白山2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列化合物的沸点，前者低于后者的是

A．乙醇与二氯甲烷

B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8

C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛

D．邻羟基苯甲酸( )与对羟基苯甲酸( )

2、温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）

A. 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物

B. 开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染

C. 开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验

D. 大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量

3、汽车尾气处理过程中存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)ΔH，该反应过程的示意图如图甲所示，反应过程中的能量变化如图乙所示。下列说法正确的是(   )

A.升高温度，平衡正向移动

B.该反应生成了具有非极性共价键的CO2

C.使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

D.反应物转化为活化络合物需要吸收能量

4、用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是（ ）

A．OE段表示的反应速率最快

B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多

C．FG段收集的CO2最多

D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

5、在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加的铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示，AB段与BC段所需Fe的质量比为（   ）

A.2：1 B.1：2 C.1：4 D.3：8

6、血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb+O2=Hb(O2)K1；②Hb+CO=Hb(CO)K2，下列说法错误的是

A．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高

B．人体吸入CO会造成缺氧，说明K2>K1

C．CO中毒时，需立即切断CO源，使K2变小

D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱

7、下列说法正确的是

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③使用催化剂可提高转化率

④化学反应的实质是原子间的重新组合

⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

⑥化学反应的前提是活化分子有合理取向时的有效碰撞

A. ①③④⑤   B. ②③⑥   C. ④⑤⑥   D. ②④⑤

8、下列说法中不正确的是(   )

A.的反应在常温下不一定能自发进行

B.伴随着能量变化的过程一定发生了化学反应

C.金属阳离子水解时，可以促进水的电离

D.燃料电池的燃料及氧化剂均可由外部提供

9、下列对聚丙烯的描述错误的是（   ）

A. 聚丙烯的分子长链是由C—C键连接而成的

B. 聚丙烯的分子长链上有支链

C. 聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子

D. 聚丙烯能使溴水褪色

10、下列不能说明X的电负性比Y大的是 (　　)

A. 与氢化合时X单质比Y单质容易

B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D. X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来

11、在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列说法不正确的是（   ）

A. 增大CO2浓度可以加快反应速率

B. 升高温度可以加快反应速率

C. 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变

D. 增加碳的质量可以加快反应速率

12、已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(   )

A.每生成2分子AB吸收b kJ热量

B.每生成2mol AB吸收(a-b)kJ的热量

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1mol A-A键和1mol B-B键,放出a kJ能量

13、化学与人们的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（    ）

A．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化

B．可用甲醛浸泡海鲜

C．变性蛋白质不能食用

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

14、图中的曲线是表示其他条件一定时   反应中的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有、、、四点，其中表示未达到平衡状态，且的点是

A．点

B．点

C．点

D．点

15、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．常温常压下，中含有质子总数比电子总数多个

B．溶液中含有的阴离子总数大于0.1

C．与充分反应，转移的电子总数为2

D．60g正戊烷和12g异戊烷的混合物中共价健总数为16

16、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是

A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％

17、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（ ）

A. 为0.1 mol/L

B. 一定大于0.1 mol/L

C. 若为强酸一定等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/L

D. 若为强酸一定小于或等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/L

18、根据如图所示装置，判断下列叙述中正确的是

A．Cu板表面的反应为2 H2O+2e-=H2↑+2OH-

B．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片

C．当有0.2 mol电子通过外电路时，锌片质量减轻6.5 g

D．Cu板表面的电势低于Zn板表面的电势

19、依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物)下列说法正确的是

A．依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ)

B．依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)

C．依据现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠

D．依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与形成的配合物更稳定

20、下列化学用语使用正确的是

A．H3O+的电子式：

B．次氯酸的结构式：H-O-Cl

C．中子数为10的氧原子：

D．四氯化碳的球棍模型：

21、下列图示与对应的叙述正确的是（   ）

A.a 表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知，NO2的转化率： c  b  a

B.b 表示 25℃时，分别加水稀释体积均为 100mL、 pH=2的CH3COOH溶液和HX 溶液，则 25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

C.c 是一定条件下，向含有一定量 A 的容器中逐渐加入 B 时的图象，压强p1 p2

D.d 是在平衡体系的溶液中溶入少量 KCl 固体后化学反应速率随时间变化的图象

22、下列微粒不会对水的电离平衡产生影响的是

A．SO

B．

C．

D．

23、乙烯是重要的基本化工原料，可以合成多种有机物(如图)，下列有关说法正确的是

A．乙烯可与酸性高锰酸钾溶液反应制备乙酸

B．上述转化中，过程①③④属于加成反应

C．过程⑤所需的条件和试剂：常温、CuO

D．乙烷、乙烯、乙炔分子中均只有1种化学环境的氢

24、某研究小组为了探究溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

以下判断错误的是

A．实验①：产生的白色沉淀为

B．实验②：产生的气体为

C．实验③：还原性强弱顺序

D．实验④：与的水解相互促进

25、习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：

(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：

①该反应的正反应的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)反应。

②温度为T2时，反应达到平衡时NO的转化率为___________。

③温度为T1时，该反应的平衡常数K=___________。

(2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用NH3作还原剂，则主要反应可表示为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)⇌4N2(g)+6H2O ΔH＜0，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示：

①SNCR技术脱硝的最佳温度为___________，SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是___________。

②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率降低，其可能的原因是___________。

26、卤代烃在工农业生产和人们的生活中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)四氯化碳(CCl4)可用作灭火剂，其分子结构为___形。多卤代甲烷可用工业上，分离这些多卤代甲烷的方法是___。

(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，其有___种同分异构体(不考虑立体异构)，写出其中任意两种的结构简式：___。

(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

乙烯1，2-二氯乙烷氯乙烯聚氯乙烯

反应①的反应类型为___。反应②的化学方程式为___，应类型为___。

27、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

其中属于着色剂的有____属于调味剂的有____属于防腐剂的有____，富含维生素的有____(答出一种物质即可)

28、Ⅰ．今年新冠疫情期间，某同学为解决环境卫生消毒问题，自行设计了一个84消毒液制备器，如图所示，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。回答下列问题：

(1)推断电源电极名称：a为___________极，电解过程中，与电源正极相连的电极，其电极反应式为___________。

(2)产生消毒液过程的有关化学方程式为___________和___________。

Ⅱ．碘酸钾(KIO3)呈白色，是国家规定的食盐加碘剂。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图所示。电解前，先将一定量的精制单质碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，将所得溶液加入阳极区，另将KOH溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。已知：碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。回答下列问题：

(3)电解时，阳极上发生反应的电极反应式为___________；阴极上观察到的实验现象是___________。

(4)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。设计实验方案为：取少量阳极区电解液于试管中，分别滴加___________和___________(选填试剂代号：①淀粉溶液②碘化钾淀粉试纸③过氧化氢溶液④稀硫酸)，若观察到___________现象，则说明电解液中还含有I-。

29、在盛有鸡蛋清溶液的试管里，缓慢地加入饱和的硫酸铵溶液，观察到的现象是________。这种现象叫________。再向试管里加入足里的蒸馏水，观察到的现象是__________，这说明该过程是一个_________过程，利用这个性质，可以分离、提纯蛋白质。该过程中蛋白质________(有、没有)失去生理活性？

30、我们周围很多物品是由各种各样的材料做成的，金属、陶瓷和塑料是生活中最常用的材料。

(1)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定，根据上述性质推测氮化硅陶瓷的用途是_______(填字母)。

A.制汽轮机叶片       B.制包装材料       C.制人造骨骼       D.制柴油机

现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下，加强热发生反应，可获得较高纯度的氮化硅，同时生成一种酸，反应的化学方程式为_______。

(2)“白口铁”(铁外面镀一层锌)和“马口铁”(铁外面镀一层锡)是日常生活中两种常见的铁制品，以下为两种铁制品的腐蚀情况：

请分别写出A、B两种铁制品的名称及腐蚀时负极的电极反应式：

A：_______，负极：_______。

B：_______，负极：_______。

(3)目前我国建筑节能(建筑保温)领域中用于建筑物外墙保温材料主要是聚苯板，用它作外墙材料符合低碳生活。以下为聚苯板基础材料的结构片断：

用于合成聚苯板基础材料的有机小分子(单体)是_______(填结构简式)，该合成反应的反应类型为_______。

31、已知下列5组物质，其中互为同位素的是_______；互为同分异构体的是_______；互为同系物的是_______；互为同素异形体的是_______。

①O2和O3 ②间二甲苯和乙苯③12C和13C ④2-甲基丁烷和丁烷⑤乙烷和异丁烷

32、下面是同学们熟悉的物质：①氧气   ②金刚石   ③溴化钠   ④硫酸   ⑤碳酸钠   ⑥氯化铵  ⑦硫酸氢钠 ⑧单质氖 ⑨过氧化钠 ⑩氢氧化钠。

(1)这些物质中，只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

(2)属于共价化合物的是___________；

(3)将硫酸氢钠溶于水，写出其电离方程式____________。

33、苯甲酸俗称安息香酸，主要用于防腐剂和增塑剂的合成。纯净的苯甲酸为白色片状或针状固体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇、乙醚等有机溶剂。实验室合成苯甲酸的实验装置和原理如下：

按下列实验步骤回答问题：

(1)在三颈烧瓶中加入一定量的甲苯、水和高锰酸钾固体，通入冷凝水，开启搅拌器，加热回流至回流液不再出现油珠。a的名称是_______，作用是_______，其进水口是_______(填“上口”或“下口”)；回流液不再出现油珠时表明反应基本完全，油珠的主要成分是_______。

(2)停止加热，继续搅拌，从冷凝管缓慢加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，将滤液和洗液合并。加入饱和亚硫酸氢钾的目的是_______；滤渣的成分为_______(填化学式)，用热水洗涤滤渣的目的是_______。

(3)将滤液置于冰水浴中冷却，用浓盐酸酸化至苯甲酸完全析出。将析出的苯甲酸减压过滤，用冷水洗涤后放在沸水浴上干燥。得到的苯甲酸晶体中可能混有_______(填化学式)杂质，若要得到纯度更高的产品，可以用_______方法进一步提纯。

34、室温时20mL某气态烃X与过量的氧气混合，完全燃烧后恢复至室温，气体体积减少了60 mL，剩余气体再通过足量氢氧化钠溶液，体积又减少了80mL。完成下列各小题：

(1) X的分子式为_______；

(2) 若X能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，且其分子结构中无支链，则X的结构简式为_______，_______；

(3)与X具有相同的组成通式且比X多一个碳原子的烃Y，已知Y不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则Y可能有的结构简式有_____种，这些结构的Y中，核磁共振H-NMR谱图上只有两个峰的结构简式为_______(用键线式表示)。

35、ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。工业上由含锌废料(主要成分为ZnO，还含有FeO、MgO、CuO、SiO2)为原料生产ZnO的工艺流程如图：

已知：沉淀渣1的成分为Fe(OH)3、MnO2

(1)浸取渣的主要成分是_______(填化学式)。

(2)“除杂1”过程需要调节pH至5.2，最好选用_______(填字母)；生成沉淀渣1的离子方程式为_______。

A．Na2CO3 B．NH3·H2O C．ZnO D．H2SO4

(3)沉淀渣2的主要成分是_______(填化学式)；“除杂3”的目的是_______。

(4)“沉锌”得到的是Zn2(OH)2CO3，“洗涤干燥”步骤中检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。若煅烧过程中固体质量减少了18.6kg，则理论上生成_______kgZnO。

36、我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。在1 L密闭容器中充入1 mol乙酸甲酯，乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：

主反应：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=-23.61 kJ·mol·L-1

副反应：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2=0.99 kJ·mol·L-1

在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)

化学吸附：H2→2H*

表面反应：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*

化学脱附：CH3CH2OH*→CH3CH2OH CH3OH*→CH3OH

已知：化学吸附的活化能大，决定主反应的反应速率。

(1)反应2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g)自发进行的条件是：____。

(2)能说明体系中主反应达到化学平衡状态的有____。

A．CH3COOCH3的质量分数不再变化    B．v正(C2H5OH)=v正(CH3OH)

C．容器中气体密度不再变化           D．体系的总压强不再变化

(3)乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢酯比(x)〖〗的关系如图。

①比较x1、x2、x3的大小关系，最大的是___________。

②250℃、x=5，C2H5OH的选择性为80%，则主反应的平衡常数为___________(保留2位有效数字)。。

(4)其它条件相同，反应经过相同时间，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图所示。氢酯比(x)在2~9之间，乙醇的选择性逐渐增大的原因为___________。

(5)若在未加催化剂的情况下主反应的能量反应历程示意图如图，请在图3中画出使用催化剂后该反应的能量反应历程示意图_______。