海东2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、能够证明甲烷构型是正四面体的事实是（   ）

A.甲烷的四个键键能相同

B.甲烷的四个键键长相等

C.甲烷的所有C—H键键角相等

D.二氯甲烷没有同分异构体

2、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。在起始温度相同的甲、乙、丙三个等容积的密闭容器中分别同时充入1molN2、3molH2,在不同条件下（甲：恒温、恒容；乙：绝热、恒容；丙：恒温、恒压）进行反应。达到平衡时，下列说法不正确的是

A.容器内的压强：丙＜甲

B.容器内混合气体的平均相对分子质量：乙＜甲＜丙

C.平衡常数K：丙＞乙

D.N2的转化率：乙＜甲＜丙

3、下列物质中，属于强电解质的是（      ）

A. 铜 B. 硫酸钡 C. 一水合氨 D. 酒精

4、无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药，下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（ ）

A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B.无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有7个峰

C.无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应

D.在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应

5、甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(  )

A.丙与戊的原子序数相差18

B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

6、下面有关电化学的图示，完全正确的是

A.

B.

C.

D.

7、下列物质中沸点最高的是(   )

A.异丁烷 B.1,2-丙二醇 C.丙烷 D.1-丙醇

8、下列说法错误的是（   ）

A.海港码头钢管桩可采用外接电源阴极保护法，以减缓钢管桩的腐蚀

B.配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸，然后加水稀释

C.一定条件下反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，当2v正(H2)=v逆(HI)时，反应达到平衡状态

D.向密闭容器中充入1molSO2与0.5molO2，在实验条件下充分反应生成SO3(g)，放出80kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-160kJ·mol-1

9、燃料电池是一种连续地将燃料(如:氢气、甲烷、乙醇等物质)和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右),产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是

A.上述燃料电池工作时氢气、甲烷、乙醇等物质发生的反应均为氧化反应

B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器,原因之一是该电池的产物为水,经过处理之后可供宇航员使用

C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH,则电池工作时的负极反应为C2H5OH－12e－=2CO2↑+3H2O

D.甲烷燃料电池的电解质若用H2SO4,则电池工作时H+向充入O2的一极移动

10、下列分子中，中心原子是sp杂化的是（     ）

A. BeCl2 B. H2O C. CH4 D. BF3

11、一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其原子中电子数总和为24，且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是

A.该化合物中存在非极性共价键、离子键

B.简单离子半径：Y＞Z

C.XCl3中原子均为8电子稳定结构

D.YW3分子中Y原子采用sp3杂化

12、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0. 1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为0. 4NA

B. 13. 35 g AlCl3水解形成的A1(OH)3胶体粒子数为0. 1NA

C. 22. 4 L(标准状况下)氯气溶于水，生成次氯酸分子数为NA

D. 足量的CH4与1. 0 mol Cl2在光照下充分反应，生成HCl分子数为NA

13、下列说法正确的是：

A.苯与液溴反应生成溴苯属于加成反应

B.分子式为C4H9Cl的同分异构体数目有4种（不考虑立体异构）

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.分子组成上相差1个或多个CH2原子团的物质互称为同系物

14、下列关于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的叙述中，正确的是

A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子可能都在一条直线上

C.6个碳原子一定都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上

15、金山区为创建“创业金山、宜居金山、和谐金山”采取的下列措施与倡议中，能有效减少PM2.5的是

A.垃圾回收 B.绿色出行 C.交通整顿 D.河道整治

16、如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5个原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是（   ）

A.P B.Mg C.Cl D.Si

17、下图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示(　　)

①第一电离能②电负性　③原子半径　④简单离子半径　⑤最高正化合价　⑥形成简单离子转移的电子数

A．①②③④⑤⑥

B．①②③⑤

C．②④⑤

D．②⑤

18、下列各组离子在给出条件下能大量共存的是

A．中性溶液中：、、、

B．在溶液中：、、、

C．强酸性溶液中：、、、

D．pH=13的溶液中，、、、

19、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（     ）

A. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)     ΔH＝28.7 kJ·mol－1

B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)     ΔH＝－28.7 kJ·mol－1

C. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)    ΔH＝57.4 kJ·mol－1

D. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)     ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

20、以下有关元素性质的说法不正确的是

A. 具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B. 具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③

C. ①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D. 某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

21、一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子， X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、 X对应的简单离子核外电子排布相同。下 列叙述不正确的是

A.Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道

B.原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜X

C.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种

D.元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M， 第一电离能W＜M

22、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是（     ）

A．反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率

B．Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子

C．X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶4

23、25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20 mL 0.1某二元弱酸溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若a=2，则

B．b点溶液中：

C．溶液中水的电离程度：

D．d点溶液中：

24、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式____。

(2)乙装置中物质A是____(填化学式)，理由是___；电解过程中阳极附近pH___(填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式是____。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO4溶液的浓度将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若在标准状况下，甲装置有22.4 L O2参加反应，则乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有____mol；丙装置中阴极析出铜的质量为___g。

26、由Cu2+、Cl-、 Na+、四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验。

(1)欲使铁制品表面镀铜，应以________为阳极，电解质溶液为________；

(2)以铂作阳极电解_______溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为_______。

27、用系统命名法给下列化合物命名：

(1)______________________________

(2)______________________________

(3)______________________________

(4)___________________________

28、根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面各题：

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A．Q和R      B．S和T       C．T和U D．R和T      E．R和U

(2)下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S2＋  B．R2＋ C．T3＋      D．U＋

(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。

A．硼        B．铍       C．氦          D．氢

(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_____________，其中元素________的第一电离能反常高。（用字母表示）

29、（1）指出图装置中A、B的名称：A_______ ；B_______。

（2）在A中应加入___________防止暴沸。

30、按要求作答：

（1）有机物命名：

①______________________________（习惯命名法）；

②(CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH_____________________________________（系统命名法）。

（2）书写化学方程式：

①ClCH2CH2COONH4与氢氧化钠的乙醇溶液共热_______________；

②对苯二甲酸（）和乙二醇一定条件下的缩聚反应______________。

（3）①某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为_______；

②环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有_______种。

31、按要求完成下列问题：

（1）在①苯②乙醇③甲苯④氯乙烷⑤⑥⑦七种物质中（填编号）

能和金属钠反应放出H2的有________，常温能与NaOH溶液反应的有_______，常温下能与溴水反应的有_______，能使酸性KMnO4溶液褪色的有______；

（2）某有机物结构简式如图所示,则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为__________。

32、实验室进行实验①制乙烯②制乙炔③石油分馏④苯的硝化⑤制溴苯⑥制乙酸乙酯

(1)不需要加热的有___________；

(2)需要水浴的有___________；

(3)需要用温度计的有___________；其中温度计插入反应液的有___________；

(4)需要加碎瓷片的有___________；(5)反应中必须加入浓H2SO4的有___________。

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)写出仪器c的名称_________；

(2)写出实验室合成溴苯的化学方程式________；

(3)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，继续滴加至液溴滴完。若将装置d里的溶液换成AgNO3溶液，则现象为_______；

(4)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：_______；

②向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是_______；

(5)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中正确的是________(填入正确选项前的字母)。

A.重结晶    B.过滤    C.萃取    D.蒸馏

34、已知CH4与CO2在一定条件下能发生反应，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＝+247.0 kJ·mol-1。在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在温度为753K下发生反应，CO2的平衡转化率如下表所示：

(1)若容器A中反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为：v(CO2)＝___________(用含t的表达式表示)。

(2)温度为753K时该反应的平衡常数K＝________；容器B中的反应起始时将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)当容器A、B中的反应均达到平衡时，容器中n(CO)满足的关系：2n(CO)A_____n(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。

35、伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）B中含有的官能团为：________（写名称）。

（2）A→B的反应类型为：________；B→C的化学方程式为：________。

（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：________。

（4）满足下列要求的A的同分异构体有________种。

①能发生银镜反应

②苯环上的一氯代物有两种结构

其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式是（写出一种即可）：________。

36、氨及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H2NCONH2)是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为N2+3H22NH3，2NH3＋CO2H2NCONH2+H2O。回答下列问题：

(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表示式为_______，Zn位于元素周期表的______区。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________>

(3)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是________，原因是___________。

(4)尿素分子中，C原子杂化轨道类型是______， N原子杂化轨道类型是______，σ键与π键数目之比为_______ 。

(5)氮化硼(BN)是-种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼如图(a)和六方氮化硼(b)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5 pm，则立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为______pm。(=1.732)

②已知六方氮化硼同层中B、N原子距离为a cm，密度为d g/cm3，则层与层之间距离的计算表达式为__________。