包头2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、回答下列问题

(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可使Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池。已知正极反应：O2＋2CO2＋4e-=2CO，则负极反应式为___________；电池总反应式为___________。

(2)在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol·L-1CuSO4溶液。如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题：阳极电极反应为___________。电解后得到铜的质量是___________，得到O2的体积是___________(标准状况)。

(3)北京奥运会火炬使用的燃料为丙烷，它是一种价格低廉的常用燃料，丙烷是由碳和氢两种元素组成，燃烧后只有二氧化碳和水，不会对环境造成污染。已知1g丙烷完全燃烧放出50kJ热量。

试回答下列问题：

①丙烷燃烧的热化学方程式为___________。

②能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是___________。

③2008年5月，圣火被带上珠穆朗玛峰，向全世界展示。下列有关珠穆朗玛峰上的火炬及其燃料的猜想合理的是___________。

A．火焰更明亮                 

B．燃料燃烧更充分

C．需增加一些特殊设备如供氧装置等

6、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，请写出化学家舍勒发现氯气的化学方程式：_______。也可采用如图所示的装置来制取氯气，装置中氯气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ，δ(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为____。

(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_______。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_______mol；产生“气泡”的化学方程式为_______。

(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。

7、以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________

（2）试剂X是（写化学式）__________________

（3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标:_________________________________________

（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________

（5）可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度，反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为 __________________________________

（6）某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工业品中FeSO4的物质的量分数为___________________________

8、锶（Sr）与镁是同主族元素．锶的单质及其化合物用途广泛，例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，Sr（OH）2用于磨拉石的提纯，Sr（NO3）2用于烟火装置，SrCl2用于修补牙齿等。

（1）锶（Sr）位于周期表的第___周期___族，过氧化锶（SrO2）中锶元素的化合价为______。

（2）金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式______。

（3）金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在______中（填序号）。

①水   ②酒精    ③煤油

（4）锶的性质与钙类似。已知：CaCl2 易溶于水，CaF2难溶于水，请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式______。

（5）隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反应，只有S被还原并转移16mol电子，同时只生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式：______。

（6）在t℃时，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10—amol•L—1，c（OH—）=10—bmol•L—1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入 pH=X 的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

若忽略溶液混合前后的体积变化，则X为______（用数字填空）。

9、自然界中存在12C、13C、14C三种原子，这三种原子互为________，其中14C可用于________。

10、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出1 mol N2(g)和H2(g)反应的热化学方程式：_______。

(2)若已知下列数据：

根据表中及图中数据计算N—H键的键能是________kJ·mol-1。

(3)用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1　①

N2(g)+O2(g)=2NO(g) 　ΔH2=-b kJ·mol-1 ②

求：若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3=______kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。

11、我国科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能对2019-nCoV有疗效，有人设计肉桂硫胺的一种合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)芳香烃A的名称为______，B→C的反应条件是______。

(2)C→D的化学方程式是________。

(3)E中所含官能团的名称为______，F和H合成肉桂硫胺的反应类型是______。

(4)J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式：______。

①J是二取代的芳香族化合物

②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色

③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢

(5)G→H的化学方程式是______。

12、高温下炼铁的主要反应为：Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) - Q

(1)写出该反应的平衡常数的表达式_____________________。当混合气体的________________（填物理量名称）不变时，表明上述反应已达到平衡。

(2)写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施__________________。取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3。

(3)请标出电子转移的方向和数目。若反应中有 1.5 mol 电子转移，可得到铁_______g。

(4)将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成。请写出该现象对应的离子方程式。

_____________________________________________

(5)若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

13、为探究反应条件对溶液与稀硫酸反应的化学反应速率的影响，某小组设计的实验方案及测定的结果如下表所示，请回答下列问题。

(1)请写出上述反应的离子方程式：_______。

(2)若实验①和③的目的是探究反应物浓度对上述化学反应速率的影响，则_______。

(3)若，则实验②和③的目的是_______，可预测表中y和z的关系应为y_______(填“＞”、“＜”或“=”)z。

14、25.6g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96L气体(标准状况)。

(1)计算产生NO和NO2的物质的量分别为多少mol？___________ (请写出计算过程)

(2)将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为___________L。

(3)向100mL0.7mol•L-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL(假设该气体全部为NO)，且测得溶液中铁只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入1mol•L-1的NaOH___________mL

15、硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制备硫酸铜晶体，流程如下：

（1）通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体，请将生成该固体的反

应的离子方程式补充完整：[Cu(NH3)4]2+ +________________。

（2）制备Cu(OH)Cl沉淀时，溶液的pH对铜元素含量的影响如右图所示：

①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，应将溶液的pH控制在_______(填字母序号）。

A. ＜5.2 B. 5.2~5.8 C. ＞5.8

②pH＜ 5.2 时，随pH减小，溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式可表示为______。

（3） “化浆、酸化"过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl+ 4H2O+ H2SO4= CuSO4·5H2O+ HCl。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为__________，检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，__________。

（4）硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是______________。

16、腐蚀、防腐以及催化等化学化工过程都涉及金属纳米团簇的研究，团簇已经成为化学和材料研究的前言和热点。金属纳米团簇最外层需要配体来稳定，常见有硫醇配体、磷配体和炔配体。卤素作为第二配体或第三配体，其体积比硫醇配体、磷配体和炔配体更小，在形成纳米团簇的过程中空间位阻更小，而且卤素与金、银具有较好的配位能力。

(1)银位于元素周期表第五周期第IB族元素，其价电子排布式为___。

(2)金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的Au3+和NO，盐酸提供的Cl-与Au3+形成[AuCl4]-配离子，写出总反应的离子方程式：___。

(3)[Au80Ag30( )42Cl9]Cl结构中非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。

(4)第三周期部分主族元素的氟化物的熔点(见表)

由表中数值可以判断AlF3晶体类型为____，SiF4比SF6熔点低的原因____；SF6分子的空间构型为正八面体，如图所示，它的二氯代物SF4Cl2有___种。

(5)固态五氯化磷为离子晶体，结构单元可以写作PCl、PCl，晶胞与CsCl相同，该晶胞沿x、y或z轴的投影如图。阳离子中的P杂化方式为：______若密度为d g/cm3，则晶胞参数a=____pm(已知阿伏伽德罗常数的值为NA，列出计算式即可)。