延安2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、乙烯性质较活泼，能与多种物质反应，是重要的化工原料。

(1)乙烯的结构简式为___________

(2)将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色___________(填“褪色”或“不变”)。

(3)乙烯在空气中燃烧时会产生黑烟，黑烟的主要化学成分是___________(填化学式)。

(4)在中，每生成1mol乙醇，有___________mol碳碳双键转化为碳碳单键。

6、如图是原子序数为1～19的元素第一电离能的变化曲线(其中部分元素第一电离能已经标出数据)。结合元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列有关问题。

(1)碱金属元素中Li、Na、K的第一电离能分别为 _____________ 、 _____________ 、 _____________ 。

(2)同主族中不同元素的第一电离能变化的规律为： _____________ ，碱金属元素这一变化的规律与碱金属的活泼性的关系是 _____________ 。

(3)钙元素的第一电离能的数值范围为 _____________ 。

7、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

实验时先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入一段时间，关闭弹簧夹，打开分液漏斗旋塞滴加浓硝酸。

(1)装置②中发生反应的化学方程式为___________。

(2)该小组得出的结论依据的实验现象是________。

8、黑火药是中国的“四大发明”之一，值得所有炎黄子孙骄傲和自豪。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑。在该反应中，被还原的元素是____________，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________，还原剂是____________。

9、玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：

3S + 6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O

(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)

S+ K2SO3K2S2O3

请计算：

(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=_______mL。

(2)3.840 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=_______。

10、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素化学性质最不活泼的是______，只有负价而无正价的是__________，

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，呈两性的是__________；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是__________.

(5)A和E形成化合物的化学式____________。

11、(1)除去 Na2CO3 溶液中混有的 NaHCO3 应加入_____(填化学式)溶液。

(2)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分 Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：____。

(3)______是制造光导纤维重要原料。

(4)漂白粉或漂粉精的有效成分是_____(填化学式)。

(5)NO2 是___色有毒气体，NO2 与水反应的方程式为___，标准状况下 67.2LNO2 与水反应转移电子为__mol。

(6)蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，体现了浓硫酸的_______性。

12、完成下列问题。

(1)常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

①几种均为0.1mol/L的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是___________(填罗马数字)，导致溶液的pH随温度变化的原因是___________。

②20℃时，溶液中___________。

(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是___________(填标号)。

(3)常温下磷酸和氢氧化钠溶液反应获得含磷各物种的分布分数与pH的关系如图所示。由图

的_______；利用图中数据计算推测溶液的酸碱性_______(写出推理过程和结论)。

(4)室温时，向溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

13、某学习小组用漂粉精(主要成分为次氯酸钙)制备并探究氯气的性质，实验如下(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。

(1)制备氯气的反应中，次氯酸钙作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)证实氯水中具有漂白性的物质是HClO的实验现象是___________。

(3)d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，写出反应的离子方程式：___________。

(4)e用于处理尾气，e中试剂为___________。

14、计算填空：

(1)标况下33.6L CO2中含________mol碳原子________个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是________g。

(2)有以下4种物质：①8g氢气②1.204×1024个氮气分子③22g二氧化碳④18ml水它们所含分子数最多的是____，原子数最多的是___，质量最大的是____，电子数最大的是____。

15、磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

（1）磷元素在元素周期表中的位置：_____。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_____。

（2）工业制备PH3的流程如图所示。

①次磷酸属于_____元酸。

②次磷酸分解反应Ⅲ的化学方程式为：_____。

③若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成_____molPH3。（不考虑产物的损失）

16、羟胺(NH2OH)可视为氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。

(1)利用NH2OH的还原性，可以除去Fe2+溶液中的Fe3+且不引入新的杂质，不污染空气。该反应离子方程式为________________。

(2)NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中含有的离子除了OH-、H+，还有_____(填离子符号)。

(3)某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性。该物质是______(填化学式)。

(4)制备NH2OH·HCl(盐酸羟胺)的一种工艺流程如图所示：

①步骤Ⅲ中，X为________(填化学式)。

②要使滤液Y中、的浓度均小于1.0×10-5 mol·L-1，溶液中Ba2+浓度应不小于__________mol·L-1。[已知，]