宝鸡2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如Ti、Co等)在生产、生活中有着广泛的应用。Co2+能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下：

(1)基态Co2+核外电子排布式_______；C原子的轨道表示式为_______；C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(2)水杨醛所含的官能团为_______。

(3)1mol水杨醛最多与_______H2发生加成反应。

(4)一定条件下，水杨醛缩对氯苯胺与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______。

6、沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。

资料：部分难溶电解质的溶度积(均为18-25℃数据，单位省略)

(1)在粗盐提纯流程中，可用溶液一次性除去粗盐水中的和，反应的离子方程式是___________。

(2)利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中的部分流程如下：

①结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去的原因___________。

②可使①中平衡发生移动所需最小___________。(只写计算结果)

③处理1L含浓度为的该废水至合格(浓度小于1 mg/L)最少所需FeS的质量是___________mg。

7、现有下列九种物质：①H2  ②铝  ③Na2O2  ④CO2  ⑤H2SO4  ⑥Ba(OH)2固体  ⑦氨水  ⑧稀硝酸  ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___。

（3）过量的⑦滴加到⑨的溶液中的离子方程式为___，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为___。

（4）④与③充分反应的化学方程式为：___，当转移NA电子，生成标况下气体的体积为___。

（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是___（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是___，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为___。

8、如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验.向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为___。

（2）装置2中发生的总反应的离子方程式为___。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液.反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为__mL。

（4）电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图，阴极反应式为：___。

9、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

A. 升高温度   B. 将CH3OH(g)从体系中分离

C. 使用合适的催化剂   D. 充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示

下列说法正确的是________(填序号)；

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小   ③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

10、氯乙烷是一种重要的化工产品。通过如下两个反应均可得到氯乙烷：

①CH3CH3＋Cl2 ―→CH3CH2Cl＋HCl

②CH2=CH2＋HCl ―→ CH3CH2Cl

(1)①属于下列________反应；②属于下列________反应。

A．加成     B．取代      C．氧化

(2)你认为反应_______合理，原因是__________。

11、与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是________；碘元素在元素周期表中的位置是___________；液溴的保存通常采取的方法是__________。

12、写出下列物质的化学式：

①纯碱：______；②光导纤维：______

金属Mg在中燃烧的化学方程式______

硫铁矿在沸腾炉中与氧气反应的化学方程式：______

13、1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，常用作有机溶剂，沸点83.6°C，实验室可用“乙烯液相直接氯化法”来制备：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，

Cl2(g)+CH2= CH2(g) CH2ClCH2Cl(l) ΔH＜0

(1)甲装置发生反应的化学方程式___________。

(2)按实验原理将装置戊、己、庚连接起来： d⃗___________ ⃗___________⃗___________⃗___________ ⃗a(按接口顺序连接)

(3)丁装置中长玻璃导管B的作用是___________。反应前丁中先装入适量1，2-二氯乙烷液体，其作用是___________。

(4)己装置制取乙烯采用的最佳加热方式是 ___________①水浴   ②油浴   ③砂浴

(5)制得的1，2-二氯乙烷中溶解有Cl2和乙烯，将其逐出可采用的操作是____________。

(6)有同学提出该装置存在一缺陷， 你认为是___________。

14、元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：

（1）某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S．T．P），该元素原子的摩尔质量为__g/mol．

（2）39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S．T．P），则参加反应的HCl为__mol，金属A的相对原子质量为__．

（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO3•10H2O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO3的质量分数为___，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S．T．P）__L．

15、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO3、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①该反应的还原剂是___，每生成1 mol Na2FeO4，氧化剂得到____mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：____________。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________。

②低温下，在高铁酸钾溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明_________。

16、Ⅰ.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol-1。

下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。

已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是V2O5，在400～500 ℃时催化剂效果最好

(1)一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是_______

A．SO2的体积分数不再变化

B．混合物的密度不再变化

C．v(SO2)=2v(O2)

D．气体的压强不再变化

(2)分析表格数据，为了使SO2尽可能多地转化为SO3，应选择______℃、______Mpa下进行实验。

(3)在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，原因是___

(4)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是______

(5)在实际生产中，通入过量的空气，原因是_____

(6)尾气中SO2必须回收，原因是______

Ⅱ.乙酸甲酯(CH3COOCH3)与氢气制备乙醇主要发生如下反应：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3OH(g)＋CH3CH2OH(g) ，一定温度、1.01 MPa下，在恒容容器中以n(CH3COOCH3)∶n(H2)=1∶10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：

已知：对于气相反应，某组分的平衡分压=总压×平衡时某组分的物质的量分数

(7)A点时，CH3COOCH3(g)的平衡分压为_____，CH3CH2OH(g)的体积分数为_____%(保留一位小数)。

(8)此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=_____ MPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式，不要求计算结果)。