沧州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A.1mol乙基中含有的电子数为16NA

B.8g CH4中含有10NA个电子

C.标准状况下22.4L氯仿中共价键数目为4NA

D.28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA

2、下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯

3、Li2O具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示(晶胞的边长为apm)下列说法错误的是

A．字母B表示氧离子，配位数是8

B．若晶胞中M的坐标为(0，0，0)，则P的坐标为(，，)

C．A处于B围成的正八面体空隙中

D．晶胞中A与B的最短距离为cm

4、下列卤代烃，既能发生水解反应，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是

A．

B．

C．

D．

5、有①NaOH 溶液  ②Na2CO3 溶液  ③CH3COONa 溶液各 10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是

A.三种溶液 pH 的大小顺序是①＞③＞②

B.三种溶液中由水电离出的 OH-浓度大小顺序是②＞③＞①

C.若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是③

D.若分别加入 10mL0.1mol·L-1 盐酸后，pH 最大的是①

6、改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下所示，其中属于有机高分子的是

A．港珠澳大桥桥墩——混凝土

B．“人造太阳”核聚变实验装置——钨合金

C．高铁轨道与地基之间填隙减震——聚氨酯

D．“玉兔”月球车太阳能电池帆板——硅

7、下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是

A．大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成氨基酸

B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽,可生成4种二肽

D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液时生成的离子在电场作用下向负极移动

8、如图①～④所代表的有机物中所有侧面都是正方形。下列说法错误的是（   ）

A.①的邻二氯代物只有1种

B.②与苯乙烯可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

C.①②③④的一氯代物均只有一种

D.④与互为同分异构体

9、根据等电子原理判断，下列说法中错误的是

A. B3N3H6和苯是等电子体，分子中所有原子均在同一平面上

B. N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构(包括电子式)

C. H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形

D. CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体结构

10、元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是 （   ）

①R的氧化物对应的水化物可能具有两性  

②X单质可在氧气中燃烧生成XO3

③离子半径大小：r （M3+） ＜ r （T2-）  

④L2+和X2-的核外电子数相等

A.①④ B.①③ C.②④ D.①②③

11、下列有关乙烯的叙述错误的是

A．比空气的密度大

B．可用作植物生长调节剂

C．可以使溴的溶液褪色

D．点燃的条件下可以在空气中燃烧

12、室温下进行下列实验。根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

14、有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图：

下列说法正确的是(    )

A.M、N、W均能发生加成反应、取代反应

B.N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

C.M的二氯代物有8种

D.1mol N可与4mol H2发生加成反应

15、下列物质的晶体熔化时，化学键没有变化的是

A．过氧化钠

B．冰醋酸

C．二氧化硅

D．碳酸钾

16、原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

A.由和溶液组成的原电池中，负极反应式为：

B.由和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为

C.由和溶液组成的原电池中，负极反应式为：=

D.由和浓组成的原电池中，负极反应式为：

17、将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为

A. B. C. D.

18、下列轨道表示式所表示的元素原子中，正确的是（　　）

A.

B.

C.

D.

19、下列化学反应属于吸热反应的是( )

A.碘的升华 B.氢氧化钙与氯化铵晶体混合

C.镁与稀盐酸反应 D.生石灰溶于水

20、下列说法不正确的是（   ）

A.电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多

B.s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形

C.Cl—核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6

D.Cr核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d44s2

21、在乙醛与氢氧化铜反应生成红色沉淀的实验中，关键操作是（   ）

A. 乙醛要过量 B. CuSO4要过量

C. NaOH要过量 D. 氢氧化铜要新制

22、经研究发现白蚁信息素有：(2，4-二甲基-1-庚烯)，(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列说法正确的是（   ）

A.以上三种信息素互为同分异构体

B.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物

D.家蚕的性信息素与1molBr2加成产物只有一种

23、下表各组数据中，一定有错误的是

A.A B.B C.C D.D

24、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得，下列说法正确的是

A B C

A.A的结构简式是CH2═CHCH2CH3

B.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

C.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

25、下列物质变化，只与范德华力有关的是__________。

A.干冰熔化   B.乙酸汽化   C.乙醇溶于水   D.碘溶于四氯化碳

26、以为原料(其它无机试剂任选)，合成的流程图如图。(已知：与(CH3)2COH结构相似的醇不能被氧化成对应的醛或羧酸)请回答：

(1)C分子中含氧官能团的名称_______；

(2)A转化成B的反应条件是_________；

(3)转化成A的化学反应方程式_______；

(4)B转化成C的化学反应方程式______；

(5)D转化成目标产物的化学方程式_____。

27、I.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为：

（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：______________、____________。

（2）根据咖啡酸的结构，列举咖啡酸可以发生的三种反应类型：________________________。

（3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为________。

（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___________________________。

II．石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。

（5）A的结构简式为_________________。

（6）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为__________________________。

（7）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型为：___________________。

（8）A是否存在顺反异构？_____________（答“是”或“否”）

28、下列 3 种有机化合物 A： CH2=CH-CH3 B： C：CH3CH2CH2OH

（1）写出化合物A、C 中的官能团的名称：  _____、 ______。

（2）A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式：_____ 。

（3）C物质在一定条件下可转化为A，请写出其化学方程式：  _____。

（4）B可与NaOH 溶液反应生成苯酚钠，写出向苯酚钠中通入二氧化碳的化学方程式为：_____。

29、按要求答题。

(1)  （命名）_____________________________________。

(2)  （指出所含官能团名称）_____________________________________。

(3)写出以为单体发生缩聚反应的方程式________________________。

(4) 制TNT炸药的反应________。

30、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，反应原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)△H1=akJ•mol－1

Cl－(aq)+Cu+(aq)⇌CuCl(s)△H2=bkJ•mol－1

(1)反应Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl－(aq)⇌2CuCl(s) △H=_________ 。

(2)实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如上图所示。当pH=7时，溶液中 _________ 。

(3)兴趣小组在CuCl2溶液中加入过量KI固体，观察到有白色沉淀生成。推测该白色沉淀中一定含有的物质是 ___________ ，原因是 ______________________________ 。(已知常温下CuCl、CuI、CuI2的相关信息见表。)

31、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应为________热反应，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

以下各题填“增大”、“减小”或“不变”

(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(3)若体积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)减压时，A的质量分数________；增压时，B的质量分数________。

(5)若升高温度，则B的浓度________，平衡时B、C的浓度之比将________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色________；若压强不变，则加入C达到新平衡时混合物颜色________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

32、常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH均为5，则：A是___溶液；D是__溶液；A、C两溶液中水电离产生的H+浓度的比值为__。

33、现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）②的名称是___________.

（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用和制应选的装置是________（填字母，下同）；用溶液与制，并控制产生的速率，应选的装置是______________.

（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的，氧气应从___________（填“b”或“c”，下同）端通入.若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从___________端通入.

34、实验室里常用一定量的氯化铵 与足量熟石灰混合加热制取氨气(反应方程式为：2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O)，标准状况下，生成4.48 L氨气。计算：

(1)生成氨气的物质的量是____________mol。

(2)参加反应的氯化铵的质量是多少?________。

(3)若将标准状况下4.48 L氨气溶于水配成500 mL溶液，所得溶液中氨水的物质的量浓度是多少? _________( 忽略氨水的电离)。

35、工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、 Cu2 (OH)2 CO3等杂质]为原料制取二氧化锰.其工艺流程示意图如下图所示:

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

注:金属离子的起始浓度均为0.1mol·L—1

请回答下列问题:

(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是__________;盐酸溶解MnCO3的化学方程式是____________________________。

(2)向溶液1中加入双氧水时.发生反应的离子方程式是_________________。

(3)向滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，发生反应的离子方程式是_________________________。

(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，请完成该反应的离子方程式:5Mn2++2ClO3—+____===____+_____+_____。

(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法.

①生成MnO2的电极反应式是______________________。

②若在上述MnO2溶液中加入一定量的Mn(NO3 )2粉末.则无Cl2产生.其原因是______。

36、根据题意填空

(1)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为___________。

(2)化合物中阳离子的空间构型为___________，阴离子的中心原子轨道采用___________杂化。

(3) S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________。

(4)乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是___________。

(5)AlCl3分子构型为平面三角形，则AlCl3分子为___________(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为___________键。

(6)BF3的熔点比BCl3___________(填“高”“低”或“无法确定”)。

(7)下列含氧酸中酸性最强的是___________

A．HClO2 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．HMnO4

(8)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为___________；

(9)已知CO与N2互为等电子体，则CO的电子式为___________。