咸阳2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)H、B、N中，原子半径最大的是__。

(2)比较离子半径：F-___O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。

(3)Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是__。

6、在无氧的条件下以干燥的钠汞齐(以Na-Hg表示)和干燥的二氧化硫一起振荡，得固态化合物A。已知：A中钠元素的质量分数为26.44%，氧元素的质量分数为36.78%，其余为S元素。1mol A暴露在潮湿空气中易吸收氧气而氧化，其氧化产物需2 mol NaOH反应生成正盐。

(1)试确定A的化学式_______。

(2)若将A加热到402K时能产生一种刺激性气味的气体，固体质量减轻了18.39%。分析得到的固体残渣，发现是与A含有相同元素的两种物质(记为B和C)。试写出A分解的化学方程式_______。

7、现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：____

①天然气    ②煤    ③核能    ④石油    ⑤太阳能    ⑥生物质能    ⑦风能⑧氢能

A.①②③④         B.⑤⑥⑦⑧          C.③⑤⑥⑦⑧        D.③④⑤⑥⑦⑧

(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：______；

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)    △H1=+156.6kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)        △H2=+32.4kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______

(3)已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3    ΔH=-92.4kJ/mol。

①请计算出N≡N键的键能为____。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量____92.4KJ(填大于或小于或等于)。

8、800°C时，在2L密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，测得n(NO)随时间的变化如下表：

(1)NO的平衡浓度c(NO)=____________________。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线______________。(填字母)

(3)能说明该反应已经达到化学平衡状态的是______________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

C．v逆(NO)=v正(O2)   D．容器内NO、O2、NO2同时存在

(4)下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度

C．增大O2的浓度D．选择高效的催化剂

(5)下图中的曲线表示的是其它条件一定时，体系中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示v(正)<v(逆)的点是____________。(填选项)

A．a   B．b C．c   D．d

9、有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有叠氮化钠()等固体粉末。一旦汽车发生强烈的撞击，叠氮化钠将迅速分解生成钠和氮气()，使安全气囊打开，起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。

(1)写出叠氮化钠发生分解反应的化学方程式：____________________。

(2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：____________________。

10、根据所给信息，书写对应的热化学方程式

(1)已知(石墨，s)与适量反应生成和，吸收热量，请写出该反应的热化学方程式：___________

(2)11.2LH2(标准状况)在足量中燃烧生成HCl气体，放出热量，其热化学方程式：___________

(3)已知气体与足量经催化生成气体和水蒸气时放出的热量，其热化学方程式为：___________

11、如图所示为常见仪器的部分结构。

(1)请写出下列仪器的名称：A___________，B___________，C___________。

(2)仪器B上标记有___________(填序号)。

①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积

(3)检验仪器B是否漏水的方法是___________。

12、回答下列问题：

(1)写出实验室制NH3的化学方程式_________________；

(2)写出铅蓄电池的负极电极反应式__________________；

(3)写出Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体搅拌反应的化学方程式_______________；

(4)画出稀有气体氪的原子结构示意图__________________。

13、利用如图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究．

（1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体．

①过氧化钠与水反应的化学方程式为：_____________________________；

②集气瓶充满气体后，怎么从水槽中取出集气瓶？简述操作方法__________________________．

（2）已知：酚酞在c（OH-）为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性．取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，但红色迅速褪去．

①有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2．试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作_____________________________．

②也有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的，不考虑反应前后溶液体积变化，试通过估算并对比数据加以说明该理解是否正确？ _____________ ，理由是____________。

14、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g，加热至质量不再减少为止，称重质量为128g。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量？ (保留三位有效数字)

15、以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：

注：铵黄铁矾的化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12。

(1)在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。

A．氨水   B．氢氧化钠溶液 C．盐酸   D．硫酸

(2)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用________(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是________________________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________________。

(3)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：__________________________________________。

(4)铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、______________。铵黄铁矾与氨水反应的化学方程式为：______________________。

16、微量元素硼对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着重要的作用。回答下列问题：

(1)硼原子价层电子轨道表达式为_____，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_____，第二周期中，第一电离能比 B 大的元素有_____种。

(2)晶体硼的结构单元是由 20 个三角形构成的正二十面体(如图)，每个单元中有_____个硼原子，若其中有两个原子为 10B，其余为 11B，则该结构单元有_____种不同的结构类型。

(3)硼元素的简单氢化物 BH3 不能游离存在，常倾向于形成较稳定的 B2H6 或与其他分子结合。

①B2H6 分子结构如图，则 B 原子的杂化方式为_____。

②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_____。

(4)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其结构如图所示，则该晶体中不存在的作用力是_____(填选项字母)。

A.离子键 B.共价键   C.金属键 D.范德华力 E.氢键

(5)H3BO3 晶体中单元结构如图所示，下列说法正确的是_____。

A.H3BO3 分子的稳定性与氢键有关

B.硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂

C.H3BO3 分子中硼原子最外层为 8e-稳定结构

D.含 1 mol H3BO3 的晶体中有 3 mol 氢键

(6)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体。已知：立方氮化硼密度为 d g/cm3，B 原子半径为 x pm，N 原子半径为 y pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶胞中原子的空间利用率为_______(列出化简后的计算式)。