海东2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、分析下列有机物的结构简式，完成填空。

①       ②CH3CH2COOCH3       ③       ④       ⑤       ⑥

(1)属于酚的是_____(填写序号，下同)；属于酯的是_____。

(2)互为同分异构体的是_____与_____。

(3)⑥中官能团的名称_____。用银氨溶液检验该官能团的方程式为_____。

(4)②在氢氧化钠作用下，发生化学反应的方程式为_____。

(5)①和⑤在浓硫酸作用下可以发生反应，该化学方程式为_____。

6、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

（1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）△H = -169kJ·mol-1，②C（s）＋O2(g)=CO(g)△H = -110.5kJ·mol-1，③ Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）△H = -157kJ·mol-1，则方法a发生的热化学方程式是：____________。

（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：

该离子交换膜为____离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为_____，钛极附近的pH值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为________。

（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：△H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

①对比实验的温度：T2_________T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：_________（填 “能”或“否”）。

②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=_________

③催化剂的催化效率：实验①___________实验②（填“﹥”或“﹤”）。

7、常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两溶液浓度和混合溶液pH如下表：

请回答：

（1）从第①组情况分析，BOH是___（选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH—）=____mol·L-1。

（2）第②组情况表明，c____0.2。该混合液中离子浓度c（B+）____c（Cl－）(选填“<”、“>”或“=”)。

（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中(选填“<”、“>”或“=”)。

甲：BOH的电离程度____BCl的水解程度。

乙：c(B+)－2 c (OH—)____c(BOH)－2 c(H+)。

8、用符合要求的物质的序号填空：①干冰；②金刚石；③聚乙烯；④明矾

(1)可用于切割玻璃的是___________；

(2)可用于生活净水的是___________；

(3)可用于人工降的是___________；

(4)可用于食品包装的是___________。

9、某工业废水中含有和，可采用沉淀法将其除去。

（1）若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，___________。

（2）若加入溶液来调节，使和完全沉淀，应满足的条件为_________。

已知：①     

②时，会转化为

③离子完全除去的标准：该离子浓度

10、下列有机物中：①乙烯；②乙醇；③乙醛；④硬脂酸；⑤甲酸甲酯。

(1)能使KMnO4(H+)褪色的是_____________。

(2)能发生银镜反应的是_________。

(3)能发生聚合反应的是_________。

11、根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：

(1)写出基态S原子的核外电子排布式：______；写出基态原子的价层电子排布式：______。

(2)写出基态O原子的核外电子轨道表示式：______。

(3)若将基态的电子排布式写成，则它违背了______。

(4)比的稳定性更______(填“强”或“弱”)，用电子排布解释其原因：______。

12、“奋斗号”全海深载人潜水器创造了中国载人深潜的新记录，其外壳材料使用的是国产钛合金。钛具有密度小、强度大、耐腐蚀等性质，可以由TiO2为原料制得。

(1)工业上，采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为：

反应1   TiO2(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(g)+O2(g)  ΔH1=+181 kJ·mol-1

反应2   2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)  ΔH2=-221 kJ·mol-1

①氯化反应(反应1)中，加碳的所用是_______和_______。

②已知反应1和反应2的平衡常数：K1=3.4×10-29、K2=1.2×1048.计算“加碳氯化”总反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)⇌TiCl4(g)+2CO(g)的平衡常数：K=_______。结合平衡常数进一步说明氯化过程中加碳的作用是_______。

(2)一种以石墨、TiO2为电极，以用传导O2-的熔融盐为电解质的电化学装置如下图所示，该装置可通过电解法获得海绵状的单质钛。

①电解时的阴极反应为_______。

②电解一段时间后，阳极需更换，原因是_______。

13、某化学课外小组欲制取纯净的Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：

a．大理石   b．盐酸 c．氢氧化钠溶液   d．澄清石灰水

三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：

甲：NaOH溶液Na2CO3溶液

乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液

丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液

请回答下列问题：

(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：

甲方案：___________________________________。

乙方案：________________________________________。

(2)假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，现要用a～d四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有________________。

14、向130mL某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g。

（1）与硫酸铜反应的铁的质量为_________g。

（2）原浓硫酸的物质的量浓度为__________。

15、利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题：

(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母)。

a．增加的浓度b．选择高效催化剂c．充入氦气 d．适当降低温度

(3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a．

b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化

c．的物质的量不再变化

d．、、三者的浓度之比为2∶1∶2

(4)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10mol和amol，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。

①2min时，_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

②用的浓度变化表示0-5min内反应的平均速率是_______。

③反应达到平衡时，的转化率为50%(转化率=某物质参与反应的物质的量/初始物质的量×100%)，则a=_______mol。

16、工业上以软锰矿(主要成分MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：

(1)软锰矿“粉磨”的目的是___________。

(2)“浸渣”的主要成分是___________ (用化学式表示)。

(3)“除杂”反应中X可以是___________ (填标号)。

A．MnO

B．Zn(OH)2

C．Cu2(OH)2CO3

D．Mn(OH)2

(4)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式___________。

(5)“电解”操作中电极均为情性电极，写出阴极的电极反应式___________。