渭南2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)+2O2(g)＝N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

（1）写出肼和N2O4反应生成N2和水蒸气的热化学方程式___________________；

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4(g)2NO2(g)   ΔH＞0，一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。

（3）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时负极的电极反应式是 。

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是     。

6、完成下列问题。

(1)若A为Zn，B为Cu，溶液C为硫酸溶液，则正极上发生的电极反应式：_______，溶液中SO移向_______(填“正极”或“负极”)。

(2)若A为Ag，B为Cu，溶液C为硝酸银溶液，总反应式(离子方程式)：_______，当有12.8g Cu溶解时，通过外电路的电子的物质的量是_______。

(3)若A为Al，B为Mg，溶液C为氢氧化钠溶液，则正极是_______(填“Mg”或“Al”)，负极发生的电极反应式是_______。

7、商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：

①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；

②2CuO+C2Cu+CO2↑；

③CuO+COCu+CO2；

④CO2+C2CO。

(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①___________，②___________，④___________。

(2)反应③中，____________发生氧化反应，__________发生还原反应。

8、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl↑+3H2O

③KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

（1）反应②的离子方程式为__。

（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为__。

（3）请将反应③配平：___KMnO4+___HCl（浓）=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O。

（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为__。

（5）已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为__。

9、科学家用Pb-磷化物催化二氧化碳和丁二烯发生化学反应，得到的主要产物甲的键线式如图所示，请回答下列问题：

（1）写出甲中含有的官能团名称：_________________________ ；

（2）有机物甲的分子式为__________________ ；

（3）一定条件下，1mol甲发生加成反应所需H2的物质的量最多为______mol；

（4）该有机物分子中所有原子是否可能在同一个平面上？___________(填“可能”或“不可能”)。

10、（1）室温下，向纯水中加入NaOH固体，制得0.1mol/L的NaOH溶液，则由水电离出的c(OH-)为____mol/L。

（2）某温度下，纯水中c(H+)为3×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为____ mol/L，说明此时温度____（填“高于”、“低于”“等于”）25℃。

（3）若向（1）室温下配置的100mL0.1mol/LNaOH溶液中通入224mL（标准状况）H2S气体，并测得所得溶液的pH=10，则溶液中共有___种粒子；溶液中三种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol的是____、___和____；c(S2-)- c(H2S)约为___mol/L。

11、I.已知：下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

(1)25℃时，体积相等的浓度均为0.1 mol∙L−1的NaClO溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO－)________c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，应______(填序号)

a．向NaClO溶液中加适量水

b．向NaClO溶液中加适量的NaOH固体

c．向CH3COONa溶液中加适量水

d．向CH3COONa溶液中加适量CH3COONa固体

(2)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是___________。

A．2+SO2=+2CO2+H2O

B．ClO－+CO2+H2O=HClO+

C．ClO－+SO2+H2O=HClO+

D．CH3COO－+SO2+H2O=CH3COOH+

(3)在25℃时，浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，三者由大到小的顺序是___________。

(4)在25℃下，将a mol∙L−1的氨水与0.01 mol∙L−1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c()=c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

II.常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、、的物质的量分数(δ)及NH3·H2O、的物质的量分数(δ)如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)，已知：δ=、δ=，根据图像回答下列问题：

(5)NH4HCO3溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。

(6)计算反应+NH3·H2O=++H2O的lgK=___________。

12、（16分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。

（3）X的硝酸盐水溶液显   性，用离子方程式解释原因：   。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： >   （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是   >   > > 。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。

13、某小组实验验证“Ag++Fe2+Fe3++Ag”为可逆反应并测定其平衡常数。

(1)实验验证

实验Ⅰ：将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。取沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。

实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol·L-1Fe2(SO4)3溶液pH=1，固体完全溶解。

①Ⅱ中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是____。

综合上述实验，证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag”为可逆反应。

②小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图____、____、____，写出操作及现象____。

(2)测定平衡常数

实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用c1mol·L-1KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1mL。

资料：

Ag++SCN—AgSCN↓(白色)       K=1012

Fe3++SCN—FeSCN2+ (红色)       K=102.3

①滴定过程中Fe3+的作用是____。

②测得平衡常数K=____。(用c、v表示)

(3)思考问题：①取实验Ⅰ的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值____(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。

②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是____。

14、将和的混合物充分加热，混合物质量减少了，请计算混合物中的质量_______。

15、城市污水中含有一定量的、、等，可以通过如下三个阶段协同作用实现自养脱氮。

(1)第一阶段。向污水中加入菌体和FeCl3溶液，控制温度和pH，繁殖菌体并进行富集。实验室检验Fe3+的常用试剂是___________。

(2)第二阶段。在菌体的作用下依次发生过程I、过程II，从而实现、的脱除，其过程如下图所示。

①第二阶段的脱除过程可以描述为___________。

②若在第一阶段只添加FeCl3溶液而不添加菌体，发现第二阶段污水中氨氮基本无变化，由此可以得出的结论是___________。

(3)第三阶段。在弱酸性条件下，Fe2+与反应得到Fe(OH)3和N2，其反应的离子方程式为___________。

(4)城市污水中的可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，一段时间后测得去除率与pH的关系如下图所示。

①上述过程中生成MgNH4PO4沉淀，其反应的离子方程式为___________。

②当7.5＜pH＜9.0时，氨氮去除率随pH升高不断升高的原因是___________。

16、某废料铁泥主要成分为、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：

(1)写出步骤(I)中铁单质参与的有关反应的离子方程式___________，分离溶液A和沉淀C的操作名称是___________。

(2)检验溶液A中含有应选用的试剂是___________

A．铁粉   B．溶液   C．酸性溶液   D．KSCN溶液

(3)步骤(Ⅱ)中加入溶液，在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)步骤(IV)中生成的固体的颜色是___________。

(5)若最终获得 ，则铁泥中铁元素的质量分数为___________。