金昌2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

2、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

3、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

4、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

5、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

6、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

7、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

8、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

9、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

10、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

11、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

12、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

13、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

14、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

15、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

16、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

17、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

18、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

19、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

20、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

22、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

23、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

24、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

25、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

26、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

27、生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

（1）若要测定自来水是硬水还是软水，应加入 _____（填物质名称）来测定，生活中用 _____ 的方法将硬水软化。

（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_____来止痒。

（3）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是_____。

28、用化学符号填空:

（1）2个氧分子__________； （2）4个氯离子_________。

29、实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还有未变质的NaOH，小明取少量该固体样品进行以下实验:加足量水溶解后滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红。

(1)根据上述现象不能证明是否存在氢氧化钠，其中的道理是什么?_____

(2)若要达到目的，只需要在上述操作后继续加入足量的某种试剂即可。请写出所加试剂的名称___，并答出判断依据_____。

30、写出下列反应的化学方程式。

(1)实验室加热高锰酸钾固体制取氧气____________

(2)稀盐酸除去铁锈____________

(3)用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多________________________

(4)碳酸氢铵受热分解____________

(5)石灰水与硫酸铜溶液反应____________

31、化学与我们日常生活密切相关，现有①二氧化碳②肥皂水③氮气④硝酸钾⑤活性炭⑥石墨请按要求用序号填空

（1）可用于灭火的是_____

（2）可用于磁悬浮列车的是_____

（3）可用于制铅笔芯的是_____

（4）被蚊虫叮咬以后，可涂上_____

（5）可用作复合肥料的是_____

（6）防毒面具中加入的是_____

32、现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氢氨）灭火。

（1）灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是_________。

（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，其灭火原理是___________。

（3）报废灭火器中的NH4H2PO4可做种花的肥料，在肥料的分类中NH4H2PO4应属于_____（只能选一种，填字母序号）。

A 氮肥      B 磷肥     C 钾肥     D 复合肥

（4）铁质的灭火器罐体容易生锈,工业上常用稀盐酸除铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式是_________。

33、请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：

A 锌片  B 铁钉  C 铜片  D 硫酸铜  E 稀硫酸  F 硫酸锌  G 硫酸亚铁．

(1)方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___(填化学式，下同)．

(2)方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___．

(3)方法三所选用的三种试剂是___．

34、用化学用语填空：

⑴2个氮原子____________，⑵钙离子___________，⑶氢氧化钾_____________，

⑷标出二氧化硫中硫元素的化合价______________，⑸海水中含量最多的元素____________。

35、海水中含有NaCl、MgCl2、Na2SO4、CaCl2、MgSO4等，从粗盐中获取纯净的氯化钠的实验方案为：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，再加入适量的X，蒸发结晶。

（1）过滤后，得到的滤渣中含有的物质有_____。

（2）加入X发生中和反应的化学方程式为_____。

36、小雅想减肥，早餐经常只喝饮料，以致有一天上课突然晕倒。

（1）小雅早餐只喝饮料的主要成分为：白糖、果汁、小苏打、柠檬汁，其中缺少了人体所需营养素中的蛋白质和____________。

（2）小雅每次喝下冰汽水时，都会打嗝。这说明气体的溶解度与______________有关。

37、我区某校的实验考核题目之一为实验室制取气体。请根据装置回答下列问题：

（1）写出图中仪器a的名称：_____。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较纯净氧气时，应选用的装置为_____ （填字母，在A～E中选取），反应的化学方程式为_____；

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选择的装置为_____。（填字母，在A～E中选取）；

（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____（填字母序号）

A．NH3   B．H2 C．O2   D．CO2

38、下图是除去粗盐中难溶性杂质和配制NaCl溶液的部分实验操作。

（1）图D中玻璃棒的作用是_____；

（2）能够除去粗盐中难溶性杂质的有效操作是_________（用图中序号填空）；

（3）配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液

①配制时，需要称取NaCl__________g；

②用图E方法量取水会导致实验结果错误，正确操作应为_______；

③图H标签上应标明的内容是______________。

39、“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：

[性质探究]

（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条________，说明有O2生成。在该反应中，MnO2粉末的作用是______。

（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有__________生成。

结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。

[工业制备]

【查阅资料】异丙醇为有机溶剂，水与异丙醇可以互溶，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。

（3）稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为_______________________。

（4）浊液中加入异丙醇的作用是______________________。

（5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用___________（填字母）。

A．饱和NaCl溶液   B.水 C.异丙醇 D.稀盐酸

（6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是_________℃。

[组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。

查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。

②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。

（7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，C装置中发生反应的化学方程式是__________________ ；A中样品完全反应后，继续缓慢通N2，其目的是_________________________。

（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值________（填“偏大”或“偏小”）。

（9）装置B中浓硫酸的作用是________

（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为______%；属于________（填“一等品”或“合格品”）；x:y＝________。

40、某学习小组探究干冰与NaOH的反应。

实验1探究干冰与NaOH溶液是否反应

如图1，在试管中放入几小块干冰，将产生的气体通入NaOH溶液中。

(1)干冰易升华利用了干冰的__________性质（填“物理”或“化学”）。

(2)将上述反应后的溶液分成2份，一份滴加足量Ca（OH）2溶液，如果观察到__________，另一份滴入足量盐酸，如果观察到__________，说明CO2与NaOH发生反应，反应的化学方程式为__________。

实验2探究干冰与不同浓度NaOH溶液反应过程中的pH变化情况

取150mL蒸馏水和150mL溶质质量分数为3%、2%、1%的氢氧化钠溶液于4个烧杯中，分别加入20g干冰，通过传感器测其pH，且pH变化如图2所示。

(3)用NaOH固体配制一定溶质质量分数的溶液，无需用到的仪器有 （填标号）。

A．胶头滴管

B．酒精灯

C．量筒

D．烧杯

E．玻璃棒

(4)蒸馏水中加入干冰后，溶液呈__________（填“酸”或“碱”）性，该实验目的是__________。

(5)与干冰混合后，碱性最弱的一组对应的原氢氧化钠溶液的浓度为__________。

实验3探究干冰与NaOH溶液反应的产物成分

(6)在密闭体系中，分别往等体积、等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液逐滴加入等浓度的稀硫酸，压强变化曲线如图3所示。

0~50s，压强无明显变化的体系中，反应生成的含碳元素的盐类物质M是___________（填化学式）。

(7)受上述结论启发，分别取20mL实验2反应后的溶液，逐滴滴加5.3%的稀硫酸，获得的相关数据如下表所示。

①结合表中数据分析，2%NaOH与干冰反应后溶液中的溶质是__________。

②所取的20mL溶液中，Na2CO3质量分数最大的是__________（填实验编号）。