宝鸡2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、请回答下列问题。

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)   c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；

6、“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是____________________________；_______________________________。(请写两条)

（2）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH1＝－285.8 kJ•mol－1

②H2(g)===H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ•mol－1

③O2(g)===O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ•mol－1

④H2O(l)===H2O(g) ΔH4＝44.0 kJ•mol－1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：__________________________。

如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为45 t，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放的热量为________kJ(保留3位有效数字)。

7、（1）有机物系统命名法命名为______________；2,3-二甲基-1-戊烯的结构简式____；

（2）写出甲苯制TNT的化学方程式：_________________

（3）写出1，2-二氯乙烷发生消去反应的方程式：___________

（4）下列卤代烃在强碱的醇溶液中加热不反应的有________________；

①   ② (CH3)3CCH2Cl  ③(CH3)3CBr ④CHCl2CHBr2  ⑤ ⑥CH3Cl

（5）有机物与等物质的量的Br2发生加成反应产物有_________种；

8、自然界中不存在氟的单质，得到单质氟共经历了一百多年时间，不少科学家为此献出了宝贵的生命，在1886年法国的化学家Moissa终于发明了摩式电炉，用电解法成功的制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途，请回答下列问题：

（1）氟磷灰石可用于制取磷肥，其中Ca原子的L层电子排布式为___________。P原子有___________个未成对电子，PO43-的中心P原子的杂化方式为___________。

（2）氟气可以用于制取火箭燃料的氧化剂ClF3和BrF3，其中沸点较高的是_____________(填化学式)，原因是_____________。

（3）氟气可以用于制取惰性强于N2的保护气SF6；可以用于制取聚合反应的催化剂PF3，可以作为工业制取硅单质的中间(SiCl4)的原料。

①SiCl4分子的空间构型为_________________。

②S、P、Si的第一电离由大到小的顺序为__________________。

（4）氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，50g四氟乙烯含σ键的数目为________________。

（5）工业上电解Al2O3制取单质铝，常利用冰晶石NaAlF6降低Al2O3的熔点。Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为______________，工业上不用电解AlCl3制取铝的原因为________________。

（6）已知CaF2晶体常用于助熔剂，其晶胞结构如图所示。

已知F原子和Ca原子之间的距离为apm，在晶胞体对角线的1/4、3/4两点分别有一个F-，阿伏加德罗常数为NA，则晶体的密度为_____________。

9、某温度时，在一个 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应在_____________min 时达到平衡状态。

（2）该反应的化学方程式为___________________________________________。

（3）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为____________________________________。

10、填空：有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：

(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；

(2)只含非极性键的是________；

(3)含有极性键的离子化合物是________；

(4)含有非极性键的离子化合物是________。

11、氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，氯化铁可作净水剂。

(1)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色为止，反应方程式为_______。证明有氢氧化铁胶体生成的方法是_______。

(2)甲学生将氢氧化铁胶体和氢氧化铁浊液分别用滤纸过滤。可能的实验现象：

①滤纸上无明显变化，烧杯中为红褐色液体。

②滤纸上有红褐色固体残留，烧杯中为无色液体

将现象、结论填写表格：

(3)查阅资料：明矾，是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐 。可溶于水，不溶于乙醇。主要成分是十二水合硫酸铝钾，化学式KAl(SO4)2·12H2O。明矾溶于水后发生电离的电离方程式：_______

(4)明矾可作净水剂，其原理和氯化铁相似，溶于水后都能水解生成胶体。胶体能净水都是因为胶体具有_______性。

12、氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_______(填离子符号)通过，氯气的逸出口是_______(填序号)。

(2)Cl2O分子中每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为_______。

(3)ClO2可以用于除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2ClO2+2CN-→2CO2↑+N2↑+2Cl-。

①请表示出上述反应的电子转移方向和数目_______。(已知氰化物中N元素为-3价)

②另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN-是在_______极上(填序号)被反应成CO2和N2。

A.阴 B.阳 C.正 D.负

(4)配平该过程的化学方程式：_______

_______Ca(ClO)2+_______HCl→_______Cl2↑+_______CaCl2+_______

漂白粉的有效氯=×100%。生成的微量氯气将碘离子氧化成碘单质，碘与Na2S2O3可以定量进行反应：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。计算2g漂白粉进行上述一系列反应，消耗硫代硫酸钠0.02mol，则其有效氯为_______。

13、工业上，三氯乙醛(Cl3CCHO)用于制造敌百虫等杀虫剂、三氯乙醛脲除草剂。医药上用于生产氯霉素等。重庆八中某化学小组希望通过制备三氯乙醛来杀灭宿舍的蚊虫。

[查阅资料]

①反应原理：在80~90 ℃下乙醇与氯气反应生成三氯乙醛，副产物为氯化氢。可能发生的副反应有：C2H5OH+HCl C2H5Cl+H2O，CCl3CHO+HClO CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②有关物质的相对分子质量和部分物理性质如表所示：

[设计实验]

(注：可将D装置放置在磁力搅拌器上使反应物充分混合)

(1)写出A装置中发生反应的离子方程式：___________。

(2)实验中D装置的温度需要控制在80~90 ℃，最合适的加热方式是___________；写出D装置中制备三氯乙醛的化学方程式：___________。

(3)A装置上方橡胶软管a的作用为___________。

(4)B装置中的试剂是___________，若不使用B装置，D装置中会明显增加的副产物是___________。

(5)下列有关说法正确的是___________。

a．C装置盛装浓硫酸，用于干燥氯气

b．D装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流

c．E装置可盛装FeCl2(aq)、Na2CO3(aq)，只吸收尾气中的氯化氢

d．可采用分液操作进一步分离、提纯D装置中的三氯乙醛

(6)测定产品纯度：称取产品0.2950g 配成待测溶液，加入0.1000mol/L碘标准溶液20.00mL，充分反应后，调节溶液的pH，立即用0.02000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为___________。滴定反应原理：①CCl3CHO+I2+H2O = CCl3COOH+2H++2I-、②I2+2S2O =2I-+S4O

14、取0.68g某一元羧酸甲酯和40mL0.2mol∙L-1的氢氧化钠溶液混合加热，使之完全水解。再用0.2mol∙L-1 的盐酸中和剩余的烧碱，消耗盐酸15mL 。已知27.2mg该甲酯完全燃烧可得70.4mgCO2 和14.4mgH2O .求：

（1）该甲酯的最简式_______；

（2）该甲酯的相对分子质量_______；

（3）该甲酯的化学式、结构简式和名称_______。

15、钒酸盐是工业上提取钒的主要来源。当为10～13时，脱水缩合生成的反应为：

回答下列问题：

(1)的空间构型为_______，V的杂化方式为_______。

(2)中键与键的数目比为_______。

(3)中所含元素电负性由大到小的顺序为_______，晶体中存在的相互作用有_______(填标号)。

A.离子键     B.共价键     C.金属键     D.氢键     E.范德华力

(4)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如下图所示。随着溶液减小，钒酸根聚合度增大，比增大，从结构角度分析其原因是_______。

(5)无水的偏钒酸钠由共用顶角的四面体(V为价)的无穷链与组成，其中偏钒酸根的结构如图，则无水的偏钒酸钠的化学式为_______。

16、含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题之一：

I.用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如图：

(1)反应I是脱去SO2的一种常用方法，其反应的化学方程式为_____。研究发现：pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。

下列有关说法正确的是_____。

a.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高

b.石灰石浆液pH＞5.7，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大

c.反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaSO4

d.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率

(2)生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是_____。

(3)反应III所得的滤液中阳离子的检验操作方法是_____。

(4)(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种铵态氮肥。用(NH4)2SO3溶液吸收NO，当生成氮气的体积为11.2L(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量为_____。

II.H2还原法也是处理含较多的硫酸厂废气方法之一。400℃时，H2和废气按一定比例混合，以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂，Al2O3为载体)的反应器。

(5)该方法不仅可有效脱除SO2，同时还获得单质S，反应的化学方程式为_____。