延安2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

(1)实验室里欲用固体来配制240mL0.1mol/L的溶液。

①需用的仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。

②实验需要称取固体的质量为：___________g。

③下列操作对实验结果的影响偏大的是___________。

a．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

b．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁

c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

d．加水定容时俯视刻度线

(2)酸性溶液与浓盐酸反应的方程式为：

①反应中的氧化剂是___________，氧化产物是___________，HCl表现___________性和___________性。

②若有73gHCl被氧化，则该反应转移的电子数目为___________。

③Na与Cl同周期，则Na元素在周期表中的位置为___________，两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：___________。

6、铝–空气–海水电池

我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。

(1)电源负极材料为___________；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。

(2)负极的电极反应式为：____________________；正极的电极反应式为：3O2+6H2O+12e－=12OH－

(3)总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

(4)说明：铝板要及时更换，铂做成网状是为了____________。

(5)燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e—=2O2—，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。

7、某化学兴趣小组为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验：

（1）下列叙述中正确的是___。

A.打开开关K时铜片作负极，关闭开关K时铜片作正极

B.打开开关K，锌片和铜片上均有气泡产生

C.关闭开关K后，溶液中的H＋浓度减小

D.关闭开关K产生气泡的速率比打开开关K时慢

（2）打开开关K后，装置中发生反应的离子方程式为___。

（3）关闭开关K后，则该装置为___(填“原电池”或“电解池”)，锌极为___极(填“正”、“负”、“阳”或“阴”)，铜极上的电极反应式为__。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。

8、THF是一种重要的有机合成原料和性能优良的溶剂，已知其由C、H、O三种元素组成，某化学兴趣小组在实验室尝试分析其组成与结构。

(1)准确称取THF3.6g，使其完全燃烧，将产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管a和装有碱石灰的干燥管b，测得管a增重3.6g，管b增重8.8g，则THF中C、H的原子个数比为_______，经测定THF的相对分子质量为72，则THF的分子式为_______。lmolTHF完全燃烧，消耗O2的物质的量为_______mol。

(2)将向少量装有THF的试管中加入一小块钠，无明显变化，据此可推测该化合物中不含_______官能团名称)。

(3)为继续测定其结构，将THF进行核磁共振氢谱测定，得到如下图所示：(积分面积1：1)

则可推测THF的结构简式为_______。

(4)有机物A为THF的一种同分异构体，且A含有醛基，则A可能的结构有_______种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且积分面积比为1：1：6的物质的结构简式为_______。

9、《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，含有的共价键类型有______，阴离子空间结构为______，C原子的杂化形式为______。

10、I．铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。

我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。

(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释___________。

(2)电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有，可选择下列试剂中的___________(填编号，下同)进行检验，现象是___________。

A．KSCN溶液　　　　　B．酸性溶液　　　　　C．新制氯水

(3)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下：，请将方程式补充完整并配平该方程式___________。

(4)在和的混合溶液中通入气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，经检验生成了二价铁，写出表示发生上述反应的化学方程___________。

II．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，、C等)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

(5)“转化”时，加入的目的是___________(用离子方程式表示)，写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

(6)取ag铁粉投入600mL某浓度的稀溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下NO气体6.72L(硝酸的还原产物只有一种)。反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体。试计算加入铁粉的质量a=___________g。

11、有机物A的分子结构为，写出A实现下列转变所需的药品

（1）A转变为，

（2）A转变为，

  （3）A转变为，

12、下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____，金属性最强的元素的名称是____。

（2）③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________（填元素符号）。

（3）①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号填写）。

（4）④与⑥形成的化合物的电子式为 _____________。

（5）④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式____________。

（6）写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。

13、肼（分子式 N2H4，沸点 113.5℃）是一种良好的火箭燃料，是一种易溶 于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体。在工业上有重要用途。实验室可用如下 装置（略去部分夹持装置）模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程。

（1）装置 A 可用来制备 Cl2，装置 B 中饱和食盐水的作用是_____，当合成肼的反应结束时关闭止水夹 K1，装置 B 可以观察到的实验现象_____。

（2）装置 C 中长玻璃导管 b 与装置 B 中的_____（填仪器名称）的作用相同。

（3）装置 E 中可用熟石灰和氯化铵制备 NH3，反应的化学方程式为_____

（4）当反应一段时间，关闭两个止水夹，打开装置 C 中分液漏斗的活塞，将溶液 全部滴入集气瓶中，反应生成肼。反应的离子方程式为_____。 有同学说装置 D 没有什么作用，若去掉装置 D，对实验是否有影响？请说明理由：___________。

（5）将足量的 Cl2 与含有 0.4mol NaOH 的水溶液反应，分液漏斗中液体全部滴入 C 中，并向 C 中通入标准状况下的 13.44L NH3，从 C 中蒸馏分离得到 3.6g 液态肼， 则该实验中肼的实验产率为___。

14、将9 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，恰好完全反应，得到标准状况下2.24L NO，金属完全溶解。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。请计算：

(1)铜和铁的物质的量n(Cu)=___________ n (Fe)=___________

(2)稀硝酸的物质的量浓度为___________

15、为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

(1)滤渣B的主要成分为_______，溶液F的主要成分为_______。

(2)检验滤液D是否含有的方法为_______。

(3)从滤液D得到绿矾晶体，须进行的操作为：_______、_______、过滤洗涤、干燥。

(4)试剂Y可能为_______。

A.NO       B.       C.       D.

与直接用浓硫酸与E反应制备相比，用稀硫酸和试剂Y更符合“绿色化学”，的要求，原因是_______、_______。

(5)若气体X为，请写出“滤液A”与过量气体X反应的离子方程式：_______。

16、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

(1)NaClO2的化学名称为___________。

(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×10-3 mol·L-1.在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___________。增加压强，NO的转化率___________(填“提高”、“不变”或“降低”)。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

③由实验结果可知，脱硫反应速率___________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

(3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pe如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②反应ClO＋2SO2SO＋Cl-的平衡常数K表达式为___________。

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO-(aq)＋2OH-(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl-(aq)，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是___________。

②已知下列反应：

SO2(g)＋2OH-(aq)=SO (aq)＋H2O(l)　ΔH1

ClO-(aq)＋SO (aq)=SO (aq)＋Cl-(aq)　ΔH2

CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SO (aq)　ΔH3

则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO-(aq)＋2OH-(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl-(aq)的ΔH=___________。