白山2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据所学习的元素周期表的相关知识，回答下列问题：

(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为___________(填字母)。

A．Ⅰ区

B．Ⅱ区

C．Ⅲ区

D．Ⅳ区

(2)写出a~h中，金属性最强的元素的原子结构示意图：___________。

(3)已知某粒子的结构示意图为，试回答：

当，时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，该元素为周期表中的___________(填上面表格中标注的字母)。

(4)d元素与c元素形成的化合物中可用作呼吸面具内的供氧剂的是___________(填化学式)，它与反应的化学方程式是___________。

(5)q、h元素对应单质与氢气反应的剧烈程度：___________＞___________(写出元素对应单质的化学式)。

6、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

(1)含有个H的，其物质的量是______；溶于水能电离出____个(用表示具体的值)

(2)____中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。

(3)将等质量和混合，混合气体中与的分子数之比为_______。

(4)标况下6.72升氧气质量为_______。

7、铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。

(1)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

②C(s)+CO2(g)=2CO(g)　　ΔH2=+172.5kJ·mol-1

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH3=-1651.0 kJ·mol-1

CO还原氧化铁的热化学方程式为_______。

(2)高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

在如图A、B、C三点中，选填表中物理量对应最大的点。

(3)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26mol·L-1 Cu2+，常温下，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×10-5 mol·L-1]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_______。已知Ksp[Cu(OH)2]=2.6×10-19；Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4。电解原理如图所示。

写出阳极的电极反应式为_______。

(5)常温下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_______(用含a和b的代数式表示)。

8、(1)某烃A的相对分子质量为84，若A是链烃且分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为___。

(2)某链状烃0.1mol和0.2molHCl完全加成生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为___。

(3)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为___。

(4)松节油脱去一分子水发生消去反应，最多可有___种有机产物。

(5)某有机物A的相对分子质量为74，且红外光谱图如图，则A的结构简式为___。

9、现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，该反应的化学方程式为_____________________。

（2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能

治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：________________________。

（4）写出下列反应的离子方程式

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸________________________。

向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2_________________________。

10、化学与人类生活、生成息息相关。请回答下列问题。

（1）可燃冰的胡政尧成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为__________能。

（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是___________。

（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有________作用。

（4）家庭用净水器利用活性炭的__________性，除去有色有味的杂质。

（5）人体缺钙易患的疾病是________（用序号填写）。

①骨质疏松  ②贫血

11、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)(该反应为放热反应)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

(1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正__(填“>”“<”或“=”)v逆。

(2)0～4min时间段内，CO的平均反应速率v(CO)=__。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是__(填序号，下同)。

①降低温度

②减少铁粉的质量

③保持容器体积不变，充入CO2气体

④保持体积不变，移出CO气体

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是__。

①v(CO2)=v(CO)

②单位时间内生成n molCO2的同时生成n molCO

③CO2与CO浓度相等

④CO2的物质的量不随时间而变化

12、完成下列问题。

(1) 。则的燃烧热为___________。

(2)二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

则反应的___________kJ/mol。

(3)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

则的___________。

13、Ⅰ.的制备：可以通过钴和纯净氯气反应制得，实验室制备可用下图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，易潮解)。

(1)A中发生反应的离子方程式为_______，反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_______。

(2)装置的连接顺序为_______(按气流方向，用大写字母表示)，装置B中的试剂Z是_______，其作用是_______。

(3)反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是_______。

Ⅱ.家用泡腾消毒片由、固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出气体。

(4)①泡腾片在水中发生反应的离子方程式为_______。

②泡腾片使用时需要加水，水作为_______(填字母)。

A.氧化剂B.还原剂

C.既不是氧化剂，也不是还原剂D.既是氧化剂，又是还原剂

(5)消毒剂的消毒效率常用单位质量的消毒剂得到的电子数表示。理论上的消毒效率是的_______倍(结果保留两位小数)。

14、将11.2g铁粉投入200mL的稀硫酸中，充分反应后，铁粉完全溶解。（假设反应后溶液体积不发生变化，写出计算过程）

⑴求标准状况下产生气体的体积。（已知：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑）_____________

⑵求反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度。_________________

15、从铬锰矿渣(主要成分为、MnO，杂质为、、)中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示：

该工艺中，部分氢氧化物开始沉淀时和完全沉淀时的pH见下表：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时空气是从焙烧炉下部进入，而矿渣粉是从上部投入的，这样做的优点是___________。

(2)“焙烧”中氧化产物只有，则相应反应中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，“焙烧”中有___________(填化学式)气体生成。

(3)第一次“调pH”时，理论上pH的最佳值是___________。“氧化”反应的离子方程式为___________。

(4)由制备Cr的主要过程是灼烧得到，然后用铝热法还原得到Cr，则铝热法制备Cr的化学方程式为___________。

16、金属回收与利用有利于环境保护。以某废渣(主要含Cd，还含少量Zn、Cu、Fe、Co等单质)为原料回收Cd，工艺流程如图所示：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示。

请回答下列问题：

(1)“酸浸”中加人稀硫酸，充分反应后过滤得到滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。

(2)“除钴”时，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好产生CoSb合金，写出该反应的离子方程式：_______。若将该反应设计成原电池，锌在_______极发生反应。

(3)“除铁”时，先加人KMnO4氧化Fe2+ ，后加ZnO调溶液pH。加入ZnO调节溶液pH的范围为_______。 过滤，得滤渣2为MnO2和_______(填化学式)。

(4)“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉的电解总反应的化学方程式为_______。

(5)已知：常温下，Ksp[Cd(OH)2]≈2.0×10-16.如果用生石灰处理含Cd2+的电解废液，当pH=10时，c(Cd2+)=_______mol/L。