安康2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“千燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰属于___________(填字母)

a．酸 b．碱 c．盐 d．纯净物 e．化合物 f．金属氧化物 g．非金属氧化物 h．碱性氧化物 i．酸性氧化物

(2)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体，生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为___________。

a．酸类 b．碱类 c．氧化物 d．干燥剂

(3)生石灰可作干燥剂的原因是___________(用化学方程式表示)。

(4)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举一例

物质类别：___________：化学反应方程式：___________

(5)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？请简述原因___________。

6、钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用N来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)淡黄色物质M是__________，物质N是__________（填化学式）。

(2)写出M与水反应的化学方程式为__________，氧化剂为__________，还原剂为__________。

(3)请描述一小块金属钠投入溶液中的现象：__________。

(4)与反应的化学反应方程式为__________。

(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：

①除去固体混有的化学方程式：__________。

②除去溶液中混有的离子方程式：__________。

7、常见消毒剂有：①医用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高铁酸钠。

(1)上述物质中，消毒原理和其他不同的是___________(填序号，下同)。

(2)上述物质中，其有效成分属于电解质的是__________。

(3)HCl气体中混有Cl2，用化学方法检验Cl2的存在____________。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能新型水处理剂，它能消毒杀菌，原因为____________，它能净水，原因为________。

8、请按要求写出下列化学方程式或离子方程式：

①硫酸氢钠与氢氧化钡反应，溶液呈中性的离子反应______________________________

②制取漂白粉的化学反应方程式_____________  

③过量浓氨水加入硫酸铝溶液中的离子方程式________________________________。

9、空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为_____________。

10、从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用。

(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓___

(2)H2O2+Cl2=2HCl+O2___

(3)2H2O22H2O+O2↑___

11、下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。

按要求回答下列问题：

(1)硫酸的物质的量浓度为___________，氨水的物质的量浓度为___________。

(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)___________9.2 mol·L-1，c(NH3)___________6.45 mol·L-1(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(3)各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)___________49%，w(NH3)___________12.5%。

12、【选做-选修3: 物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。

(1)锌在周期表中的位置_______；Se 基态原子价电子排布图为______。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________(填元素符号)。

(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_______；H2SeO4 的 酸性比H2SeO3 强，原因是_______。

(3)气态SeO3分子的立体构型为_______；下列与SeO3互为等电子体的有__(填序号)。

A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_____(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为ρg/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_______nm。

13、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有外，还含有、、以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：

(1)第②、④步操作中需要加入的试剂依次是___________(填化学式)。

(2)在第③步操作中，不能将除杂试剂改为溶液，原因是___________。

(3)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有___________。

(4)第⑥步操作的目的是___________。

(5)在蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是___________。

14、按要求写出对应反应的热化学方程式。

（1）已知稀溶液中，与溶液恰好完全反应时，放出热量，写出表示与反应的中和热的热化学方程式：_________。

（2）25℃、条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成和液态水时，放出的热量为，经测定，将生成的通入足量澄清石灰水中产白色沉淀，写出表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式：________。

（3）已知下列热化学方程式：

①

②

③

写出由和化合生成的热化学方程式：__________。

15、页岩气中含有、、等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的和。

Ⅰ.的处理：

(1)和重整可制合成气(主要成分为CO、)。已知下列热化学反应方程式：

反应       ___________。

(2)Ni催化加形成，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)；反应相同时间，含碳产物中的百分含量及的转化率随温度的变化如图2所示。

①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为___________。

②温度高于320℃，的转化率下降的原因是___________。

Ⅱ．的处理：可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的可能反应机理如图所示。

(3)脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为___________。

(4)再生时需控制通入的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是___________。

(5)脱硫剂再生时可以使用水汽代替。700℃条件下，用水汽代替再生时，生成、和，也可作脱硫剂。用再生时会生成污染性气体，用水汽再生时会排放出有毒的，采用和水汽混合再生的方法，可以将产生的和转化为S单质。则为不排放出和，理论上和水汽的体积比应为___________。

16、三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物、SiO2、C等)回收其中的镍并制备Ni2O3的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下NaClO3、Fe3+不能氧化Ni2+。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

③反萃取的反应原理为NiR2+2H+Ni2++2HR

(1)“预处理”的操作可以选择用_______(填标号)来除去镍废料表面的矿物油污。

A．纯碱溶液浸泡                 B．NaOH溶液浸泡                       C．酒精清洗

(2)“氧化”时主要反应的离子方程式是_______，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代NaClO3的试剂是_______(填化学式)。

(3)利用上述表格数据，计算Al(OH)3的Ksp=_______(列出计算式)，若“氧化”后的溶液中Ni2+浓度为0.1mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。

(4)向有机相中加入H2SO4溶液能进行反萃取的原因为_______(结合平衡移动原理解释)。

(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：

从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作依次是_______。

(6)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为_______。