl3溶液显示紫色

c.其中核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为1：2：2：6

6、钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示：

回答下列问题：

（1）钠元素在周期表中的位置_______，少量的钠应保存在_________。

（2）Na2O2的颜色为__________。

（3）反应①中的氧化剂是__________。

（4）常温下将氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液,其反应的化学方程式为___________________，漂白液中的有效成分为__________。

7、FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若要将此反应设计成原电池。

(1)请写出电极反应式：

①负极：____。

②正极：____。

(2)在框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：

8、萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC2H5

请回答下列问题：

⑴ A所含官能团的名称是________________。

⑵ A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

⑶ B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。

① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应

(4) B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。

⑸ C → D的化学方程式为____________________________________________。

⑹ 试剂Y的结构简式为______________________。

⑺ 通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。

⑻ G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。

9、常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：

请回答下列问题：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。

A.前者大   B.后者大   C.二者相等 D.无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L 。

10、按要求填空：

(1)NH4Cl溶液呈___________性(填‘酸”“碱”或“中”)，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)下列物质中：①NaOH溶液②Cu③冰醋酸④HCl⑤蔗糖溶液⑥BaSO4⑦氨气⑧CuSO4晶体⑨熔化的KOH⑩无水乙醇(用编号填空)

i属于非电解质的是___________；ii属于强电解质的是___________；

iii属于弱电解质的是___________；iv能导电的是___________。

(3)室温下，1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100mL，pH=___________；

(4)在室温下，用水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是___________。

A．HA溶液水的电离程度

B．

C．溶液中c(H+)和的乘积

D．溶液中的值

(5)已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=11，该温度下，水的离子积Kw=___________；t℃时，将上述NaOH溶液与pH=2的HCl溶液混合后pH=10，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为___________。

11、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。属于正交晶系(长方体形)。晶胞参数为。如图为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。

(1)据此推断该晶胞中氯原子数目为_______。的摩尔质量为，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(列出计算表达式，后同)。

(2)图中A、B两原子的核间距为_______。

12、A—E可表示常见有机物，请从A—E中选择适当的物质，回答下列问题：

(1)具有催熟果实作用，其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是___(写结构简式)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有___、___(写结构简式)。

(3)与金属钠反应最剧烈的是___(写结构简式)，E的官能团名称为___。

(4)写出D和E反应的化学方程式___。

(5)等质量的A、B、C完全燃烧，耗氧最多的是___(填字母)。

13、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

（1） “酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为 ，同时V2O4转成VO2+,“废渣1”的主要成分是 。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为 mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4R0H+ V40124-R4V4O12+4OH-（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性 （填“酸”“碱”“中”）；“流出液”中阳离子最多的是 。

（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式   。

14、2.00升(标准状况测定值)氢气和5.00克氯气混合经光照后直至检不出氯气剩余，加入9.00%NaOH溶液80.0mL(密度d=1.10g/mL)。问：需要加入__毫升0.100mol/L的H2SO4才能使溶液呈中性？

15、合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用。某课题组对含钛高炉渣(主要成分CaTiO3，含有MgO、Al2O3、Fe3O4、SiO2等杂质)资源化综合处理的流程如图所示。

已知：①溶液中离子浓度≤1.0×10-5 mol●L-1，认为该离子沉淀完全；

②常温下，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：

回答下列问题:

(1)“研磨”的目的为______________________。

(2)“磁选”所应用的Fe3O4的性质为________________；用8mol·L-1盐酸进行“酸浸”时，液固比(mL：g)与浸渣中Ti含量的关系如图所示，则合适的液固比为_______，液固比过大，浸渣中Ti含量降低的原因为_________________________________。

(3)滤渣1中两种主要成分的化学式为______________。

(4)“水解”反应的离子方程式为_________________________________。

(5)常温下，滤液1经如图处理过程可获得多种工业原料。

若滤液1中Al3+和Mg2+的浓度均为0.18 mol·L-1，则“调pH1”的范围为___________(保留两位有效数字)。若“调pH1”时直接将溶液pH调节为10，则Al3+和Mg2+在滤液4中的物质的量浓度之比为________________。

16、二氧化铈(CeO2)可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂。以氟碳铈矿(主要含有CeFCO3)为原料制备二氧化铈的一种工艺流程如图所示。

已知：①Ce4+能与F-结合成CeF3+，Al3+也能与F-结合成AlF；

②Ce4+能被萃取剂TBP萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”生成固体产物CeO2和CeF4，写出该反应的化学方程式___________。

(2)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：CeF3++TBPCeTBP4++F-，氟洗液中添加Al3+的作用是___________。

(3)“反萃取”时加入H2SO4和H2O2的混合液，H2O2的作用为___________。

(4)“反萃取”后的水层溶液中c(Ce3+)=1.0mol•L-1，c(Al3+)=0.01mol•L-1。室温下，“调pH”时，先除去Al3+，若忽略过程中溶液的体积变化，则加入NaOH调节溶液pH的范围是___________，过滤后，再向滤液中加入NaOH使Ce3+沉淀完全。

已知：①室温下，当溶液中的离子浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为该离子沉淀完全。

②Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-21

(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。

(6)用10吨含70%CeFCO3的矿石，按上述工艺生产，制得4.3吨CeO2，则CeO2的产率为___________(保留3位有效数字，写出计算过程)。