渭南2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号填写)。

（2）B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是________(填元素符号)，所形成的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)。

（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是________(用化学式填写)。

（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_______________。

（5）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是____________________________；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为______________________________________。

6、氨是硝酸工业的原料。

(1)写出制硝酸过程中，氨发生催化氧化的反应方程式___________。

(2)硝酸工业会产生NO尾气。以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的尾气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的原理为___________(用电极反应和离子方程式表示)。

7、化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色化。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0. 1 mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

(1)e处发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________

(2)b处的实验现象为___________，d处的实验现象为___________。

(3)c处反应的化学方程式为___________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为___________ mol。

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？___________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是___________。

8、(1)现有32 g某气体，摩尔质量为16 g·mol-1，则：

①该气体为___________ mol。

②该气体所含分子数为___________ NA。

③该气体在标准状况下的体积为_________ L。

(2) _________g H2O中的氧原子数目与标准状况下4.48 L CO2中的氧原子数目相同。

(3)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是______，相同质量的氨气和氧气的体积比是_________；

(4)某元素1个原子的质量为a g，1 个 12C原子质量为b g，则该元素的这种原子的相对原子质量数值是_________或_______。

9、去除水体中砷的技术主要有物理吸附法及化学氧化法。

(1)物理吸附法

用活性面料负载纳米二氧化钛吸附水中的砷，纳米二氧化钛投加量对活性炭去除砷效果如图1所示：

①纳米二氧化钛投加量为___________时，砷的吸附量可达最大。随着纳米二氧化钛投加量继续增大，砷的吸附量反而减小，可能的原因是___________。

②未加二氧化钛时就有一定的吸附砷的能力，可能的原因是___________。

(2)化学氧化法

该方法须将废水中的As(Ⅲ)用空气或铁离子氧化为As(Ⅴ)，然后再去除，为了探究As(Ⅲ)被哪种氧化剂氧化，设计如下实验：取含As(Ⅲ)废水，在pH分别为1~10条件下反应1h后，过滤，测定滤液中三价铁和二价铁的含量，得出不同pH下三价铁和二价铁的浓度随pH变化如图2所示：

①pH在3~4时浓度变化的主要原因为___________。

②由实验可知废水中的As(Ⅲ)主要被___________氧化为As(Ⅴ)，理由为___________。

10、完成下列各问题

（1）泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2(SO4)3,其反应的离子方程式为:________；

（2）碳酸氢钠溶液中的粒子物质的量浓度有多种关系，请分别写出①电荷守恒__________________；②物料守恒______________________；③质子守恒______________________________；④下列粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)______。

11、慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）由B→C的反应类型为 。

（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为   和   （填官能团名称）。

（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式   。

（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为   。

（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式    。

①属于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；

③分子中含有两个手性碳原子。

（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（ ）和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

12、石棉是一种具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸和碱腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。

(1)有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为___。

(2)生产玻璃的原料之一是正长石KAlSi3Ox，x是____，以氧化物形式表示为______。

13、根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。

(1)本实验至少需要加热_______次，至少需要称量_______次。

(2)以下是实验中可能用到的几种仪器，用相关仪器的名称填空：冷却加热后的试样必须在_______中进行，加热硫酸铜晶体，用到的仪器有_______。

(3)实验得到以下的数据：

计算得到结晶水数量的测定值为_______(保留2位小数)。

(4)造成结果偏高的可能原因是_______(填序号)。

a.未进行恒重操作     b.加热过程中有少量晶体溅出

c.加热时坩埚内物质变黑     d.加热后放在空气中冷却

14、(1)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含原子数最多的是_____(写化学式，下同)，质量最大的是_____。

(2)某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成，已知钠、镁、铝三种元素质量比为23∶16∶ 9，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为_____，当Cl-的物质的量为1 mol时，混合物的质量是__ g。 

(3)含有相同氧原子数的SO2和SO3其物质的量之比为______，质量之比为______，分子数之比为______，硫原子个数之比为__________。

15、磷酸亚铁锂()是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。利用钛铁矿(主要成分为，含有少量等杂质)制备的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)反应过程中的化合价没有发生变化，则中元素的化合价为_______。

(2)实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。

(3)氧化时发生反应的离子方程式为_______；滤液中溶质的主要为_______(填化学式)。

(4)高温煅烧时发生反应的化学方程式为_______。

(5)理论上反应过程中消耗和的物质的量之比为_______。

16、现代工业的发展导致CO2大量排放，对环境造成的影响日益严重，通过各国科技工作者的努力，现已开发出多项将CO2回收利用的技术。某科研小组提出CO2催化加氢合成乙烯。回答下列问题：

(1)已知：H2(g)、C2H4(g)的燃烧热(∆H)分别为-285.8 kJ·mol-1、-1411 kJ·mol-1，

H2O(g)=H2O(l) ∆H=-44 kJ·mol-1。

则2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ∆H=__kJ·mol-1。

(2)某科研小组利用含铁复合催化剂催化合成乙烯，其反应机理如图：

在上述反应途径中，生成的副产物主要有__(填化学式)，写出反应Ⅱ的化学方程式：__。

(3)在使用不同催化剂的作用下可发生CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。在起始压强为2 MPa、气体流速为20 mL·min-1'时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO2的转化率(%)如表：

①分析表中数据可知：催化剂___(填标号)的催化性能更好。

②调整气体流速，研究其对某催化剂催化效率的影响，得到CO2的转化率(%)如表：

分析表中数据可知：相同温度时，随着气体流速增大，CO2的转化率__(填“增大”或“减小”)，其可能的原因是__。

③在上述实验条件中，反应肯定达到化学平衡状态的温度是__℃。

(4)在温度为T ℃时，将2 mol CO2和6 mol H2通入压强为p的恒容密团容器内，使用含铁复合催化剂发生反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)(副产物含量较少，可忽略)。实验测得反应达到平衡时，CO2的转化率为80%、则Kp=___(列出计算式即可)。