榆林2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：

(1)催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为___。

Ⅱ.脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：

(2)前10s内的平均反应速率v(H2O)=__。

(3)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将___(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(4)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___。

a.单位时间内消耗nmol CH3OH的同时生成nmol CO2

b.1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂

c.CO2和H2的浓度保持不变

d.容器内压强保持不变

e.CO2和H2的物质的量之比保持不变

Ⅲ.脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2与Ca(OH)2悬浊液发生反应。

(5)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___。

a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应

b.化学键的断裂要吸收能量

c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热

d.已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应

(6)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：___。

6、根据所学知识，完成下列问题

(1)神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有液氧、和高氯酸铵()。

①写出高氯酸铵在水中的电离方程式：___________。

②载人飞船中的呼吸面具供氧剂为，其阴、阳离子的个数比为___________，写出与二氧化碳反应的化学方程式：___________。

(2)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。

①NaH2PO2为___________。(填序号)

A．正盐     B．酸式盐     C．碱式盐

②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(3)有以下一些微粒：、、、、。其中：互为同位素的是___________。

7、Ⅰ．写出下列反应的离子方程式

①实验室制备氢氧化铁胶体___________________________________________。

②向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4________________________________。

③过氧化钠与水的反应_________________________________________。

Ⅱ.用单线桥表示出过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移方向和数目__________

Ⅲ.配平下列氧化还原方程式

（1）_______Na2SO3＋_____Na2S＋_____H2SO4═_____Na2SO4＋_____S↓＋_______H2O，__________

（2）______＋______＋______H＋═______CO2↑＋______Mn2＋＋________H2O，___________

8、Ⅰ.如图1所示，某化学小组拟用该装置制取纯净的。

(1)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。

(2)若C是一种黑色粉末，则B是_______，C的作用是_______。

(3)广口瓶中盛装的试剂D是_______，其作用是_______。

Ⅱ.日常生活中常用到苏打和小苏打，鉴别它们的方法有多种。例如：

(4)方法①：如图2装置所示，这是根据它们具有不同的_______性质加以鉴别的。实验过程中，当试管B盛放的澄清溶液出现白色浑浊时，试管A中发生反应的化学方程式是_______。

(5)方法②：取等质量的苏打和小苏打分别放入试管中，再分别加入足量盐酸充分反应，比较相同条件下收集到的气体的体积。请写出相关反应的离子方程式：_______；_______。

9、(1)某烷烃分子中含共价键的数目为16，该烷烃的分子式为___________，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为___________。

(2)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为___________。

②下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)___________，互为同分异构体的是___________。

A．CH3CH=CHCOOH　　　   B．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOH　   D．CH3CH(CH3)COOH

(3)药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X(咖啡酸)和Y(1，4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成(如下图)。

试填空：

① X分子中最多共面的碳原子数为___________ 。

②Y中是否含有手性碳原子___________(填“是”或“否”)。

③ Z的分子式为___________ ；

10、有以下13种物质：①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸 ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝  ⑪稀硫酸  ⑫ 氯化银  ⑬铝

（1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是_________；属于电解质的是____________。

（2）分别写出物质⑨⑩溶于水的电离方程式_________；___________。

（3）写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：_______________。

（4）写出物质⑥和⑨在水中反应的离子方程式：____________。

11、（1）如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，负极材料为   ，负极反应式为   ；正极材料为   ，正极反应式为 。

（2）在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？请填写对应序号：

A．催化剂   B．反应物的性质  

C．反应温度    D．反应物的浓度

①同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：  

②同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸反应，速率不同：  

③夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：

12、铝及其化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______。

(2)通常情况下，可由六氟铝酸铵[]受热分解制得，反应的化学方程式为_______。

(3)具有较高的熔点(1040℃)，属于_______(填晶体类型)晶体。在178℃时升华，、的晶体类型不同的原因是_______。

(4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填标号)。

A.离子键        B.极性键        C.非极性键        D.金属键        E.配位键        F.氢键

13、某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸；以0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。

(1)该学生用标准0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定稀硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂

B．用待测液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3mL处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

E．检查滴定管是否漏水

F．另取锥形瓶，再重复操作

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是___________(用序号填写)；

②该滴定操作中应选用的指示剂是_______；

③在G操作中判断滴定终点的方法是_______

(2)如有1 mol·L-1和0.1 mol·L-1的NaOH溶液，应用___________mol·L-1的NaOH溶液，原因是___________。

14、实验室里用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气。请计算：

（1）若制取2.24L氨气（标准状况下），至少需要氯化铵的质量是多少?_________

（2）将制得的2.24L氨气（标准状况下）溶于水配成溶液，则氨水中的物质的量浓度是多少?（不考虑氨气与水的反应）_________

15、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

(1)图中三种试剂分别为：A___________、B___________、C____________.

(2)①加入过量A的目的是___________________________；

②加入过量B的目的是_____________________________；

③加热煮沸的目的是_______________________________；

④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是_______、_______。

16、选择性催化还原法(SCR)工艺是目前应用最广泛的脱硝技术，该工艺原理是以NH3 为还原剂，在催化剂作用下选择性地与 NOx发生氧化还原反应生成无害化的H2O和N2。

(1)反应原理如图1所示：

①已知：4NH3(g)+5O2(g)═ 4NO(g)+6H2O(g) △H1= a kJ/mol

N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g) △H2 = b kJ/mol

则NH3与NO反应的热化学方程式为：___________。

②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：___________。

③实验室进行模拟工业合成氨时，将2.5 mol N2和3.5 mol H2的混合气体通入某密闭反应器，在温度t℃、压强 p0 pa 条件下进行反应。平衡时，测得容器内混合气体的物质的量为5.0 mol，则该温度下的平衡常数Kp =___________ pa-2.(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

(2)空速代表单位时间内单位体积催化剂处理烟气量，即空速越大催化剂处理烟气量越大。在烟气温度为165℃时，空速对催化剂脱硝效率影响结果如图3所示。脱硝率随空速增大而减小的可能原因是___________。

(3)氨氮比作为SCR脱硝反应重要参数之一，在反应过程中，其数值需要严格把控。若喷氨量不足，NOx反应不完全，脱硝效率低；若喷氨量过剩，未反应的NH3导致氨逃逸，将会增加运行成本，且引起二次污染。在空速为2000h-1、烟气温度为165°C下，考察氨氮比对催化剂脱硝率的影响，由图4可知，氨氮最佳比为___________。

(4)催化剂Mn的纯度对该脱硝反应具有决定性的影响。目前主要采用单膜双室电积工艺，在MnSO4+(NH4)2SO4电解液体系中电沉积金属锰，同时阳极联产MnO2并富集回收硫酸。

①该电解装置中的交换膜为___________交换膜 (选填“阳离子”或“阴离子”)

②阳极区的主要电极反应方程式为： ___________。