白山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)

A. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋,无K＋

B. 在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋

C. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

2、某无色溶液中存在大量的H＋、NH4+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是

A. Fe3＋ B. Mg2＋ C. ClO－ D. OH－

3、根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（　 ）

A．二溴乙烷

B．溴乙烷

C．己烯

D．二甲苯

4、常温下向10mL 0.1mol/L pH=3的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列分析正确的是(     )

A.常温下，R+的水解平衡常数是10-9

B.各点溶中的阳离子浓度总和关系是d＞c＞b＞a

C.d点溶液中，微粒浓度关系是c(R+)+c(HR)=c(NH3·H2O)

D.a、d两点溶液中，水的电离程度相等

5、在标况下1.12L某气态烃和2.24L氢气完全加成反应后，最多还能和6.72L氯气发生取代反应，由此可以断定原气态烃是(    )

A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丁炔 D. 1，3 -丁二烯

6、25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（       ）

A．溶液中OH-的物质的量浓度

B．溶液的导电能力

C．溶液中的

D．醋酸的电离程度

7、下列过程放出热量的是

A. 液氨气化 B. 钠与水反应

C. 碳酸钙分解 D. 断开氢气中的H—H键

8、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）

A.乙醇、甲苯、硝基苯 B.四氯化碳、己烷、己烯 C.苯、甲苯、环己烷   D.苯、乙醇、乙酸

9、下列叙述中正确的是(   )

A.医用酒精的浓度通常为99.9%

B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C.淀粉、纤维素和水泥都属于天然高分子化合物

D.棉花和光导纤维都是新型无机非金属材料

10、下列过程属于物理变化的是

A．油脂酸败    B．空气液化    C．白酒变酸    D．粉尘爆炸

11、下列有关说法不正确的是   (　　)

A. pH小于5.6的雨水称为酸雨

B. 分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体

C. 王水是浓硝酸和浓盐酸按物质的量之比1:3组成的混合物

D. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，太阳能光电板的主要原料是硅晶体

12、分子式为C5H8O3，能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应的有机物共有（   ）

A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

13、已知同温同浓度时酸性强弱顺序：HF＞CH3COOH＞HCN，则当NaF、CH3COONa、NaCN三种溶液的pH值相同时，它们的物质的量浓度的大小顺序正确的是（        ）

A．NaF＞CH3COONa＞NaCN

B．NaCN＞CH3COOHNa＞NaF

C．CH3COOHNa＞NaF＞NaCN

D．NaF＞NaCN＞CH3COONa

14、下列说法中正确的是(　　)

A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

C.某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

D.按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

15、是合成治疗肺结核药物Pretomanid的原料之一、下列有关该有机物的说法正确的是

A．分子式为

B．碱性条件下水解产物之一是乙二醇

C．与互为同分异构体

D．不能发生消去反应

16、在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、、OH-

B．加入铝粉产生气体的溶液：Cu2+、Mg2+、、Cl-

C．使甲基橙变红的溶液：K+、Fe2+、、

D．含有1 mol·L－1 Al3+的溶液：H+、Fe3+、、

17、下列说法中，正确的是（   ）

A.2-甲基-2-氯丁烷发生消去反应时只能得到一种烯烃

B.只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳

C.三种物质的沸点顺序为氯乙烷>乙醇>乙烷

D.检验某溴乙烷中的溴元素，先加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

18、下列分子含有的电子数目与HF相同，且是含极性键的非极性分子的是（　　）

A. CO2 B. N2O C. H2O D. CH4

19、制取较纯的一氯乙烷，最适合的方法是

A. 乙烷和氯气取代 B. 乙烯加成氢气，再用氯气取代

C. 乙烯和氯气加成 D. 乙烯和氯化氢加成

20、所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是(　　)

A．与乙酸发生酯化反应

B．与NaOH水溶液共热

C．与银氨溶液作用

D．在催化剂存在下与氢气作用

21、在水中存在两种平衡：；，在25℃时，pc与pH的关系如下图所示，pc表示或浓度的负对数()。下列说法错误的是

A．曲线①代表与pH的关系

B．a点坐标为

C．的

D．向 mol⋅L溶液中加入NaOH至时，Al元素以存在

22、从柑桔中可提炼出苧烯（）。下列关于苧烯的说法中，正确的是

A.分子式为C10H16，是1,3-丁二烯的同系物

B.其分子内所有的碳原子均在同一平面上

C.不溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物

D.与过量的Br2的CCl4溶液反应的产物为：

23、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，下列有关羟甲香豆素的叙述正确的是

A.在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应

B.羟甲香豆素可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

C.1 mol羟甲香豆素与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH

D.羟甲香豆素与足量溴水反应后， 生成的每个有机物分子中含2个手性碳原子

24、下列能用勒夏特列原理解释的是

A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C. 以石墨为电极电解饱和食盐水（加有酚酞），阴极区变红

D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

25、(1)制备线型酚醛树脂的方程式：__________。

(2)用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸()缩合最多可形成_____种二肽(链状结构)。

(3)①麦芽糖发生水解反应的方程式是_____________。

②硬脂酸甘油酯与氢氧化钠发生皂化反应的方程式_______________。

(4)下列化合物中：①H2C=O；②HOCH2CH2OH；③H2C=CH2；④；⑤。

适合制作食品保鲜膜的单体是(填序号，下同)________，适合制作开关面板的单体是_______，适合制作漂亮校服织物面料的单体是________。

26、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。

请回答下列问题：

（1）甲装置的名称是________；乙装置的名称是________；Zn极为________极；Pt极为______极。

（2）写出电极反应式：Cu极_____________；石墨棒极____________。

（3）当甲中产生气体时，乙中析出铜的质量应为________；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________。

（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。

（5）若乙中电极不变，将其溶液换成溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将_______。

（6）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和溶液，闭合K一段时间，当阴极上有气体生成时，同时有析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_____（用含w、a的代数式表示，不必化简）。

27、（1）铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。

（2）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。

（3）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。

（4）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上述元素的电负性从大到小依次为_____，第一电离能从大到小依次为_____。

（5）有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ键又有π键的是______；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______；不存在化学键的是______。

（6）在BF3分子中，F—B—F的键角是______，硼原子的杂化轨道类型为______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为______。

28、烃的含氧衍生物是一类非常重要的有机物。

(1)分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种。根据给出的该醇的同分异构体，回答下列问题：

A.    B.

C.    D.CH3(CH2)5CH2OH

其中，可以发生催化氧化生成酮的是______(填序号)。写出能催化氧化生成醛的化学方程式_______。

(2)下列作用不属于水解反应的是_______

A.吃馒头时多咀嚼后有甜味

B.淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色

C.油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂

D.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

(3)请写出能将转化为的试剂的化学式__________。

(4)共轭二烯烃是含有两个碳碳双键，并且两个双键被一个单键隔开的二烯烃。最简单的共轭二烯烃是1,3-丁二烯。共轭二烯烃比较稳定。共轭二烯烃能以1，4和1，2两种形式发生加成反应，还可发生双烯合成反应(即Diels-Alder反应)等。用于合成橡胶、溶剂，是重要的有机化工原料。

①与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物不可能是_______(填序号)。

A.        B.   

C.        D.

②双烯合成反应(即Diels-Alder反应)是一类二烯烃与单烯烃或炔烃作用生成六元环状化合物的反应，例如，最简单的1，3-丁二烯和乙烯的作用表示为：+。则由1-丁烯和2，3-二甲基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物为__________。

29、火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：

(1)过氧化氢的结构式是__________。

(2)该反应的热化学方程式为___________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44kJ/mol，则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，∆H= _________。

(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为__________。

(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=_________。

30、下表是元素周期表的一部分，根据A～H在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）上表中，元素金属性最强的是________(填元素符号)。

（2）写出D的原子结构示意图：__________

（3）B与C的原子半径比较：B ________C (填“＞”或“＜”)。G与H的非金属性比较：G ________ H(填“＞”或“＜”)。

（4）A与H形成化合物的电子式：_______

（5）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：______。

31、有机物甲结构如图：

(1)一个甲的分子中含有_______个H原子。

(2)甲属于_______(填字母编号)。

a.苯的同系物    b.碱   c.芳香族化合物 d.芳香烃

(3)试判断甲不具有的化学性质_______(填字母编号)。

a.加成 b.取代   c.氧化 d.水解

(4)1mol甲最多可与含_______ mol Br2的浓溴水反应。

32、铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：

（1）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图所示。

①请写出A、B两处物质的名称或化学式：A__、B__。

②请写出电解食盐水制烧碱的离子方程式__。

（2）以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如图。

①负极材料为__(填Mg或Al)。

②该原电池的总反应式为__。

33、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

+H2O

可能用到的有关数据如下：

合成反应：在 a 中加入 20g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL 浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过 90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

(1)装置 b 的名称是_____________。

(2)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_____________________。

(3)分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)蒸馏过程中温度计的水银球应该和___________________________相平。

(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________________(填正确答案标号)。

A.蒸馏烧瓶       B.温度计       C.分液漏斗       D.坩埚       E.接收器

(6) 本实验所得到的环己烯产率是________(精确到 1%)

34、某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%。

（1）求出该有机化合物的最简式（要求写出计算过程）。___________

（2）________（填“能”或“不能”）确定该有机化合物的分子式，若能确定，该有机物的分子式为________________，理由是______________

（3）红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式___________

35、废钴酸锂电池含LiCoO2、Al和碳粉以及极少量Fe，以其为原料回收Co、碳粉以及制备Li2CO3的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)为防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾，废电池拆解前需进入放电处理，常用方法为用食盐水浸泡。浸泡放电过程中产生的气体主要是____________(填化学式)。

(2)写出步骤(I)反应的离子方程式：______________       。

(3)步骤(III)净化时需除去浸液中少量的Fe3+、Al3+，应调节溶液的pH范围为_______。

已知实验条件下，几种离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表：

(4)步骤(IV)阳极、阴极分别为惰性电极、钴片。电解时，阳极电极反应式为______，电解过程中溶液的pH____(填“升高”“降低”或“不变”)。

36、（现有几组物质的熔点（℃）数据：

据此回答下列问题：

（1）由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：

①A组属于__________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是__________；

②硼晶体的硬度________硅晶体的硬度（填“大于”“小于”）。

（2）B组中熔点反常是由于__________。

（3）C组晶体中、、的熔点由高到低的顺序为_________，晶体的熔点高于三者，其原因是________________。

（4）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的在150℃时释氢，在170℃、条件下又重复吸氢。的晶胞结构如图所示：

晶体中，与紧邻且等距的有___________个；晶体的密度为________（用含a的代数式表示）。若晶胞底心处的被取代，得到的晶体为_________（填化学式）。