西安2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Ⅰ.一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡时增大的是____(填序号)。 

A.升高温度   B.增大压强 C.充入一定量氮气   D.再加入一些铁粉

(2)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,使CO2的浓度成为原来的2倍,则CO2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。 

Ⅱ.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),试分析和回答下列问题:

(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____(选填序号)。 

A.体系的压强不再发生变化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同时生成n mol H2

D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

E.混合气体的密度

(2)若容器的容积可变，上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变),则容器内气体的平均相对分子质量将____(填“不变”“变小”或“变大”)。

6、向容积为的密闭容器中充入和在一定条件下发生合成氨反应，时反应达到平衡状态。测得混合气体中的体积分数为25%，则：

（1）_________________________________________。

（2）在平衡时的体积分数=_____________________________________________________。

（3）平衡时容器内气体的压强与起始时的压强之比为________________________________________。

7、现有下列七种物质：①H2O2②Na2O2③CO2④Ne⑤MgC12⑥NaOH⑦O2。按照要求，回答下列问题：

(1)含有共价键的离子化合物有________(填序号，下同)。

(2)不含有任何化学键的物质有____________。

(3)与 Na2O中阴、阳离子个数比相等的离子化合物有__________。

(4)既含有极性键，又含有非极性键的共价化合物有_________。

8、(1)如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______，A电极的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶液C的pH将______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是______，正极反应为______。

(3)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO-4e-=4CO2，正极反应式为______。

9、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下：

(1)E的分子式为_______。

(2)的化学方程式是_______。

(3)的反应类型是_______。

(4)D的官能团的名称是_______。

(5)的反应条件是_______。

10、(1)一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图1所示，该金属间化合物的中Pt与Co的个数比为___________。

(2)室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2，与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。黑绿色晶体的晶胞如图2所示，写出该晶体的化学式___________。

(3)如图3所示的是金红石的晶胞，则每个晶胞拥有___________个Ti4+、___________个O2-。

11、根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

(1)A的化学式为___________； F的化学式为___________；

(2)反应 ③的化学方程式：___________；

(3)反应②的离子方程式：___________；

(4)反应④的离子方程式：___________；

(5)已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

___________。

12、Ⅰ.在FeCl3+3KCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：(填“正向”、“逆向”“不”)

(1)在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡___移动。

(2)在溶液中加入少量的KCl固体，平衡___移动。

(3)在溶液中加入少量的FeCl3固体，平衡___移动。

Ⅱ.常温下，水溶液中的反应Fe3++SCN-Fe(SCN)2+达到平衡时，c(SCN-)=0.10mol·L-1，c(Fe3+)=0.0.04mol·L-1，c[Fe(SCN)2+]=0.68mol·L-1。回答下列问题：

(4)该反应的平衡常数K为___。

(5)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向___(“正”或“逆”)反应方向移动。

13、写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式____。

为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验（已知Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr）：

请回答下列问题：

（1）能否根据Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象说明产物中一定有二氧化碳气体？___，理由是____。

（2）Ⅱ装置中A的作用是___；B的作用是___。

（3）根据B中品红__，C中产生___，说明产物中一定有二氧化碳气体。

14、在标准状况下四种气体：

A.   B.   C.   D.

（1）质量由大到小的顺序为____________。

（2）气体密度由大到小的顺序为____________。

15、化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

(1)硼砂中B的化合价为_______，溶于热水后，常用稀H2SO4调pH=2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_______。

(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是______。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为_______。

(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则正极反应式为______。常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg2+浓度为_____。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时，_______(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。

(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30 mol·L-1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为_______(提示：I2+2S2O=2I-+S4O)。

16、硫酸亚铁铵［化学式为］俗称摩尔盐，相对分子质量为392，易溶于水，不溶于乙醇。现通过下列流程制取并进行纯度测定：

(1)使用无水乙醇洗涤硫酸亚铁铵晶体，目的是______(至少写出两点)。

(2)为测定得到的硫酸亚铁铵的纯度，进行下列操作：

a．取适量固体，配成250mL溶液；

b．取4.000g硫酸亚铁铵样品配成溶液。向其中滴入溶液至反应完全；

c．重复3次实验，平均消耗溶液20.00mL。

已知：①；②纯度。

①配制该溶液所需固体的质量是______g。(保留四位有效数字)

②定容时俯视，配制所得到的溶液浓度将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③通过计算求出该硫酸亚铁铵产品的纯度(写出计算的过程)______。