铜川2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、研究合成对资源综合利用有重要意义。涉及的主要反应如下，请回答：

Ⅰ. △H1=-49kJ∙mol-1

Ⅱ. △H2=+41kJ∙mol-1

(1)加氢制甲醇可在催化剂表面进行，其主反应历程如图所示(催化剂表面吸附的物种用*标注)，下列说法不正确的是___________。

A．若该方法实现工业生产，气体以一定流速通过，催化剂对反应物的转化率无影响

B．在催化剂表面的吸附过程放热，有利于键的断裂，从而降低反应活化能

C．反应②中，断裂和形成的共价键至少有种

D．水的吸附和解吸在整个反应过程中实现了循环利用，原子利用率为

(2)和(按物质的量投料，总物质的量为)在有催化剂的密闭容器中进行反应，测得平衡转化率、和选择性(转化的中生成或的百分比)随温度、压强变化情况分别如下图2、图3所示：

a：平衡转化率

b：选择性

c：选择性

①下列说法正确的是___________。

A．升温，反应Ⅱ的平衡正向移动

B．加压，反应Ⅰ的平衡正向移动，平衡常数增大

C．及时分离出甲醇和水，循环使用和，可提高原料利用率

D．升温，使反应Ⅰ的选择性降低；加压，对反应Ⅱ的选择性无影响

②时，在体积为的容器中，反应Ⅰ和Ⅱ达到化学平衡，转化率为25%，和选择性均为，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数为___________。

③如图2，以上，随着温度升高，的平衡转化率升高，而的选择性降低，分析其原因：___________。

④如图3，压强大小关系：___________(填：＞、＜或=)；温度时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因___________。

6、根据构造原理写出下列元素基态原子的核外电子排布式：

(1)____________；

(2)___________；

(3)____________；

(4)__________；

(5)_________；

(6)_________

7、有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：____________________________________。

a．苯环上的一氯代物有两种；

b．遇FeCl3溶液显示紫色。

8、O3可由臭氧发生器(原理如图所示)电解稀硫酸制得。

(1)图中阴极为________(填“A”或“B”)。

(2)若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2 L和 4.48 L 气体(标准状况下), 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为__________(忽略O 3 的分解)。

(3)若C处通入O 2，则A极的电极反应式为________________________________________。

9、甲烷的空间结构是_______形。乙烯和苯的所有原子在_______，是平面图形。

10、(1)下列五种物质中含有共价键的物质有______(填序号)。

①单质氖  ②硫化氢  ③二氧化硅  ④氯化钙  ⑤硝酸钾

(2)请用下列物质转化或分离方法的序号填空(每一项只填写一种方法)。

①裂解   ②分馏   ③裂化   ④干馏   ⑤蒸馏   ⑥电解

把煤转化为焦炉气、煤焦油等：___，从原油中分离出汽油、煤油、柴油等：____，

将重油转化为乙烯等化工原料：___，用海水中得到的无水MgCl2制取金属镁：__。

11、KBr可用于光谱分析和化学分析等。

(1)制备KBr的一种方法如下：80℃时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为6～7时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为_____。

(2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方法如下：取0.5000g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL该溶液，加入25.00mL0.03000mol•L﹣1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下：

①加入的指示剂为_____。

②计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)_____。

12、药物的作用机理

(1)有的药物是通过改变机体细胞周围的物理、化学环境而发挥药效，如抗酸药。

(2)更多药物是通过药物分子与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效，其___________与生物活性密切相关。

13、如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图,试回答:

(1)⑥中发生的化学反应方程式为__。

(2)①中实验现象为__________,证明SO2是______气体。

(3)②中品红溶液_______,证明SO2有_______性。

(4)③中现象是__________,证明SO2有______性。

(5)④中现象是__________,证明SO2有______性。

(6)⑤的作用是　,反应的化学方程式为________________。

14、把CO2通入含的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体190 g，则通入CO2物质的量是多少_______；所得产物的质量是多少_______。

15、某小组进行测定某变质的铁铝合金(杂质主要为Al2O3和Fe2O3)样品中铁含量，并制备Fe3O4胶体，相关实验方案设计如下：

已知：乙醚［］易燃，沸点为34.5度，微溶于水，密度比水小。在较高的盐酸浓度下，与HCl、乙醚形成化合物而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

请回答下列问题：

(1)溶液Ⅱ中主要金属阳离子是___________。

(2)步骤I中试剂A最佳选择的是___________。

A．浓硝酸

B．浓硫酸

C．浓盐酸+双氧水

D．稀盐酸+双氧水

(3)步骤Ⅱ的“一系列操作”包括如下实验步骤，选出其正确操作并按序列出字母：___________。

分液漏斗中加水检验是否漏水→向溶液中加入适量浓盐酸和乙醚，转移至分液漏斗→(       )→(       )→(       )→(       )→f→(       )→a→(       )→d→(       )

a．左手拇指和食指旋开旋塞放气；

b．用右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转，并用力振摇；

c．静置分层；

d．打开上口玻璃塞，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

e．混合两次分液后的上层液体；

f．向下层液体中加入浓盐酸和乙醚并转移至分液漏斗；

(4)下列关于步骤Ⅲ和步骤Ⅵ的涉及的操作说法正确的是___________。

A．步骤Ⅲ中蒸馏操作时，温度应低于34.5℃

B．为减少乙醚挥发，在蒸馏操作时，一收集乙醚的锥形瓶应放置在冰水浴中

C．步骤Ⅵ由混合溶液制得胶体的过程中，须持续通入，防止被氧化

D．析出胶体后通过过滤，洗涤，干燥获得胶体

(5)步骤Ⅳ测定方法有多种，如转化为，间接碘量滴定，分光光度法等。

①步骤Ⅳ主要作用是测定样品中的铁总含量和___________。

②步骤Ⅳ实验时采用间接碘量法测定含量，具体过程如下：向25.00mL溶液中加入过量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉作指示剂，用0.1 000 溶液进行测定，消耗溶液体积为V mL。已知反应方程式为：。则该样品中铁元素的质量分数为___________%。然而实际测定的Fe含量往往偏高，其主要原因是___________。

16、科研人员用还原锶铁氧化物()得到了一种具有奇特结构的层状氧化物，中的铁原子采取了罕见的平面正方形配位形式。回答下列问题：

(1)与同列紧邻，则在元素周期表中的位置为___；基态锶原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

(2)的电子式为__。基态氧原子与基态铁原子未成对电子数目之比为__。

(3)是制备的原料，的阴离子中碳原子的杂化方式为__，空间构型为__。

(4)已知为阿伏加德罗常数的值，图甲、图乙表示的晶胞均为立方晶胞。

①晶胞结构图为__(填“甲”或“乙”)。

②图乙中原子与距其最近的O原子形成的空间构型为___。

③图甲表示的晶体的密度为，则该晶胞的边长为___nm。