汉中2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2捕获与CO2重整是CO2利用的研究热点。其中CH4与CO2重整反应体系主要涉及以下反应：

a.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)       △H1

b.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       △H2

c.CH4(g)C(s)+2H2(g)       △H3

d.2CO(g)CO2(g)+C(s)       △H4

e.CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)       △H5

(1)根据盖斯定律，反应a的△H1=_______(写出一个代数式即可)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。

A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(3)雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2会进一步和水反应，发生电离：

①CO2(g)CO2(aq)

②CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+(aq)

25°C时，反应②的平衡常数为K2。溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol·L-1kPa-1，当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为_______mol·L-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略的电离)。

(4)105°C时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa.保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于_______kPa。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液c()：c()=2：1，溶液pH=_______。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)

(6)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是_______。

6、(1)已知热化学方程式H2(g)+O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝-241.8kJ·mol-1，该正反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为_________kJ·mol-1

(2)某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，平衡后加入C，B的平衡转化率_________(增大、减少、不变)。

7、在50 mL含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，得到8.6 g沉淀。用过量的稀盐酸处理生成的沉淀，得到448 mL气体(标准状况)。求原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量各为多少_______？

8、(1)下列各组物质中，属于同位素的____(填标号，下同)；属于同素异形体的是____；属于同分异构体的是____；属于同系物的是___；属于同一种物质的是___。

①16O和18O②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5③甲烷和异戊烷；④白磷和红磷⑤和

(2)下列物质中能与氢气在一定条件下发生反应的是____(填标号，下同)；能与溴水发生加成反应的是___；能与金属钠反应的是____；能与氢氧化钠溶液反应的是____；属于烃的是____。

①乙烯②乙烷③苯④乙醇⑤乙酸

9、(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________。

(2)在25 ℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64  kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是_________。

(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ· mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ· mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ· mol－1

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为_________________。

10、如图所示，甲是甲烷燃料电池，乙槽是给铁表面镀铜的装置，丙槽中C、D是碳棒。回答下列问题

(1)①甲中通入甲烷的一极为___________极(用“正”、“负”、“阴”或“阳”)，连接乙、丙槽线路中，电子流动的方向是B___________C(用“→”或“←”填空)。

②乙槽中，A电极的材料为___________。

(2)①写出B极上反应的电极反应式：___________。

②写出丙槽中总反应的化学方程式：___________

③写出甲中通入O2极上反应的电极反应式：___________

④写出甲中通入甲烷极上反应的电极反应式：___________

(3)若将乙槽中的A、B电极换成惰性电极进行电解，一段时间后，在相同条件下A、B两极收集到相同体积的气体，停止电解。欲将电解后的溶液恢复如初，则应加入的一种物质为___________，质量为___________g。

11、如图是某同学在实验室中进行铝热反应的实验装置，实验中他观察到的现象之一为：“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”

该反应的化学方程式是 ___________________，在反应中用到了镁条和氯酸钾，氯酸钾的作用是 __________，铝热反应的用途是_________________。

12、(1)写出正丁烷的结构简式：___________；写出漂白粉有效成分的化学式：__________。

(2)写出镁条和氮气反应的化学方程式_____________________________________。写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式___________________________________。写出乙烯和水反应的化学方程式___________________________________。

13、【化学 — 有机化学基础】3－对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO＋CH3CHOCH2===CHCHO＋H2O

(1) A的核磁共振氢谱图显示峰的面积比为_________；A→B新生成的官能团名称为 。

(2) B的同系物G（C9H10O）的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体数目有   种（不考虑立体异构）① 遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上有两个取代基。

(3) C的结构简式为___________；D→E的反应类型为___________。

(4) 过程①选用的试剂可选用下列中的___________。

a．溴水  b. 银氨溶液  c．酸性KMnO4溶液  d．新制Cu(OH)2悬浊液

(5) 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________________。

(6) E在一定条件下可以合成高聚物F，F的结构简式为___________。

14、我国芒硝(Na2SO4·10H2O)的储量丰富，它是重要的化工原料，可以用来制备碳酸钠：将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO3晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO3晶体的化学方程式是___________。

已知：I.2NaOH(s)+CO2(g) =Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=-127.4kJ·mol-1

II.NaOH(s)+ CO2(g) =NaHCO3(s) ΔH2=-131.5 kJ·mol-1

则：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g) ΔH= ___________ kJ·mol−1

15、金属钛()在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。回答下列问题：

(1)目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：

直接氯化：，

碳氯化：，

运用以上数据分析，你认为以上两个方法更优越的是__________，理由是__________。

(2)已知，和类似，只取决于反应体系的始态和终态。根据如图回答问题。

①时，反应________自发进行(填“能”或“不能”)。

②时，________。

(3)钛酸锂是一种理想的嵌入型电极材料。某新型钛酸锂电池与普通石墨烯锂电池相比，电位比较高，安全性相较好，工作原理如图所示。

①电池的正极为______(填“M”或“N”)

②放电时，通过隔膜向______极(填“M”或“N”)移动。

③放电时，电极N的电极反应式为______。

16、某课外小组研究铝土矿中的含量。已知铝土矿的主要成分是，杂质是、等。从铝土矿中提取的过程如下：

(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________(填操作名称)。

(2)固体是__________、__________(填化学式)。

(3)固体的主要用途有(写出1条即可)______________________________。

(4)流程甲中加入盐酸后生成的离子方程式为______________________________。

(5)流程乙中，向铝土矿中加入过量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是__________、__________。

(6)溶液中通入过量生成沉淀的离子方程式为_____________________。

(7)由溶液生成沉淀的离子方程式是______________________________。

(8)流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中的质量分数是__________。(保留一位小数)