安康2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、现有下列物质：①稀硫酸   ②固体   ③氨水   ④二氧化碳   ⑤固体   ⑥稀溶液   ⑦溶液。回答下列问题：

(1)属于强电解质的物质是_______(填序号)。

(2)用离子方程式表示溶液显酸性的原因_______。

(3)配制溶液时，应先把固体溶解在盐酸中，再加水，其目的是_______。

(4)泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出泡沫灭火器工作时的离子反应方程式_______。

(5)浓度均为的下列四种溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。

①   ②   ③   ④氨水

(6)常温下，下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.相等的氨水和溶液，相等

b.稀释的硫酸溶液，溶液中的离子浓度均下降

c.的溶液和的溶液，

6、写出下列反应的方程式，并注明反应类型

①乙醇与钠反应： __________________________________（____________）

②苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热：___________________________（____________）

③乙醇的催化氧化：______________________________________（____________）

④乙酸与碳酸氢钠反应：________________________________（____________）

7、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

(1)In在周期表中的位置是______。

(2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性______Ba(OH)2的碱性(填“＞”或“＜”)。

(3)硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。Se原子电子式可表示为______。

(4)下列说法合理的是______。

a.SeO2既有氧化性又有还原性               b.热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S

c.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4          d.Se比S更易与氢气反应

8、有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合液，向其中加入过量的铁粉：

反应过程中发生的离子反应方程式：_______________；____________

产生的气体的总体积为______ L。

9、现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体； ⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．

其中：属于电解质且能导电的是___________________，属于非电解质的是_______________

10、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)  ΔH =－285.8 kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)  ΔH =－241.8 kJ/mol

③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)  ΔH =－110.5 kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)   ΔH =－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热ΔH＝_______；C的燃烧热为__________。

（2）燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为_________。

（3）已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为867.9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H2为_________L，CO在混合气体中的体积分数约为_________(精确至小数点后一位)。

11、(1)工业上利用镍与CO形成化合物Ni(CO)4分离提纯镍。

①CO的结构式为___________。

②Ni(CO)4的中心原子是___________，配体是___________，配位数为___________，中心原子与配位原子之间的化学键类型是___________。

③W g CO中含π键数目为___________。

(2)H3O+的立体构型为___________，BCl3的立体构型为___________。

(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)；正四面体形分子___________，三角锥形分子___________，V形分子___________。

12、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，再向上述反应后的中性溶液中继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：__________________。

13、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被H2还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。

Ⅰ.利用图1所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物

(1)试管A中发生反应的化学方程式是_______。

(2)装置B的作用是_______。

(3)请设计实验检验装置A的产物中否存在+3价的铁_______。

Ⅱ.利用图2所示装置制取"引火铁"

(4)仪器a的优点是_______。

(5)装置C的作用是_______，装置B中盛放的试剂为_______。

(6)为了安全，在试管中的反应发生前，在导管出口处必须_______。

14、（1）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；

（2）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为8.8g，则混合气体的平均摩尔质量为___________,甲烷与一氧化碳的物质的量之比为______其中甲烷的质量为_______；

（3）1L某Na2SO4溶液中所含的Na+数目为1.204×1023 ，则此硫酸钠溶液的物质的量浓度为_______________.

15、如何降低大气中的含量及有效地开发利用，正成为科学家研究的主要课题。利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ

反应Ⅱ

(1)在体积不变的密闭容器中，充入和发生反应Ⅱ，当下列条件不再变化时，能说明反应达到平衡状态的有_______。

A.的浓度       

B.的质量       

C.容器内气体的总压强

D.容器内混合气体的密度       

E.容器内混合气体的平均摩尔质量

(2)在1L密闭容器中通入和，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如下图所示。

①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是_______(填“D”、“E”或“F”)。

②553K时，反应Ⅰ的平衡常数K=_______。

③随着温度的升高，甲醇的选择率降低，的平衡转化率升高，其原因为_______。

(3)研究表明，在电解质溶液中，可以被电化学还原。

①在碱性介质中电还原为甲醇的电极反应式为_______。

②两种不同催化剂a、b上，电还原为的反应进程中(电还原为同时发生)相对能量变化如下图所示。由此判断，更易催化电还原为的催化剂是_______(填“a”或“b”)，理由是_______。

16、氮及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

(1)写出N原子的电子排布式_______。在基态14N原子中，核外存在_______个未成对电子。

(2)原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)氮气和氢气在一定条件下可合成氨，其中N2中σ键和π键个数比为_______；NH3中氮原子的杂化方式为_______杂化，与NO等电子体的粒子为_______(写出一种即可)。

(4)纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_______。

(5)副族元素X的+1价阳离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示，X的元素符号是_______。 已知该晶体晶胞的边长为a pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度_______g/cm3(列出计算式)。