通化2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是

A.利用金属钠或金属钾法 B.利用红外光谱法

C.利用元素分析仪 D.利用核磁共振氢谱法

2、下列叙述正确的是（　　）

A. 称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

B. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

D. 浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中

3、下列有关的说法正确的是(   )

A.该有机物的分子式为C13H14O3

B.不能与新制的氢氧化铜反应

C.该物质的所有碳原子可能共平面

D.该物质含有的含氧官能团为醚键、醛基、羟基、碳碳双键

4、化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是（   ）

A.X 分子中所有原子一定在同一平面上 B.Y 物质中含有四种官能团，且能发生加聚反应

C.X→Y 的反应为取代反应 D.X、Y 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色

5、下列说法正确的是

A.石油是混合物，其分馏产品汽油是纯净物

B.金属氧化物均为碱性氧化物

C.NH4Cl、HCl 中均含共价键， 二者均为共价化合物

D.核能、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源

6、合成氨反应的化学方程式为：N2(g) + 3H2 (g)⇌2NH3(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A.每消耗 1 mol N2的同时，有 2 mol NH3 生成

B.正、逆反应速率相等且都等于零

C. H2、N2、NH3的浓度均不再变化

D.H2、NH3、N2在容器中共存

7、戊醇的结构有8种，则乙二酸与这些戊醇发生完全酯化得到的酯的结构最多有（不考虑立体异构）

A.8种 B.16种 C.36种 D.64种

8、最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A.N4属于一种新型的化合物

B.N4与N2互称为同位素

C.N4沸点比P4（白磷）高

D.1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

9、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是(　 　)

① ；②；③(CH3)3C–CHBr2；④CHCl2–CHBr2；⑤；⑥CH3Cl

A.全部 B.②④ C.①③⑥ D.②③⑤

10、下列说法正确的是(   )

A.氢键具有方向性和饱和性

B.分子内键能越小，表示该分子受热越难分解

C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D.对于由分子构成的物质，相对分子质量越大，其熔沸点一定越高

11、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（　　）

A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

B.“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖

C.“鹤鱼石斧图”彩陶缸是我国出土的一件珍贵历史文物，彩陶缸的主要成分是硅酸盐

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

12、下列说法正确的是（   ）

A.分子式满足C6H12的有机物所有碳原子可能位于同一平面上

B.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应

C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种

13、下列分析正确的是(   )

A.异丁烷的二氯代物有4种

B.误食少量硫酸铜，可大量饮入牛奶解毒

C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.CH3－CH=CH2中所有原子共平面

14、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是：

A.A B.B C.C D.D

15、下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

16、如图是抗新冠病毒药物“洛匹那韦”原料的结构简式。相关描述中正确的是

A.该化合物属于芳香烃 B.分子式为 C9H10O3

C.能与溴水发生取代和加成反应 D.该物质最多可与 4mol 氢气加成

17、下列操作中，能使电离平衡 H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（   ）

A.向水中加入NaHSO3溶液 B.向水中加入 NH4Cl 溶液

C.向水中加入CH3COONa 溶液 D.将水加热到 100℃，使 pH＝6

18、下面各项对有机物的分类方法错误的是(　　)

A.属于环状化合物

B.属于卤代烃

C.属于链状化合物

D.属于酮

19、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（   ）

A.反应物是乙醇和过量的3mol/L的硫酸的混合溶液

B.温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃

C.反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片

D.反应完毕先停止加热，再从水中取出导管

20、下列说法中正确的是

A.分子晶体在水溶液中都能导电

B.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

C.水是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

D.C60气化和干冰升华克服的作用力相同

21、常温下某同学将一定量的NO2充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示[已知气体颜色越深，透光率越小；2NO2(红棕色) N2O4(无色)     △H＜0]。下列说法正确的是

A．该实验能说明勒夏特列原理

B．d点：v(正) ＞v(逆)

C．c点c(NO2)比a 点小

D．若注射器绝热，则Kb＞Kc

22、硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC

C．反应达到B点时，2v正(O2)= v逆(SO3)

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线

23、常温下，下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c()－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1

B.向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]

C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

D.0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c()＋c()＋c(H2C2O4)＝0.2mol·L－1

24、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为4

B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

25、依据事实，回答下列问题。

（1）在25℃、101kPa时，1.0gC8H18(l，辛烷)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的热量，则C8H18(l)的燃烧热为___kJ/mol。

（2）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____。

（3）某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是____（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是____。

（4）已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462kJ•mol-1

，

则断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_____kJ。

26、（1）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

①工业上生产玻璃、陶瓷、水泥的原料中，不需要石灰石的是________。

②制造飞机轮胎的主要材料属于________（填字母）。

a.金属材料            b.无机非金属材料        c.有机高分子材料

③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______(填字母)。

a.在电线的外面包上一层塑料层           b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬

c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块

（2）合理饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面。

①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解的产物是______(填名称)。

②在正常情况下，人体血液的pH呈__________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，血糖的分子式为______________。

③人体必须从食物中获取多种营养元素和维生素。缺少微量元素碘、铁、锌中的______(填元素符号)会引起儿童智力发育迟缓。

④阿司匹林在治疗感冒时的作用是______；碱式碳酸铝[Mg3Al(OH)7CO3]是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的化学方程式：________________________。

（3）优美的环境是社会可持续发展的重要保证。

①“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是垃圾处理的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物(含C、H、O、Cl)，其名称为________。

②我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是________(填字母)。

a.废报纸            b.废铝制易拉罐          c.过期药品          d.渣土

③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。

a.中和法            b.沉淀法           c.氧化还原法

④污染性气体甲醛(HCHO)可用酸性KMnO4溶液氧化除去，甲醛被氧化为CO2，请写出该反应的离子方程式________________________________。

27、乳酸的某种发酵过程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

②2C6H12O6→2CH3CH(OH)COOH+3CH3COOH

两分子②中产物乳酸在一定条件下生成一个六元环状化合物，写出此反应的化学方程式_____________。

28、按要求填空：

（1）命名下列有机物：

CH3CHOHCH3____________

HOCH2CH2CHO____________

_________________

（2）燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12 L(标准状况)CO2和0.05 mol H2O，该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，则该有机物的分子式为_____。

（3）已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应:+H2, 称为Glaser反应，回答下列问题：

已知:，该转化关系的产物E（C16H10）的结构简式是_______，用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气____mol。

（4）已知    可简写为  ，现有某化合物W的分子结构可表示为

的一氯代物有______种

下列有关W的说法不正确的是______填编号；

a.能发生还原反应

b.能发生氧化反应

c.等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

d.与苯互为同分异构体

写出W的芳香族同分异构体能发生聚合反应的结构简式_________;该聚合反应的化学方程式为_________;

属于______填编号。

芳香烃       环烃        不饱和烃       炔烃

29、在2L恒容密闭容器中，某可逆反应(ABC均为气体)进行过程中， 在不同反应时间各物质物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为_________________；开始至2分钟时，用C表示其反应速率为__________。

30、运用盐类水解知识回答下列问题：

(1)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)______。

(2)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是______。实验室配制0.01 mol·L-1 FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于______。 [Fe(OH)3的]

(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是______。

(4)25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH−)的比值为______。

31、某些有机物的结构简式可用“键线式”表示。如2-甲基丙烷的结构简式可用键线式表示为 。“立方烷”是一种新合成的烃，其分子正方体结构如图所示：

(1)写出立方烷的分子式：_______。

(2)该立方烷的二氯代物共有_______种同分异构体。

(3)是否存在与立方烷的相对分子质量相同的烷烃_______。

32、按要求完成下列问题：

(1)在1．01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的ΔH=________。 

(2)在1．01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148．5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为___________________________。 

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为_________________________。

33、苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知：①()和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见表：

I、比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为：____，用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是____。

Ⅱ、制备苯胺

往图1所示装置(夹持装置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈碱性。

(2)冷凝管的进水口是___(填“a”或“b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为_____。

Ⅲ、提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是_____。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是___。

(6)该实验中苯胺的产率为___。

34、（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：_______________    

（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4  与 100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为______L，转移的电子数____个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体 _____mol。

（3）将标准状况下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于锥形瓶中，溶质的物质的量浓度为_________mol/L，向锥形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2 的体积为______mL。

35、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①室温下，某CH3COONa溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)

②向NaCN溶液通入少量的CO2，反应的离子方程式是___________。

(2)羟胺(NH2OH)可看成是NH3的1个氢原子被取代的产物，其水溶液显弱碱性，原因与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因：___________。

(3)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2.室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3，溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图1所示，b点时溶液pH=7，则n(NH)：n(HSO)= ___________。

(4)废水中氨氮(以NH3、NH形式存在)含量过高，直接排放会造成水体富营养化。用NaClO可以将氨氮氧化除去。

已知①NH3比NH更易被氧化。

②NaClO除去水中氨氮的反应历程如下： NaClO +H2O HClO +NaOH；NH3+HC1O =NH2Cl+H2O； 2NH2C1+ HClO= N2↑+ 3HCl+H2O

控制含氨氮废水的量和加入NaClO的量一定，测定反应相同时间，氨氮的去除率与溶液初始pH的关系如图2。

①当pH＜6时，氨氮去除率随溶液pH升高而升高的原因是___________。

②当pH＞10时，氨氮去除率随溶液pH升高而降低的原因是___________。

36、均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：A．葡萄糖 B．氨基酸 C．麻黄碱 D．阿司匹林

①蛋白质水解的最终产物是________；（本题均填编号A、B、C、D）

②人体内最重要的供能物质是_________；

③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；

④对支气管哮喘症有明显疗效的是__________。