海北州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列说法不正确的是（  ）

A.NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物

B.Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成

C.某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键

D.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

2、已知C4H10的同分异构体有两种：CH3–CH2–CH2–CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有(   )

A.3种 B.4种 C.l种 D.2种

3、下列反应中属于水解反应的是（ ）

A.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

D.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

4、反应8NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为9的氮原子：N

B．NH3分子的空间构型：三角锥形

C．NH4Cl 的电子式：

D．Cl- 的结构示意图：

5、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑

B.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓

D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+ H2O

6、下列能说明0.1mol/L的NaHA溶液一定呈酸性的是（   ）

A.某温度下，测得溶液的 B.溶液中存在、、、多种微粒

C.溶液中 D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

7、青菜含有维生素C和植物纤维，有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，下列有关判断正确的是（　　）

A.维生素C中含有4种官能团

B.维生素C的分子式为C6H10O6

C.维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.维生素C在碱性溶液中能稳定存在

8、如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是

A．a为正极，b为负极

B．a极上有氢气放出

C．b极上发生氧化反应

D．b极附近溶液显碱性

9、下列说法正确的是（    ）

A.冰醋酸在常温、常压下为无色晶体

B.乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸

C.乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

D.乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红

10、下列说法正确的是

A.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

B.淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧，均只生成CO2和H2O

C.为除去乙醇中混有乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液

D.甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应

11、下列物质只含有离子键的是

A．HCl

B．KCl

C．

D．NaOH

12、下列物质属于酚类的是

A. B.

C.CH3CH2CH2OH D.

13、下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是

A.A B.B C.C D.D

14、下列过程没有破坏化学键的是

A.2O3=3O2 B.干冰升华 C.金刚石受热融化 D.HCl气体溶于水

15、下列物质的说法不正确的是(    )

A.乙烯是石油裂解后的产物

B.芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油

C.汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏

D.天然气的主要成分是乙烯

16、实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含 Na+、Cl–、Ca2+、Mg2+、SO42–等离子。下列叙述中正确的是

A.A 膜是阳离子交换膜

B.通电后，b 电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

C.通电后，海水中阴离子往 b 电极处移动

D.通电后，a 电极的电极反应式为 4OH––4e–＝O2↑+2H2O

18、污染源排人大气中的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光作用下发生光化学反应生成二次污染物，该二次污染物与一-次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾则为光化学烟雾(如图所示)。下 列叙述错误的是

A.光化学烟雾是一种具有强氧化性和刺激性的烟雾

B.光化学烟雾的分散质只有一种

C.“O”是产生光化学烟雾的一种中间体

D.汽车尾气的大量排放可导致光化学烟雾的形成

19、化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3,其流程如下:

下列说法正确的是

A.步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出

B.步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶

C.步骤3可在装置中完成

D.步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸于

20、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是

A.迷迭香酸属于芳香烃

B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D.1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应

22、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面

C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

23、氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH。在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

A.10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B.若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α

C.若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

D.若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

24、下列各过程中不需要破坏化学键的是(   )

A.氯化钠熔化 B.液溴挥发 C.碘单质升华 D.晶体硅熔化

25、按要求书写下列化学方程式：

（1）丙烯的加聚________________________________________；

（2）1,3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4﹣加成_________________________；

（3）1,2﹣二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热________________；

（4）乙醛的还原______________________________________________；

26、A代表几种重要的有机合成原料，15gA在空气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，则该有机物的实验式为___________。若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称______，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为_________，其链状同分异构体有______种。

27、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等，回答下列问题：

(l)Cr的价电子排布式为______；

(2)O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为______；

(3)SO2分子的VSEPR模型为______，其中心原子的杂化方式为______；

(4)CO和N2互为等电子体，两种物质相比沸点较高的是______，其原因是______；

(5)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为______，配位数为______；

(6)NH3分子可以与H+结合生成，这个过程发生改变的是______(填序号)

A.微粒的空间构型        B.N原子的杂化类型    C.H-N-H键角 D.微粒的电子数

(7)由碳元素形成的某种晶体的晶体结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的棱长为______pm。

28、现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

(1)在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：____________

(2)将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③____________⑥(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________

(3)在常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=____________(已知)

(4)在常温下，六种液体的pH由大到小的顺序是____________

(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中 __________ (填“>”、“=”或“<”)

(6)常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______

A、 B、 C、   D、

29、按要求完成下列问题：

（1）在①苯②乙醇③甲苯④氯乙烷⑤⑥⑦七种物质中（填编号）

能和金属钠反应放出H2的有________，常温能与NaOH溶液反应的有_______，常温下能与溴水反应的有_______，能使酸性KMnO4溶液褪色的有______；

（2）某有机物结构简式如图所示,则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为__________。

30、某温度下，在2L密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图

(1)该反应的化学方程式是__。

(2)3min末，用y的浓度变化表示的反应速率V(y)为___。

(3)反应是由__开始的反应。

A.正反应 B.逆反应 C.正、逆反应同时

31、下图是利用一种微生物将废水中尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁器上镀铜。

（1）M是电池的__极。N的电极反应式是_______。

（2）若废水中尿素的质量分数为0.06%，处理1 t该废水，假设尿素完全转化，被电镀的铁器增重_____ g。

32、有以下物质：①NaOH ②Na2O2③HClO ④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序号做答）。

（1）只含有离子键的是_______________；

（2）只含有共价键的是_______________；

（3）没有化学键的是_______________；

（4）既有离子键，又有非极性共价键的是_______________；

（5）属于共价化合物的是_______________；

（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是_______________。

33、实验室用 CH3CH2OH 分两步制备 1,2-二溴乙烷。现用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)装置A 中发生的化学方程式为 ________，反应类型为 ________，在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170 ℃左右，其最主要目的是 ________________(填字母)。

a.引发反应   b.防止乙醇挥发 c.减少副产物乙醚生成 d.加快反应速率

(2)装置B 的作用是 ________，在装置C 中应加入 ________(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液

(3)装置D 中实验现象为 ________。

(4)将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 ________(填“上”或“下”)层。

(5)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ________________；不用冰水原因 ________。

(6)若制得的产物中混有乙醚，得到纯净的产物的操作是________。

34、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kJ·mol-1

（1）已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，O=O键的键能为496kJ·mol-1，H—O键的键能为463kJ·mol-1，根据上述数据通过键能可直接计算出反应___(填反应序号)的焓变，由反应①②可得出反应比H2O(l)=H2O(g)的焓变ΔH=___。

（2）根据题干可计算出CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的焓变ΔH=___。

（3）在①②③三个热化学方程式中，可表示燃烧热的热化学方程式的是___(填序号)。标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L，完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为263.8kJ，则混合气体中甲烷和氢气的体积比为___。

35、磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种大型非线性光学晶体，在未来能源领域——“人造太阳”计划中有重要作用.以氯磷灰石（主要成分为Ca5(PO4)3Cl，还含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制备KH2PO4的一种工艺流程如图所示：

已知：①离子完全沉淀时的pH为Fe3+：3.5，Al3+：5.2.

②Ca3(PO4)2与CaHPO4均难溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水

(1)已知“酸浸”时发生反应的化学方程式为，该反应体现了浓硫酸的______________________性和___________________性.

(2)如果将原料改为氟磷灰石，则“酸浸”时不能使用玻璃容器，原因是______________________.

(3)“反应Ⅱ”的化学方程式为________________________________________.

(4)常温下磷酸的电离平衡常数、、，的电离常数、，则常温下KH2PO4水溶液显____________________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；将少量磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式为______________________________.

(5)KH2PO4也可以通过如图所示装置电解制备：

则阳极的电极反应式为___________________.假如通电前a、b两室溶液的质量相等，若有2NA个K+通过交换膜，则两室溶液的质量差为__________________g.

36、氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)上述四种基态原子中，未成对电子数最多的是__(填元素符号，下同)。最外层电子排布式相同的元素是____．

(2)钾晶体的熔点____(填“高于”或“低于”)铬晶体的熔点。

(3)IO的中心原子的价层电子对数为__，IO中碘原子的杂化轨道类型是___。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。氧、钾离子最近核间距为dcm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则KIO3晶胞的密度(ρ)为_______g/cm-3。