商洛2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某一元弱酸A和二元强酸B的c(H＋)相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c(H＋)A_____B(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是_______________________________________。

6、高铁酸钾（K2FeO4）可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，该电池放电时正极反应式为________。用该电池电解100mL 1mol·L－1的AgNO3溶液，当电路中通过0.01mol电子时，被电解溶液的pH为________（溶液体积变化忽略不计）。

7、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是____________，写出其中发生的一个反应的离子方程式为___________________________________________________________________________；  　　

在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是______________________________________

（2）反应③的反应类型为_______________过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_____________

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀洗涤干净的方法是_____________________________

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于_______

8、现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数).请回答下列问题:

(1)下列关于烃A 和烃B 的说法不正确的是________(填序号)。

a 烃A和烃B可能互为同系物

b 烃A和烃B可能互为同分异构体

c 当n=11时，烃B可能的分子式有2种

d 当m=12时，烃A一定为烷烃

(2)若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都任同一条直线上，则A的结构简式为_______。

(3)若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1molA最多可与1molH2加成，则A的名称是__________。

9、元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表列出了A-R九种元素在元素周期表中的位置，试用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)B的离子结构示意图为___________，AD两最高价氧化物对应的的水化物反应的离子方程式是___________。

(2)在AC、D、F这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)，AC、D最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱为___________。

(3)由元素AF形成的一种杀菌消毒剂中存在的化学键有___________。

(4)由元素E和G形成的某种化合物可表示为(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出的电子式：___________。

(5)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出气体，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是___________。

A．A

B．B

C．C

D．D

(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是___________。

10、(1)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。

A．c(H＋) B．   C．c(H＋)·c(OH－) D．

若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是________。

(2)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(3)已知：25 ℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5。

①求该温度时，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________mol·L－1(用含a的代数式表示)。[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同]

②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO－)变为b mol·L－1，则此时c2(H＋)＝________(用含a、b的代数式表示)mol·L－1。

③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。

11、有以下10种物质，请回答下列问题：

①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧醋酸⑨氯化氢⑩NH3

(1)其中能导电的是___________(填写符号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：___________。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________。

(4)写出少量物质⑦和过量的物质⑥发生反应的离子方程式：___________。

12、I.作为国之重器，火箭的发射牵动了亿万人民的心。就像汽车、飞机需要添加汽油、航空煤油一样，火箭专用燃料被称为“推进剂”。在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式___________。

(2)已知，则液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。(计算保留1位小数)

(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___________。

II.“长征五号”被称为“冰箭”，这缘于长征五号“肚子”里满满的深低温液氢液氧燃料，填补了我国大推力无毒无污染液体火箭发动机的空白，实现了绿色环保的研制理念。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，发展氢能正受到世界各国广泛关注。

(4)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是___________。

A．整个过程实现了光能向化学能的转化

B．过程II吸收能量

C．III发生的反应：

D．过程的总反应：

13、亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知：；)。

(1)该同学用以上仪器制备，则装置的连接顺序为A→D→_______→E(填序号，可重复)。

(2)盛装浓硝酸的仪器名称为_______。

(3)D中涉及反应的离子方程式_______。

(4)称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量酸性溶液，用滴定法测定样品中的含量(发生反应)。

①滴入2～3滴_______溶液作指示剂，用标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是_______(已知：)

②重复实验2次后，平均消耗溶液的体积为20.00mL，则样品中的质量分数为_______。(保留四位有效数字)

③下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。

A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水

B.滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡

C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D.盛装标准液的滴定管未润洗

14、一定温度下，在的密闭容器中，三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为______。

(2)反应开始到，用X表示的平均反应速率为______。

(3)下列关于该反应的说法正确的是______(填字母)。

A．时，该反应已经停止            B．之前X的消耗速率小于它的生成速率

C．时正反应速率等于逆反应速率    D．时的浓度保持不变

15、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：

（1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成__________而使Cu2O产率降低。

（2）已知：①2Cu(s)+ O2(g)＝Cu2O(s)       ΔH1=－169 kJ·mol－1

②C(s)+ O2(g)＝CO(g)            ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

③Cu(s)+ O2(g)＝CuO(s)            ΔH3=－157 kJ·mol－1

则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。

（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：

①上述装置中B电极应连_________电极(填“C”或“D”)。

②该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为_______。

③原电池中负极反应式为______________。

16、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在。实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：Ksp(CaCO3)=4.96×10-9；Ksp(MgCO3)=6.82×10-6；Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。请回答下列问题：

(1)沉淀物X为______。

(2)滤液N中Ca2+浓度为______。

(3)加NaOH固体调整pH=12.5是否可行______(填“是”“否”)；原因是______。