黄南州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下，2.24LSO3的分子数为0.1NA

B.0.1mol熔融的 NaHSO4中阳离子数为0.1NA

C.含0.1 molHCl的浓盐酸与过量MnO2充分反应，电子转移数为0.05NA

D.pH＝3的HN3(一元弱酸)溶液，HN3的物质的量浓度为0.001mol•L﹣1

2、2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是(　　)

A.3s23p6 B.3d34s2 C.3d64s2 D.4s2

3、下列有机物的命名正确的是

A.CH2=CH—CH=CH—CH3    1，3—二戊烯

B. 1，2，4—三甲苯

C. 3—甲基—5—庚烯

D. 2—羟基丁烷

4、科学技术在提高人类生活水平和健康状况等方向起着重要作用，下列技术应用不合理的是

A. 使用生物化学方法处理生活废水

B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料

D. 在汽车排气管上加装“催化转化器”减少有害气体的排放

5、一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。其电池总反应为：MnO2+Zn+ (1+) H2O+ ZnSO4 MnOOH + ZnSO4·3Zn (OH)2·xH2O；下列说法不正确的是

A．该有机高聚物的实验式为C3H5NO

B．充电时，SO向阴极移动

C．有机高聚物中氢键的缔合作用，增强了高聚物的稳定性

D．放电时，电极的正极反应为： MnO2+e—+H2O=MnOOH + OH—

6、科罗拉多大学的克利斯托(S.Cristol)等人合成了一种有机分子，这种分子让他想起罗马的两面神Janus—罗马的守门神，克利斯托的同事迈金泰(Macintyre)就建议将该分子叫做Janusene。该有机物的结构简式如图所示：

下列说法正确的是(　　)

A.该有机物属于苯的同系物

B.该有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为15∶11

C.该有机物的一氯代物只有4种

D.该有机物只能发生取代反应而不能发生加成反应

7、下列有关物质性质的叙述正确的是(　　)

A.向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3

B.因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

C.向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜

D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO3

8、下列说法不正确的是

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．合成高分子化合物的小分子就是高分子的链节

C．聚乙烯具有热塑性

D．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

9、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

B.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O

C.FeCl3溶液净水原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

D.用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4+-==BaCO3+

10、实验室为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（  ）

A.装置B、C的目的分别是验证二氧化硫的还原性、氧化性

B.实验结束后可向装置A的溶液中加水，以验证是否有蓝色溶液生成

C.装置D的目的是验证SO2的漂白性及漂白的不稳定性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

11、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（    ）

A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

C.分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

D.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

12、下列表示方法不正确的是

①氯乙烯分子的比例模型： ②乙醇的官能团电子式为：

③对硝基甲苯的结构简式： ④乙炔的球棍模型：

A．②③

B．①②

C．③④

D．①②③

13、下列说法正确的是

A.电子层数越多，原子半径越大

B.第一电离能越小，元素金属性越强

C.极性共价键越多，分子极性越强

D.电负性越大，元素非金属性越强

14、下列关于有机物结构或性质说法正确的是

A. 向某溶液中滴加溴水溶液变紫色，据此可检验苯酚的存在

B. 光照条件下1molCH4与3molCl2反应可制得1molCHCl3

C. 含羟基的醇均能发生氧化反应得到相应的醛

D. lmol甲基中含9mol电子

15、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是(　  　)

A. CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2    B. PCl3的水解产物是HClO和PH3

C. Al4C3的水解产物之一是CH4    D. Al2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S

16、利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是

A.制乙酸乙酯 B.制氢氧化亚铁

C.石油的蒸馏 D.实验室制乙烯

17、中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是

A．由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S

B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水

C．由于氢键的存在，沸点：HF＞ HI ＞HBr＞ HCl

D．由于氢键的存在，冰能浮在水面上

18、某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH、Mg2+、Cu2+、SO、SO、Cl-、Br–、CO中的若干种，各离子浓度均为 0. l mol•L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中正确的是

A.无法确定原溶液中是否存在Cl-

B.若步骤中 Ba(NO3)2 和 HNO3的混合溶液改用 BaCl2和盐酸， 则对溶液中离子的判断无影响

C.肯定存在的离子是NH、Mg2+、SO、Br–

D.是否存在 Na+ 、K+需要通过焰色反应来确定

19、a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

20、下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有(　　)

A.①②⑥ B.①②⑤

C.②⑤③ D.①②③

21、I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法不正确的是

A.该正反应△H＜0

B.T1时，该反应的平衡常数为

C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1

D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v(逆)＜v(正)

22、下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞含有4个Ca2+

C．CaF2晶体的晶胞如图2所示，F-的配位数为8

D．石墨晶体结构如图3，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是混合晶体

23、下列有关实验存在不合理的装置是

A.装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘

B.装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4

C.装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性

D.用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯

24、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是( )

A.A B.B C.C D.D

25、(1)N有_____个电子。

(2)写出一种N等电子体物质的化学式_____。

(3)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N的构型_____。

(4)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片的离子符号是_____。

26、简要回答下列问题。

（1）在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是______。

（2）实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是_____。

（3）推广使用新能源汽车的目的是______。

27、化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内。

(1)水溶液(俗称福尔马林)具有杀菌防腐性能的是___________：

(2)可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是___________；

(3)通常用于制肥皂的是___________；

(4)能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是___________；

(5)属于合成纤维的是___________；

(6)常用来焊接或切割金属的是___________。

28、下列10种物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中是强电解质有__________,（填序号,下同。）是弱电解质有__________,是非电解质有__________。

29、目前，人们对环境保护、新能源开发非常重视。

(1)已知:①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-­860.0kJ•mol1

②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=­-66.9kJ•mol1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式_____________。

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH，在t1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

①根据表中数据分析，t1℃时，该反应在0~20min的平均反应速率v(NO)=_____________，该反应的平衡常数K=_____________。

②30min时,只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____________(填字母代号)。

A.适当缩小容器的体积B.加入合适的催化剂

C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO

③若30min后升高温度至t2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO的浓度之比为5∶3∶3,则达到新平衡时NO的转化率_____________(填“升高”或“降低”);ΔH_____________0(填“>”或“<”)。

(3)①已知在一定温度下，反应2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=­159.5kJ•mol1，在2L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，到达平衡时放出127.6kJ的热量，此时，c(NH3)为_____________。

②有一种可充电电池Na­Al/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池负极电极反应式为Na­e=Na+,则正极反应式为____________。

30、Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的之比为________。

A.10∶1        B.1∶10        C.2∶1        D.1∶2

(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时，会引起溶液中的___________。

A.pH增大        B.减小        C.减小        D.增大

(3)在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为___________。

A.        B.        C.        D.

(4)室温下，若溶液中水电离产生的，则该溶液的溶质可能是_________。

A.        B.        C.        D.

(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。

A.        B.        C.        D.

Ⅱ.常温下将溶液与溶液等体积混合。回答以下问题：

(1)反应后溶液中的溶质为____________(填化学式)。

(2)反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________。

(3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：

①满足电荷守恒的关系式是________________。

②溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。

③_______。

(4)若溶液起始浓度为，溶液起始浓度为，等体积混合时溶液呈中性，则________(填“＞”“＜”或“＝”)。

31、将浓度均为2mol/LAgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5L混合，以铜电极进行电解，一段时间后，阴极上有1.6g铜析出。

（1）直流电源已输出__mol电子。

（2）溶液中c（Cu2＋）为_mol/L。

32、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=___；

（2）该反应为___（填“吸热”或“放热”）反应；

（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是___；

A.容器中压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.混合气体的密度不变

D.c(CO)=c(CO2)

E.化学平衡常数K不变

F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为___。

33、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是_______________。

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是___________，第二次水洗的目的是______________。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_____________（填标号）。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是。

（5）实验中加入少量无水的目的是_________________。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是__________（填标号）。

a. b.

c. d.

（7）本实验的产率是___________（填标号）。

a.30% b.40% c.60% d.90%

（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏___________（填“高”或“低”），其原因是____________________。

34、某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%。

（1）求出该有机化合物的最简式（要求写出计算过程）。___________

（2）________（填“能”或“不能”）确定该有机化合物的分子式，若能确定，该有机物的分子式为________________，理由是______________

（3）红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式___________

35、Na2CO3和NaHCO3在生活和生产中应用广泛。

(1)室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是_____ (填字母) .

A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c()+c()

B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+) =c() + c()+ c(H2CO3)

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)

D.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()

(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理。当两种沉淀共存时， =________；[Ksp(CaCO3) =5.0×10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×10-5]

(3) 25℃时，碳酸及其盐溶液中含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

①纯碱溶液去油污的原理是_________(用离子方程式表示) 。25℃时，该反应的平衡常数表示为Kh，则pKh=_________(pKh=-lgKh)。

②25C时，下列三种溶液

A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：

B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：

C.0.1mol·L-1的NaCN溶液。

pH由大到小的顺序为________________(填字母)。[25℃时，K(HCN)= 10-9.3]

(4)NaHCO3可用于铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3)制铝。流程如下：

①滤渣中除含SiO2转化得到的铝硅酸钠外，还含_____(填化学式) 。

②写出“沉淀"步骤发生反应的离子方程式________和________。

36、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__，还可使用____代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_____，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__。

(3)加氨水过程中加热的目的是______。沉淀B的主要成分为______、______(填化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，则高锰酸钾与草酸反应的离子反应方程式为：___。