汉中2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、选择合适的实验方法，将字母填在横线上。

A.加热蒸发      B.升华      C.重结晶      D.分液      E.蒸馏     F.过滤      G.萃取、分液

(1)___分离氯化钠固体和碘单质的混合物。

(2)___分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(3)___分离水和己烷混合物。

(4)___分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

(5)___从溴水里提取溴。

6、现有下列化学反应，按要求回答问题：

A.(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑   B.2CO+O22CO2

C.2C+SiO2Si+2CO↑   D.NH4NO3N2O+ 2H2O

E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2   F.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)以上反应中，属于氧化还原反应的是________________(填上述反应的编号)；

(2)在反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中：

①氧化剂是___________，氧化产物是________。

②在该反应方程式中用双线桥法表示出电子转移的方向和数目_______________。

③若产生了标准状况下3.36L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量为________摩尔。

7、根据化学反应速率与化学反应限度的知识回答下列问题。

(1)在2L恒容的密闭容器内充入0.30mol的X气体和0.20mol的Y气体，在一定条件下反应生成气体Z。反应体系中，各组分的物质的量随时间的变化如图。

①该反应的化学方程式为_____。

②反应进行到5s时，是否达到平衡状态_____？(填“是”或“否”)，12s时，v正(Z)_____v逆(Z)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③用X的浓度变化表示从0~5s内该反应的平均速率v(X)=_____。

(2)已知合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的热量。在一定温度下，向一个容积为1L的密闭容器中通入2molN2和8molH2及固体催化剂，使之反应，达到平衡时容器内气体的压强为起始时的80%，则：

①平衡时NH3的物质的量为_____，H2的转化率为_____；

②反应达到平衡时，放出的热量_____。

A.小于92.4kJ                           B.等于92.4kJ

C.大于92.4kJ                           D.可能大于、小于或等于92.4kJ

8、一定温度下将3molA及3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.18mol/（L▪min）。求：

(1)平衡时B的浓度=___mol/L。

(2)D的平均反应速率v(D)=___mol/(L·min）。

(3)x=___。

9、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质的实验式是________。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为__________，该物质的分子式是________。

(3)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为__________。

10、水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______。

（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒________________（填2种）。

（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。其中E图堆积方式的空间利用率为 _________，与冰的晶体类型相同的是________（请用相应的编号填写）

（4）高温下，超氧化钾（KO2）晶体呈立方体结构，其晶胞结构与NaCl的相同，则每个晶胞中含有___个K+和___个O2— ；晶体中K+ 的配位数为___ ，O2— 的配位数为______。

（5）60 g 金刚石中的共价键数为_________个，60g SiO2晶体中的共价键数为_______个。

11、（1）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应；

在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。可生成0.4mol氨气，则放出(或吸收)的热量为   。

（2）下列变化：①碘的升华  ②烧碱熔化  ③氯化钠溶于水  ④氯化氢溶于水

⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。(本题只填序号)

未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是   ；

仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是   。

（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序为   。

（4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2

中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3。下列关系式正确的是( )

A、Q1+Q2＞Q3  B、Q1+Q2＜Q3 

C、2Q1+Q2＞2Q3 D、2Q1+Q2＜2Q3 

12、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

(1)一种配合物的结构如图所示。

①组成该配合物的第二周期元素的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

②该配合物中的配位数为_______。

③该配合物中存在的作用力有_______(填标号，后同)。

A.配位键       B.离子键       C.氢键       D.范德华力

(2)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在_______。

A.共价键       B.非极性键       C.配位键       D.键       E.键

(3)可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，无明显现象。则第一种配合物可表示为_______，第二种配合物可表示为_______。若在第二种配合物的溶液中滴加，溶液，则产生的现象是_______。

13、请填写有关实验现象及对应的离子方程式。

14、铝、氧化铝的性质与其他常见金属及氧化物相比，有一定的特殊性。

(1)可用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，反应原理是(用离子方程式表示)___________，将2.7gAl分别置于足量的NaOH溶液、稀硫酸中，生成H2的体积之比(同温同压)为___________。

(2)证明Al2O3是两性氧化物的常用试剂是___________(填名称)，将ag废铝片置于100mL盐酸中，测得反应过程中生成氢气体积(标准状况)与时间的关系如图所示：0~t1时间段无气体生成的原因是___________，若反应后所得溶液中n(Al3+)=0.102mol且盐酸恰好完全反应，则原溶液中c(HCl)=___________。

15、精对苯二甲酸(PTA)是生产聚酯纤维的重要化工原料。生产过程产生的氧化残渣主要含有苯甲酸、对苯二甲酸、钴锰催化剂等。采用以下工艺流程可实现PTA残渣中有效成分苯甲酸和Co2+、Mn2+的回收与纯化，达到废物再利用的目的。

(1)操作I的方法是______；实验室进行操作Ⅱ主要用的玻璃仪器有_________。

(2)判定乙酸异丁酯可用于浸取并有效回收苯甲酸的理由是_________。

(3)从上表所列实验数据可知苯甲酸在乙酸异丁酯中的溶解过程是_________(填“放热”或“吸热”)过程。

(4)操作Ⅲ为蒸馏，蒸出的溶剂可返回_________工序循环使用。

(5)钴锰回收时常采用Na，S沉淀法将钴沉淀为CoS，若油水分离后的溶液经蒸发浓缩后，Co2+和Mn2+的浓度均为0.1mol∙L-1，计算说明当Co2+完全沉淀时产生的固体中不含MnS，支持这个结论的数学关系式是_________。［已知：Ksp(CoS)=2×10-25，Ksp(MnS)=2×10-13，完全沉淀指溶液中离子浓度小于10-5mol∙L-1]

(6)得到的CoS通过硫酸化焙烧转变为水溶性的CoSO4，其化学方程式为_________。

16、富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为下一代锂离子电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题：

(1)基态Ni的电子排布式为______，基态Co3+有_____个未成对电子。

(2)该电池初始充电过程中，会有C2H4等气体产生。C2H4分子中σ键和π键数目之比为______。

(3)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为a pm。δ-Mn中锰原子的最小核间距为_____pm。

(4)制备NCM811的过程中，残余的Li2CO3会破坏材料的界面。分子或离子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则CO32-离子中的大π键应表示为________。

(5)TiO2的晶胞如图所示：

TiO2晶体中O原子的配位数是______。