榆林2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，则：

（1）若E1>E2，则该反应为________热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程。

（2）若E1<E2，则该反应为________热反应。那么在发生化学反应时，反应物需要________（填“吸收”或“释放”）能量才能转化成生成物。该反应过程可看成是______的过程。

6、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．淀粉E．葡萄糖F．乙酸乙酯

(1)分子式为的是___________；

(2)属于天然有机高分子的是___________；

(3)分子中含有碳碳双键的烃是___________；

(4)能与溶液反应产生气体的是___________；

(5)酸性条件下，能水解生成乙酸和乙醇的是___________；

(6)加热条件下，能使新制悬浊液转化成砖红色沉淀的是___________；

7、（1）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

①混合气体的平均摩尔质量是___________________。

②混合气体中所含碳原子的物质的量是_____________________。

③CO2和CO的体积之比是_______________________。

（2）标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气(NH3) ⑤2 mol He 所含原子个数从大到小的顺序为__________________。

（3）将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是_______________。（用含c1 和c2的代数式表示）

（4）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH3分解反应的化学方程式________________________。

8、计算并填空：

(1)若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是___g。

(2)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)：

①混合气体中CO的质量是___g。

②混合气体中CO2在标准状况下的体积是___L。

③混合气体在标准状况下的密度是___g·L-1(精确到0.1)。

9、下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题；

(1))A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是_______。实验结束后，瓶内液体的pH_______7(填“>”、“＜”或“﹦”)。

(2)B实验中导致实验结果偏小的原因是_______(只写一个)。

(3)C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)D实验中待_______时，应停止加热。

10、高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ①

MnO4—＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ ②

MnO4—＋e－===MnO42—（溶液绿色） ③

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为   → 。

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________（填字母）。

A．氧化性：PbO2>KMnO4 

B．Mn2＋被还原成MnO4—

C．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：

①________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。

②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

11、A．氢氧化铝胶体；

B．食盐水；

C．铜；

D．硝酸；

E．烧碱；

F．蔗糖；

G．泥水；

H．一氧化碳；

I．CuSO4·5H2O晶体；

J．SO2；

K．HCl 气体；

L．CaO固体；

M．食醋（含醋酸的溶液）

（1）下列物质中属于电解质的是   （填序号，下同）；属于非电解质的是     。

（2）上述的酸性氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为     ，上述的碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为 。

12、(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K(300℃)______K(400℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的数据计算K(400℃)＝_____(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过高的不利影响是______。

(2)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。

由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

13、菱铁矿主要成分是是炼铁的原料．已知为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间被氧化为．

I.甲同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入足量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡．放置较长时间后不考虑水分蒸发，观察到天平的指针会______填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”；放置过程中还可观察到的实验现象为______．

乙同学设计图1所示的装置制备和溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在溶液中加入少量铁粉滴加溶液后观察到试管中出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成．

产生的气体是______ 填分子式．

丙同学对白色沉淀的成分提出异议，并做出如下假设，请补充完成假设3：

假设1：白色沉淀是；

假设2：白色沉淀是；

假设3：白色沉淀是______．

若假设1成立，写出有关反应的化学方程式：______．

若假设2成立，说明用经煮沸后冷却的蒸馏水配制和溶液的目的是______．请设计一个实验方案验证假设2成立，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选． ______．

现取菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图2所示．假设菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．

菱铁矿中的质量分数为______

若将稀硫酸改成1mol ，则该反应的离子方程式为______将反应逸出的气体与一定量的混合循环通入反应液中，目的是______．

某铁锈成分为和为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品，在科研人员的指导下用图3装置进行实验．

（查阅资料）

①失去结晶水温度为，在分解为FeO和．

②温度高于时铁的氧化物才能被CO还原．

装配好实验装置后，首先要______．

装置A中的反应为： 草酸)  通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放______选填序号．

浓硫酸        澄清的石灰水      氢氧化钠溶液

现控制D装置中的温度为对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重，装置F增重．则样品中的质量______g，______．

若缺少G装置，测得的______选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同，x的值会______．

14、方法规律提炼题组：物质的量浓度的计算

(1)50mL质量分数为49%、密度为1.24g·cm-3的硫酸中。

①此硫酸的物质的量浓度为___mol·L-1。

②取此硫酸50mL，用蒸馏水稀释为200mL，稀释后硫酸的物质的量浓度为___ mol·L-1。

(2)在标准状况下，将aLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为bg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为___mol·L-1。

(3)取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，请回答：

①原NaOH溶液的物质的量浓度为___mol·L-1。

②A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是___。

③B曲线中当耗盐酸0<V(盐酸)<25mL时发生的离子反应为___。

④B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为___mL。

15、钛由于其稳定的化学性质和良好的机械、物理性能被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”，二氧化钛是性能很好的一种美白、防晒化妆品原料。回答下列问题：

(1)基态钛原子核外共有___________种运动状态不相同的电子；下列Ti原子价电子排布图中，因违背“洪特规则”而不可能存在的是___________(填标号，下同)；可能存在的基态或激发态原子中能量最高的是___________。

A．               B．

C．             D．

(2)从物质结构角度解释钛比铝硬度大、强度高的原因___________。

(3)常温下TiCl4是一种无色液体，分子结构与CCl4相同。TiCl4极易水解生成Ti(OH)4，再使Ti(OH)4受热分解制备TiO2。

①TiCl4晶体类型是___________。

②Ti(OH)4中Ti原子采取___________杂化方式。

③TiCl4稳定性比CCl4差，试从物质结构角度分析其原因___________。

④焙烧Ti(OH)4后会有少量的TiO2残留在容器内壁不易去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。请用化学方程式表示该洗涤原理___________。

(4)钙钛矿材料具备了吸光性、电催化性等很多独特的理化性质，CaTiO3晶体结构如图所示。其中A代表___________(写离子符号)，它的配位数是___________。CaTiO3晶体密度约为4.0 g/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该立方晶胞参数a=___________nm(写出计算式即可)。

16、锂离子电池的正极材料往往用锂、锰复合氧化物和锂、钴复合氧化物。锂、钴复合氧化物的晶体结构示意图如图。锂、钴、氧原子的堆积方式相同。

（1）从图中能看出哪些离子显示了周期性堆积?哪些离子未显示出周期性堆积?说出相应的理由。___

（2）试画出锂、钴复合氧化物的晶胞___。

（3）写出锂、钴复合氧化物的化学式___。一个晶胞中有几个化学式___?

（4）若把Li、Co原子看作一种金属原子，该晶体属于什么晶型___?试画出该晶型的晶胞___。