延安2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)①写出二氧化碳的电子式：________________；

②写出赤铁矿石主要成份的化学式：___________________。

③写出氨分子的结构式：__________________。

(2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式__________________________________________________。

(3)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：________________________________________________。

6、(1)向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色是由于生成了___(写离子符号)，此过程的离子方程式是___。又变为棕黄色原因是(用离子方程式解释)___。

(2)为测定某一混合铵盐的成分(只含NH4HSO4和(NH4)2SO4)，若将不同质量的样品分别加入到50mL浓度相同的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下该铵盐不会分解)。气体充分干燥后再用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量如表所示：

①样品与NaOH溶液反应产生气体时的离子方程式为___。

②NH4HSO4和(NH4)2SO4的物质的量之比___。

③第三次实验时浓硫酸增加的质量a的值为___。

7、（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn＋CuSO4 ＝ZnSO4＋ Cu

①负极材料 ；电解质溶液 。

②写出电极反应式：正极：   ；

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。

8、回答下列问题：

I．硅是太阳能电池的重要材料，工业冶炼纯硅的原理是：

粗硅冶炼：①SiO2+2CSi+2CO

精炼硅：②Si+3HClSiHCl3+H2

③SiHCl3+H2Si+3HCl

化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)①是______反应(填“吸热”或“放热”)，反应②与反应③是否为可逆反应______(填“是”或“否”)。

(2)0.5molSiHCl3发生反应③时，有______mol极性键断裂。

(3)反应③破坏反应物的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”或“等于”)形成生成物中化学键所放出的能量。

Ⅱ．化学电池的发明，改变了人们的生活。

(4)如图是银锌原电池装置的示意图。回答下列问题：

银电极上的电极反应式为_______，该原电池的总反应离子方程式为______。能证明化学能转化为电能的实验现象是______。

(5)如图是常见的锌锰干电池构造示意图。

已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是______(填字母)。

a．锌筒作负极       b．MnO2作正极   c．MnO2发生还原反应 d．NH4Cl发生氧化反应

9、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1) 石 墨 电 极 (C) 作____极 ， 甲 中 甲 烷 燃 料 电 池 的 负 极 反 应 式 为_________________________。

(2)若消耗 2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为____ L。乙池中总反应的离子方程式 _______________

(3)若丙中以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______________。

A．a 电极为纯铜 B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4 溶液的浓度保持不变 D．利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au等金属

(4)若丙中以稀 H2SO4 为电解质溶液，电极材料 b 为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为____________

(5)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则石墨(C) 电极上发生的电极反应式为:_________

10、用离子方程式表示下列反应

（1）碳酸氢钠溶液与稀盐酸的反应：_________

（2）铝片与氢氧化钠溶液的反应：_________

（3）氯化铁溶液中加入铁粉：_________

11、根据有关概念回答下列问题：

（1）稀硫酸  （2）液氨  （3）氨水  （4）铝条  （5）熔融氯化钠  （6）石墨  （7）氢氧化钡溶液  （8）二氧化硫  （9）水  （10）熔融Na2O  （11）稀盐酸  （12）乙醇

判断上述物质：能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

12、化学在生产生活中有广泛的应用，请用所学的知识填空：

(1)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解液为 KOH 溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______。

(2)泡沫灭火器内盛有 Al2(SO4)3、NaHCO3溶液，写出其反应的离子方程式______。

(3)金属铍(Be)是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知 1 g 铍完全燃烧放出的热量为 62. 70 kJ，则表示铍的燃烧热的热化学方程式为： ∆H=______kJ·mol-1.

(4)FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的最后一步是在常温下调节溶液 pH=5，此时 c(Fe3+)=______mol·L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)。

13、实验室用下图所示装置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热，夹持装置已省略)。

(1)仪器a的名称是_______；蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为_______。

(2)洗气装置B中试剂是饱和食盐水，其作用是_______，分液漏斗D中发生反应的离子方程式为_______。

(3)装置C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计C装置的目的是_______。

(4)E瓶中实验现象_______。

14、我国芒硝(Na2SO4·10H2O)的储量丰富，它是重要的化工原料，可以用来制备碳酸钠：将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO3晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO3晶体的化学方程式是___________。

已知：I.2NaOH(s)+CO2(g) =Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=-127.4kJ·mol-1

II.NaOH(s)+ CO2(g) =NaHCO3(s) ΔH2=-131.5 kJ·mol-1

则：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g) ΔH= ___________ kJ·mol−1

15、KZnF3被认为是良好的光学基质材料，可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备。回答下列问题：

(1)基态F原子的外围电子轨道表示式_______。

(2)K2CO3中阴离子的空间结构为_______。

(3)NH4HF2的组成元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为_______；HF能形成分子缔合体(HF)n的原因为_______。

(4)ZnF2具有金红石型四方结构，KZnF3具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：

①ZnF2和KZnF3晶体(晶胞顶点为K+ )中，Zn的配位数之比为_______。

②若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为_______g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。

16、粗硅(含有Si、C、等)提纯得到的高纯硅是制作芯片的主要材料。一种提纯粗硅的工艺流程如下。

已知反应炉中含硅的物种有、、、、等。

(1)反应炉中产生的固体渣成分有_________(填化学式)。

(2)流程中存在两类“歧化反应”：

I．

①反应中被氧化的的物质的量与被还原的的物质的量之比为_____________。

②不同温度下反应中转化率如图所示。当温度高于t℃时的转化率不再改变的原因是_____________。

Ⅱ．①

②

③____________________(补充所缺反应)。

(3)上述流程中可循环利用的物质有_____________(填化学式)。

(4)晶体硅的晶胞如图-2所示，晶胞中含有硅原子的数目为_______________。硅半导体微观示意图如图－3所示，含杂质硼(B)的硅半导体微观示意图如图-4所示，掺入B，导电能力增强，其原因是______。