海西州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

一、单选题（共20题，共 100分）

1、短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（）

A. 简单氢化物沸点：Z＜W B. 简单离子半径：W＜X＜Y

C. W的氧化物对应水化物均为强酸 D. Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性

2、下列对各分子中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型描述不正确的是

A.CCl4分子中C原子为sp3杂化，正四面体型

B.H2S分子中S原子为sp3杂化，V形

C.CS2分子中C原子为sp杂化，直线形

D.BF3分子中B原子为sp2杂化，三角锥型

3、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(　　)

A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色

C.1 mol丙中含有3 mol碳碳双键

D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

4、下列关于晶体的说法中，不正确的是

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，

⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；钠晶体中，一个钠原子周围也有12个钠原子紧邻

A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑦

5、不能用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)

A. HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱

B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C. 稀有气体一般难于发生化学反应

D. N2化学性质比O2稳定

6、下列属于碱性氧化物的是（　　）

A. Na2O2 B. MgO C. SiO2 D. CO

7、在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体增加，c(OH-)增加，可采取的措施是

A．加适量的水

B．通入少量HCl气体

C．加少量NaOH固体

D．加少量MgSO4固体

8、下列属于脂肪烃的是(　　)

A．CH3CH2CH2CH3

B．

C．

D．

9、下列说法正确的是( )

A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯

B.一次性餐盒安全无毒，可以用来盛放高温、油炸食品

C.催化裂化不仅可以提高汽油的产量而且可以提高汽油质量

D.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O

10、氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为

A.直线 sp杂化 B.V型 sp2杂化

C.三角锥形 sp3杂化 D.平面三角形 sp2杂化

11、为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是

A.“溶解”操作中溶液温度不宜过髙

B.铜帽溶解的反应可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O

C.与锌粉反应的离子可能是Cu2+、H+

D.“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO

12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-

B. =0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-

C. 能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

13、合成药物“异搏定”路线中某一步骤如下：

下列说法正确的是

A.X的分子式为C8H8O2 B.1 mol Z最多与6 mol H2氢气发生加成反应

C.Y能发生取代、氧化、加成反应 D.X、Y中所有原子均在同一平面内

14、能够证明甲烷分子是正四面体的是

A．四个C－H键的键角相等、键长相等

B．分子中所有原子均不共平面

C．二氯甲烷没有同分异构体

D．一氯甲烷没有同分异构体

15、工业上使用Au 基体催化CO2 合成甲酸的反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A.二氧化碳的电子式为

B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C.N(C2H5)3 能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D.CO2 催化加氢合成甲酸的总反应式为H2(g)＋CO2(g)＝HCOOH(l)

16、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是

A．①②③⑤

B．①④⑥⑦

C．④⑥⑦⑧

D．②③⑤⑧

17、下列方法不能用于鉴别二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是

A．核磁共振氢谱

B．金属钠

C．元素分析仪

D．红外光谱法

18、下列防疫物品的主要成分不属于有机物的是


A．聚丙烯	B．聚碳酸酯	C．二氧化氯	D．丁腈橡胶

A.A B.B C.C D.D

19、下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（）

A. 萃取 B. 重结晶 C. 分液 D. 渗析

20、油脂皂化后,要使肥皂和甘油从混合物里充分分离,可采用的方法是( )

①分液 ②蒸馏 ③过滤 ④盐析 ⑤渗析

A. ①② B. ③④ C. ④③② D. ③②⑤

二、多选题（共4题，共 20分）

21、取四份质量均为8.4 g的NaHCO3固体，均加热一段时间，将加热后的四份固体分别进行下列实验，能够说明NaHCO3固体已完全分解的是

A.加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红

B.加水溶解后向其中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成

C.称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变

D.加水溶解后向其中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀的质量为5.0 g

22、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C.泡沫灭火器的反应原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

23、一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是（）

A.甲的化学式是C10H11NO4

B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溴水褪色

D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

24、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是

A.A、B、C的浓度不再变化

B.A、B、C的物质的量之比为1:3:2

C.单位时间内生成1mol A的同时生成3mol B

D.2υ正(B)= 3υ逆(C)

三、填空题（共8题，共 40分）

25、二氧化硫分子(SO2)分子中共有__个σ键，其中心原子(硫原子)的孤电子对数为__；价层电子对数为__，该分子的VSEPR模型为__；则该分子呈__形，二氧化硫分子的中心原子的杂化类型为__。

26、常温下，溶液的酸碱性与pH的关系是：pH=7，溶液呈________，pH越小，溶液的酸性越________，溶液的碱性越__________，pH的适用范围是______________。

27、实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：

(1)T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①起始充入X的物质的量为_______________。

②_____________。

③Y的平衡转化率为____________________。

④内的反应速率_________________。

⑤时的正反应速率________________(填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率，理由为___________。

⑥下列事实能说明反应达到平衡状态的是_____________(填选项字母)

A.容器内气体压强不再改变 B.混合气体密度不再改变 C.X的体积分数不再改变

(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是________(填序号)。

28、某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。

实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。

实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有—COOH和 —OH。

实验三：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。

实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1。

（1）有机物A的结构简式为_______。

（2）有机物A在一定条件下可以发生的反应有_______。

a．消去反应 b．取代反应 c．聚合反应 d．加成反应 e．氧化反应

（3）有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为_______。另一种产物C是一种六元环状酯，写出生成C的化学方程式：_______。

（4）写出A与足量的金属钠反应的化学方程式：_______。

29、按要求完成以下相关问题。

(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气，其中属于强电解质的是_____(填写序号)。

(2)写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式____________。

(3)向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性_(用语言描述)。

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式__________。

(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式____。

(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，生成0.8mo1HF 时，转移的电子的数目为____。

(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P时，参加反应的 P的物质的量为_______。

30、下列五种物质中：

①CH3CHO ②CH3CH2OH ③C6H5OH ④HCOOC2H5 ⑤CH3COOH

(1)能与NaOH溶液反应的有________(填写序号，下同)；

(2)能发生银境反应的有________；

(3)既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有___________；

(4)能和NaHCO3反应的有______________。

31、下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答

(1)a连接电源的___________极，a极上的电极反应式为___________。b极的电极反应式为___________。

(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是___________。此时C极上的电极反应式为___________。

(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时，在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 ___________ 。

32、在2L恒容密闭容器中，某可逆反应(ABC均为气体)进行过程中，在不同反应时间各物质物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为_________________；开始至2分钟时，用C表示其反应速率为__________。

四、实验题（共1题，共 5分）

33、某化学实验小组用酸性 KMnO4 溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：

编号

实验操作

实验现象

向一支试管中先加入 1 mL 0.01 mol/L 酸

性 KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3 mol/L 硫酸和 9 滴蒸馏水，最后加入 1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

前 10 min 内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅， 30 min 后几乎变为无色

向另一支试管中先加入 1 mL 0.01 mol/L

酸性 KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3 mol/L硫酸，最后加入 1 mL 0.1 mol/L 草酸溶液

80 s 内溶液紫色无明显变

化，后颜色迅速变浅，约

150 s 后几乎变为无色

（1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ +_____+_____

（2）由实验 I、II 可得出的结论是_____。

（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想提出了新的猜想，并继续进行实验探究。

Ⅰ．该小组同学提出的猜想是_____。

Ⅱ．请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

（实验内容及记录）（H2C2O4 溶液足量）

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL			再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
实验编号	0.1 mol/L H2C2O4 溶液	0.01 mol/L KMnO4 溶液	3 mol/L 稀硫酸	再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
1	1.0	1.0	10 滴	无	150S
2	1.0	1.0	10 滴	_____	t