通化2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为  ( )

A. AgCl>AgI>Ag2S   B. AgCl2S

C. AgCl＝AgI＝Ag2S   D. AgI>AgCl>Ag2S

2、法国化学家PaulSabatier较早提出可以利用工业废弃物CO2转化为CH4，其反应原理为CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H=-165kJ・mol-1。若在密闭容器中充入1molCO2、1mol H2引发该反应进行，下列说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

A. c(CH3COOH)/c(CH3COO—)   B. c(CH3COO—)/c(OH—)

C. c(H+)/c(CH3COOH)   D. c(H+)/ c(OH—)

4、下列说法正确的是（ ）

A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数

B．等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等

C．用铁片与硫酸反应制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D．催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率

5、一定温度下，将1mol M和1mol N气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M(g)+N(g)xP(g)+Q(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是

A．反应方程式中的x=1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量物质Q

D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

6、下列各组元素的性质正确的是 （ ）

A. 第一电离能：Mg＞Al＞Ga   B. 电负性：F＞N＞O

C. 最高正价：F＞S＞Si   D. 原子半径：P＞N＞C

7、下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．氨水中加酸，溶液中的浓度增大

B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C．硫酸工业上将转化为为放热反应，故理论上低温条件有利于提高转化率

D．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深

8、溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有关说法不正确的是

A．KBrO3是氧化剂

B．该反应说明I2的还原性强于Br2

C．当有1 mol KBrO3参与反应时转移5 mol电子

D．通过该反应相关物质的氧化性、还原性强弱比较可知：不能用KI与Br2反应来制取I2

9、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A.AgCl>AgI> AgBr B.AgBr >AgI>AgCl

C.AgBr >AgCl>AgI D.AgCl> AgBr>AgI

10、实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（ ）

A.该原电池的正极反应是：Zn－2e— =Zn2+

B.Pt电极表面生成大量气泡

C.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

D.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

11、下列说法正确的是（　　）

A.升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数

B.H2+Cl2 = 2HCl反应中化学能只转变为热能

C.面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易引燃爆炸

D.高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 32gO3所含的氧原子数目为NA

B. 标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NA

C. 500mL 2mol·L－1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA

D. 5.6gFe与氯气反应时转移电子的数目为0.2NA

13、如图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是

A．N极为负极，发生氧化反应

B．电池工作时，N极附近溶液pH减小

C．M极发生的电极反应为

D．处理0.1mol 时，有1.4mol 从交换膜左侧向右侧迁移

14、下列说法不正确的是

A．甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药

B．聚对苯二甲酸乙二酯可用作碳酸饮料瓶、矿泉水瓶和照片的保护膜

C．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

D．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油

15、下列每个选项中甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（   ）

A. Mg电极是该电池的正极

B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的pH增大

D. 电子从石墨电极移向Mg电极

17、中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如下图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是

A. a极为正极

B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

C. 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子

D. b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－

18、下列各组中两种物质无论以何种比例混合，只要混合的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（   ）

A.C3H6、C3H8O B.C2H4、C2H6O

C.CH4O、C2H4O3 D.C2H2、C6H6

19、下列说法正确的是

A．相对分子质量为58的醛只有OHC—CHO

B．螺(33)烷()的核磁共振氢谱有3个吸收峰

C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯、四氯化碳

D．乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)不互为同系物，两者分别与足量氢气充分反应后的产物也不互为同系物

20、下列物质中，不属于高分子化合物的是（   ）

A.葡萄糖 B.纤维素 C.淀粉 D.蛋白质

21、下列叙述正确的是

A．能级就是电子层

B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2

C．同一能层中不同能级的能量高低相同

D．不同能层中的s能级的能量高低不同

22、山萘酚结构简式如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是

A.结构简式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键

B.可发生取代反应、水解反应、加成反应

C.可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应

D.1 mol 山萘酚与溴水反应最多可消耗5 mol Br2

23、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（　　）

A.增大压强 B.升高温度

C.加入催化剂 D.减小反应物浓度

24、温度为T时，向2 L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g)  ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.反应在前10 min内的平均反应速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1

B.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K值减小

C.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积

D.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度

25、有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。

(1)下列物质属于有机物的是_______。

①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸⑩碳酸

A．①②④⑤⑨⑩

B．①④⑤⑨

C．①③④⑤⑦⑧⑨

D．①④⑤⑥

(2)一款环保汽车的“加气站”是污水处理厂，因为它使用的燃料是压缩甲烷气体。下列有关甲烷的叙述错误的是_______。

A．甲烷是最简单的有机物

B．甲烷在光照下与氯气反应，其产物中二氯甲烷是正四面体结构

C．甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O

D．甲烷与氯气的反应属于取代反应

(3)“可燃冰”是海底蕴藏的资源之一，其主要成分是甲烷。以下是甲烷在空气中燃烧的微观过程模拟图，符合该反应微观过程先后顺序的选项是

A．②①③

B．①③②

C．③②①

D．②③①

(4)下列说法中正确的是_______。

A．所有的烷烃均难溶于水，且比水的密度大

B．所有烷烃分子中都有碳碳单键和碳氢单键

C．分子通式为CnH2n＋2的烃一定是烷烃

D．烷烃的同系物都存在同分异构体

(5)下列物质互为同系物的是_______。

A．与

B．CH3—CH3与

C．CH3CH2Cl与CH2ClCH2Cl

D．CH4与CH3CH2Cl

(6)写出下列各烷烃的分子式。

①烷烃A的相对分子质量为86_______。

②烷烃B的分子中含有200个氢原子_______。

(7)写出分子式为C5H12的3种同分异构体结构简式并加以命名。

①_______

②_______

③_______

26、有机化工原料M的结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)M的分子式为___________；含氧官能团的名称为___________。

(2)M分子中极性键有___________种。

(3)M分子中有___________个手性碳原子；M分子中最多有___________个碳原子共面。

(4)查阅资料发现，M分子中的-OH可与NaOH溶液反应，但乙醇分子中的-OH不与NaOH溶液反应，请解释原因___________。

27、已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后形成半满结构；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子3d能级全空，第四电子层上只有1个电子；E原子的核电荷数为B、D核电荷数之和。

(1)按要求书写下列图式。

① B原子的核外电子排布简式：_______；

② C原子的外围电子排布图：_______；

③ D原子的核外电子排布式：_______；

(2)写出E的元素符号：_______，它所在周期表中的位置_______。

28、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ·mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol-1

(1)H2的燃烧热ΔH=_________。

(2)一定量的H2完全燃烧生成H2O(l)放出热量Q=1 143.36 kJ，则H2的质量为_________g。

(3)在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________。

29、A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：

（1）要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。

A.蒸馏   B.重结晶    C.萃取    D.加水充分振荡，分液

（2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L（标准状况）氧气，生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质的实验式是__________；质谱图显示，A的相对分子质量为46，又已知有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________________。

（3）若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为__________________________。

（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比_____________________。

30、以下几个热化学方程式中：

①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ·mol-1

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393.5kJ·mol-1

④CaCO3=CaO＋CO2   ΔH=＋177.7kJ·mol-1

⑤C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1

⑦H2SO4(l)＋NaOH(l)=Na2SO4(l)＋H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1

不正确的有___；表示燃烧热的热化学方程式有___，表示中和热的热化学方程式有___。(填序号)

31、1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，随着不断地研究和修正，现代的元素周期表逐渐发展大家所熟知的这种常见形式。

(1)一种药物的分子结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子序数为W的两倍。下列说法中错误的是_____(单选)。

A．YM2的键角为180°

B．X、Z、W只能形成共价化合物

C．第一电离能：Z＞W＞Y

D．Z、W分别与X形成的最简单化合物中，W所形成的化合物热稳定性最高

(2)下列关于元素周期表的说法正确的是_____(单选)。

A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素

B．元素周期表第15列全为非金属元素

C．元素周期表中电负性最强的元素是Cl

D．在过渡元素区域可以寻找优良的催化剂

I.海水中含有大量的氯化钠，是生活中和人体内不可或缺的，也被用来生产各种含氯和含钠的制品，为人们的日常生活和化学工业提供重要的原料。氯元素的“价类二维图”的部分信息如图。

(3)写出Cl2和水反应生成Z的离子方程式______。

(4)用化学方程式表示84消毒液在空气中的漂白原理______。

Ⅱ.为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

(5)甲装置中，a电极的反应式为______。

(6)乙装置对应的氯碱工业中，使用阳离子交换膜的好处是______。

(7)用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是______(不定项)

A．当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，X上发生氧化反应

B．当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，电子经导线流入X

C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑

32、常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合液。判断：

（1）溶液中共有____种微粒。

（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_____和________。

（3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋ ) = _______mol。

33、草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO+H2C2O4+H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。

（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。

（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______________________对化学反应速率的影响。

34、按要求回答下列问题：

（1）已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的热量。

（2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 。2min后，测得D的浓度为 mol/L ，，C的反应速率是 mol/（L·min）。则：

①x的值是__________；

②B的平均反应速率是____________；

③A在2min末的浓度是________________；

35、根据物质结构与性质的相关知识，请回答下列问题：

I.用符号“＞”、“＜”或“=”表示下列各项关系。

(1)第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。

(2)电负性：O__________F，F___________Cl。

(3)能量高低：ns___________(n＋1)s，ns___________np。

(4)主族序数___________价电子数___________元素最高正化合价。

(5)甲元素是第3周期p区元素，其最低化合价为—2价；乙元素是第四周期d区元素，其最高化合价为＋6价。填写下表：

II.完成下列问题

(6)下列现象和应用与电子跃迁无关的是___________。

a．激光b．焰色反应c．原子光谱d．燃烧放热e．石墨导电

(7)A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1。则1mol该分子中含有___________个σ键。

(8)元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号)

②过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]]2+___________(填“无”或“有”)颜色

36、氯化亚铜CuCl为白色粉末，微溶于水，能溶于浓盐酸生成。以胆矾为原料可以制备CuCl。

(1)由配制溶液

①结构简图如下，其中与，与的作用力类型分别是___________。

②已知溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为。分解的热化学方程式：   ，则___________(填“＞”“＜”或“=”)。

③加热硫酸铜可生成一种铜的氧化物，其晶体结构如图，则该化合物的化学式是___________。

(2)向CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl制备CuCl沉淀。Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1和2所示。

①与、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为___________。

②当时，比值越大CuCl产率越小，其原因是___________。

③当比值逐渐增大时，CuCl产率先增大后减小，请分析原因___________。

(3)为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中完全溶解，加入适量稀硫酸，用amol/L的溶液滴定到终点，消耗溶液bmL，被还原为。样品中CuCl的质量分数___________。