沧州2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、填空。

(1)已知2CO(g)⇌C(s)+CO2(g)，T=980K时，ΔH-TΔS=0。当体系温度低于980K时，估计ΔH-TΔS的正负符号为___________；当体系温度高于980K时，估计ΔH-TΔS的正负符号为___________。在冶金工业中，以C作还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以___________为主。

(2)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③混合气体的总物质的量

④混合气体的平均相对分子质量

⑤混合气体的颜色

⑥各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比

⑦某种气体的百分含量

a．能说明C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)达到平衡状态的是___________。

b．能说明I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是___________。

(3)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为___________。

6、按要求填空：

(1)写出CH3COOH与CH3CH218OH反应的化学方程式________________。

(2)能一次鉴别出苯、苯酚、己烯、氯仿的试剂是________。

(3)写出2－溴丙烷消去反应的化学方程式_____________。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，写出其中一溴代物只有两种的结构简式__________。

(5)酚醛树脂的结构简式为，写出其单体的结构简式：________。

(6)写出1－氯丙烯(CH3CH=CHCl)顺反异构体中的反式结构_______。

7、I．有下列各组物质：A．和B．和C． 和D． 和E．丁烷和新戊烷F． 和G．甲烷和庚烷，其中属于同分异构体的是___；属于同系物的是___；属于同种物质的是__；属于同位素的是属于同素异形体的是___。

II．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息，回答下列问题：

(1)A与水在一定条件下反应生成的物质B是____(填名称)，对应的化学方程式为：____。

(2)写出由B氧化生成C的化学方程式：____。

(3)B与D反应的反应类型为____；化学方程式为：____。

8、现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。

(1)请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：

①-OH _____________②-CHO __________③-COOH ______________

(2)在上述5种有机物中（填写序号）：

①能发生银镜反应的是___________②能发生消去反应的是 ________________________

③能发生水解反应的是___________④具有酸性且能发生酯化反应的是 ___________

⑤既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是 _____________

9、回答下列问题：

(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融NaCl③BaCO3④铜⑤H2SO4⑥澄清石灰水⑦乙醇，其中属于电解质的有___(填序号，下同)，属于非电解质的有___。

(2)按要求写出下列物质的电离方程式：

①HNO3___。

②Fe2(SO4)3___。

(3)向Ba(OH)2溶液中加入硫酸，填写下列空白。

①写出反应的离子方程式___。

②若逐滴加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图___(填字母)曲线表示。

③若原溶液为碳酸氢钠溶液，则滴加硫酸时的离子反应为___。

10、将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来____。

11、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填字母)。

a.都不稳定，密封放置沉淀     b.两者均有丁达尔效应     c.分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能够透过了半透膜而明胶不能透过的方法是取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生。写出发生的离子方程式： _______。

12、与反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________。若1g水蒸气转化为液态水，放出2.44kJ的热量，计算的___________。

13、下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为___________。

(2)①中的实验现象为紫色石蕊试液___________，此实验证明二氧化硫是___________气体。

(3)②中的品红溶液___________，证明二氧化硫有___________性。

(4)④中的实验现象是___________，证明二氧化硫有___________性。

(5)⑤的作用是___________，反应的化学方程式为___________。

14、实验室用铜和浓硫酸制备SO2的方程式为：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，现用3.2gCu与一定量的浓硫酸反应制SO2气体，铜完全溶解。请计算：

（1）求标准状况下产生SO2体积为多少______ L？

（2）若将反应后的溶液加水稀释至500mL，求反应后CuSO4溶液的浓度为多少______ mol·L－1？

15、一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：

(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现，该元素是_______。

(2)氯铂酸钡()固体加热时部分分解为、和，376.8℃时平衡常数，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气初始压强为。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为，则_______，反应的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。

(3)McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数。

得到和均为线性关系，如下图所示：

①由图可知，NOCl分解为NO和反应的_______0(填“大于”或“小于”)

②反应的K=_______(用、表示)：该反应的_______0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_______。

(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：

其中表示一个光子能量，表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_______mol光子。

16、由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是____。

（2）装置丙中溶液中的SO移向____极(填D或A)。

（3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是____。

（4）若C质量增加32g，则当丙中通过和乙等量电量时，丙中将析出标况下的气体体积为___L。