张家口2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列有关氢键的说法中错误的是

A.氢键是一种相对比较弱的化学键

B.通常说氢键是较强的分子间作用力

C.氢键是由氢原子与非金属性极强的原子相互作用形成的

D.分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高

2、有机物A为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A的结构如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A.每个A分子中含有一个手性碳原子

B.A中所有碳原子可处于同一平面

C.A不能发生氧化反应

D.1molA最多可与4molH2发生加成反应

3、如图，在烧瓶中充满干燥的氨气，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中并打开止水夹，就会形成喷泉。这是因为氨气具有

A．密度较小

B．氨气极易溶于水

C．具有还原性

D．氨气易液化

4、常温下，某澄清透明的溶液中可能存在：Fe2+、Cu2+、Mg2+、SO32-、Br-、SO42-等离子中的一种或几种，现进行如下实验：

下列说法不正确的是：

A.溶液中一定不存在Mg2+、Cu2+ B.溶液中一定不存在SO32-

C.溶液中一定存在Fe2+、Br-、SO42- D.沉淀B中可能含有氢氧化镁，肯定含有氢氧化铁

5、以下能级符号错误的是  （   ）

A. 5p B. 7s C. 2f D. 4d

6、下列关于物质保存或性质的描述错误的是（　　）

A.金属钠不可以保存在无水乙醇中

B.氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色

C.氟化钠溶液需保存在带玻璃塞的细口瓶中

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊

7、常温下，稀释 0. 1 mol•L-1 Na2SO3溶液 ，图中的纵坐标可以表示

A．水解的平衡常数

B．溶液的 pH

C．溶液中 的数目

D．溶液中的 c()

8、长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是

A．第四周期第9列元素是铁元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第9列中元素中没有非金属元素

D．第10、11列为ds区

9、关于阿伏加德罗常数(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是

A．30g乙烷含有的共价键数目为8NA

B．1mol甲基含10 NA个电子

C．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA

10、下列说法不正确的是（    ）

A. 苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2

B. 用溴水即可鉴别C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，苯酚溶液

C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

11、用杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 (  　)

A. C原子的四个杂化轨道的能量一样

B. C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据

C. C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D. C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

12、在实验室里，下列除去杂质的方法正确的是                    (　 　)

①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；

②除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

③硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸：将其倒入浓烧碱溶液中，静置，然后分液；

④除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；

⑤乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；

⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A. ①③⑤ B. ②⑤⑥ C. ③⑤⑥ D. ③④⑤

13、一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)⇌2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是

A．v (W)消耗=v (W)生成

B．v正=v逆=0

C．容器内压强保持不变

D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2

14、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)

A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)＝c(Ba2＋)

B. 将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1 盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH4+)＋c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)

D. 0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

15、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。据下表所列数据判断错误的是

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

17、下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是                                   （       ）

①②③CH3OH④⑤⑥

A．①④⑤

B．②④⑥

C．②⑥

D．①②⑥

18、化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（   ）

A.酚酞的分子式为C20H14O4

B.酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物

C.1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应

D.酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

19、有机物X是生成神经类药物的原料之一，如图所示是有机物X的结构简式，下列说法不正确的是

A．1mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗7mol

B．1mol X与足量的饱和溴水反应，最多消耗4mol

C．X能使酸性溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键

D．X遇溶液时显紫色，且能使溴的四氯化碳溶液褪色

20、要使有机物转化为可选用的试剂是（ ）

A. Na B. NaHCO3溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaOH溶液

21、汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是(    )

A.a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等

B.0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好

C.0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L－1·h－1

D.0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多

22、某有机物的结构简式为：，下列关于该有机物的说法中不正确的是

A.该有机物的分子式为：C19H12O8

B.1 mol该有机物最多可与8 mol H2发生加成反应

C.该有机物与稀硫酸混合加热可生成3种有机物

D.1 mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOH

23、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应， 生成两种不同的有机物， 且这两种有机物的相对分子质量相等， 该有机物可能是

A.蔗糖 B.麦芽糖 C.乙酸乙酯 D.甲酸乙酯

24、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoC14]2-呈蓝色，[ZnC14]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2+ + 4Cl-  [CoC14]2- + 6H2O   ΔH

用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是(    )

A.由实验①可推知ΔH < 0

B.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoC14]2- 中σ键数之比为9:2

C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnC14]2- > [CoC14]2-

25、某反应中的反应物和生成物有 FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池并画图。

（1）该电池总反应的离子方程式为_____；

（2）画出原电池装置图_____；

（3）一段时间后负极质量减轻 m g，则下列说法正确的是_____（填写序 号）。（Cu：64、Fe：56）

A．电路中通过的电子为 mol  

B．正极质量增加 g

C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极

D．原电池工作过程中 Cl-向负极移动

26、常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH均为5，则：A是___溶液；D是__溶液；A、C两溶液中水电离产生的H+浓度的比值为__。

27、卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

(1)多氯代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是____________，工业上分离这些多氯代甲烷的方法是__________________；

(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式：__________________________(不考虑立体异构)；

(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

乙烯 1，2-二氯乙烷 氯乙烯 聚氯乙烯

反应①的化学方程式是______________________，反应类型为____________，反应②的反应类型为________________。

28、根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面各题：

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A．Q和R      B．S和T       C．T和U D．R和T      E．R和U

(2)下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S2＋  B．R2＋ C．T3＋      D．U＋

(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。

A．硼        B．铍       C．氦          D．氢

(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_____________，其中元素________的第一电离能反常高。（用字母表示）

29、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

（1）芳香烃：___；卤代烃：___。

（2）醇：___；酚：___；醛：___；酮：___。

（3）羧酸：___；酯：___。

30、(1)N有_____个电子。

(2)写出一种N等电子体物质的化学式_____。

(3)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N的构型_____。

(4)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片的离子符号是_____。

31、NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是___。

A.NaHSO4固体不能导电

B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液

C.NaHSO4属于电解质

D.NaHSO4溶液显中性

（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___。

（3）将0.8mol·L−1NaHSO4与0.4mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为__；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为____。

32、水是生命之源，与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)H2O水分子的VSEPR模型为_______形，氧原子的杂化方式为_____

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)，用电子式表示它的形成过程为___________________________，

(3)对于(2)中涉及的变化过程的描述不合理的是________。

a．氧原子的杂化类型发生了改变 b．微粒的形状发生了改变

c．微粒的化学性质发生了改变 d．微粒中的键角发生了改变

(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol(设气态水中无氢键)。

33、某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。____________________________

(2)洗气瓶B的作用是_____________________。C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是___________________________

(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。

步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有__________________________步骤②：__________________________________________________________

(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见________________________________ 。

34、某包黑色固体混合物可能含有铁粉、氧化铜、炭粉中的二种或三种，取 86.4g 此固体混合物通足量氢气并加热使之反应完全，剩余固体质量 73.6g ，将此剩余固体溶于 1000mL0.500mol·L-1 硫酸中，过滤，向滤液中加入 500mL 某浓度 NaOH 溶液,恰好使沉淀完全，将沉淀灼烧得固体 32.0g。试计算： 

(1)所用 NaOH 溶液的浓度是____________mol·L-1。 

(2)固体混合物的成分及其物质的量之比是____________。

35、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐(M＝392g·mol-1)是分析化学中重要的标准物质，某研究小组拟采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)为原料制取摩尔盐，设计了如下流程：

(1)写出试剂X的化学式__________。

(2)写出“溶液1”中某种离子与NaOH反应生成“溶液2”中离子的离子方程式________。

(3)操作A为蒸发浓缩至_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中过滤操作可用如图装置进行，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→_________→d→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物  

b．关活塞A   

c．开活塞A   

d．确认抽干   

e．加洗涤剂洗涤                           

(4)实验制得的摩尔盐的纯度可用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋=Fe3+＋Ce3＋。测定时，先称取4.000g样品，配成100mL溶液，取出其中20.00mL放入锥形瓶中，对溶液进行必要处理后，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：

①产品中摩尔盐的纯度为__________(用质量分数表示，保留4位有效数字)。

②若滴定过程中没有润洗滴定管，则会造成样品纯度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

36、某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如图。

已知：298K时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13

回答下列问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为__，固体B为__(填化学式)。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式__。

（3）调节pH至2.9～3.2的目的是分离__(填离子符号)

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为__。

②若用amol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL，所得红棕色固体C的物质的量为__(用含a、V的代数式表示)

（5）用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8NA，则生成氧气的物质的量为__mol。