廊坊2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是

A. 造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰

B. 石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用

C. 工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念

D. 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物

2、日常生活中所使用的装修材料往往会是释放一种对人体有害的气体，他是下面物质中哪一种(  )

A. 甲醛 B. 甲烷 C. 二氧化硫 D. 甲醇

3、Buchwald-Hartwig偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，---表示为副反应)。下列说法不正确的是

A．3、5和8都是反应的中间体

B．该过程仅涉及加成反应

C．理论上1mol最多能消耗2mol

D．若原料用和，则可能得到的产物为、和

4、下列有关有机物的说法不正确的是( )

A.用核磁共振氢谱可鉴别乙酸和甲酸甲酯

B.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色

C.酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和甲苯

D.只用一种试剂就可鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳

5、下列分散系不能产生丁达尔效应的是

A．饱和食盐水

B．豆浆

C．牛奶

D．氢氧化铁胶体

6、下列材料中不属于有机高分子化合物的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列物质中，属于酚类的是 (　　　　)

A. B. C. D.

8、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子序数 d＞c＞b＞a

B．原子半径 A＞B＞D＞C

C．离子半径 C＞D＞B＞A

D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

9、主族元素最外层电子构型为ns1的元素X与最外层电子构型为msm－1mpm＋2的元素Y形成化合物Z，下列说法正确的是(　　)

①Z可表示为XY　                            ②熔融状态的Z一定导电　

③Z的水溶液用Pt电极电解时，溶液的pH升高　 ④Z的水溶液为中性

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

10、下列说法正确的是(   )

A.酯类在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应

B.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全

C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

D.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

11、下列说法正确的是(  )

A. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成Cu B. 银镜反应中醛发生的是还原反应

C. 银镜反应实验采用水浴加热，不能直接加热 D. 醛类的通式可写为RCOH

12、如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（   ）

A.③①④② B.①②④③

C.①②③④ D.②①④③

13、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（　　）

A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

B．乙醇能溶于水

C．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气

D．乙醇能脱水

14、三氯化铁溶液中加入下列物质，溶液颜色几乎不变的是(　　)

A. B. C. D.铁粉

15、下列物质中，既能被酸性 KMnO4 溶液氧化，又能和溴水反应的是

①丙烯   ②丙炔   ③苯   ④甲苯   ⑤聚乙烯   ⑥苯酚   ⑦乙酸乙酯   ⑧乙酸

A.①③⑤⑦ B.①④⑥

C.①②⑥ D.①②⑥⑧

16、下列说法不正确的是

A.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

B.气体单质中，一定有σ键，可能有π键

C.N2分子中有一个σ键，2个π键

D.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

17、下列有关实验操作、 现象和解释或结论都正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

18、下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是(　　)

A. B. C. D.CH3CH2OH

19、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是

A.25℃时，的氨水中的个数为

B.全部溶于水后转移电子的数目一定为

C.常温常压下，、的混合气体中含有碳原子的数目大于

D.25℃时，的溶液中含有的数目为

20、下列各组元素性质的递变情况错误的是（    ）

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. N、O、F电负性依次增大

C. P、S、Cl元素最高正价依次升高 D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

21、常温下将0.100mol·L—1的NaOH溶液滴加到20mL 0.100mol·L—1的草酸（分子式为H2C2O4，二元弱酸）溶液中，滴加过程中，溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.电离常数Ka1(H2C2O4)=10—4.2

B.当滴入10mLNaOH溶液时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)

C.pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＜2c(C2O42-)

D.当滴入20mLNaOH溶液时：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)

22、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是

A．H2O分子VSEPR模型为V形

B．CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3

C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2＜CO＜ H2O＜CH3CH2OH

D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1

23、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

24、乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（   ）

A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道

B.每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道

C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道

D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道

25、我国的酿酒历史源远流长，唐朝大诗人李白在诗句“遥看汉水鸭头绿，恰似葡萄初酦醅”中，将碧绿的汉水比作初酿的葡萄酒。

(1)酒种类繁多，不同类型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能团的名称为_________。

(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。乙醇与乙酸反应生成的酯的结构简式为_________。

(3)下列说法正确的有_________。(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛

B．酿酒糯米所含淀粉可水解

C．乙醇可与金属Na反应产生O2

D．酿酒过程中产生的葡萄糖与新制Cu(OH)2加热时产生绿色沉淀

(4)秸杆等生物质原料经发酵技术制备的乙醇可用作绿色燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为________。

(5)工业酒精可由石化产品乙烯来制备，乙烯也可制备聚乙烯。聚乙烯与化学发泡剂混合加热，可得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热。

①聚乙烯的结构简式为________________。

②下列物质中最适宜用作化学发泡剂的是________ (填字母)。

A．胆矾   B．明矾 C．苏打   D．小苏打

26、现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数).请回答下列问题:

(1)下列关于烃A 和烃B 的说法不正确的是________(填序号)。

a 烃A和烃B可能互为同系物

b 烃A和烃B可能互为同分异构体

c 当n=11时，烃B可能的分子式有2种

d 当m=12时，烃A一定为烷烃

(2)若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都任同一条直线上，则A的结构简式为_______。

(3)若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1molA最多可与1molH2加成，则A的名称是__________。

27、常温下，溶液的酸碱性与pH的关系是：pH=7，溶液呈________，pH越小，溶液的酸性越________，溶液的碱性越__________，pH的适用范围是______________。

28、1-丁炔的结构简式是____________，它与过量溴加成后产物的名称是_________；有机物A的分子式与1-丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的名称是_______；与1-丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是______，它能发生_______反应填反应类别制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料。

29、（1）如图某有机物的结构简式为：

①1mol该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为__mol；

②该物质与足量氢气完全加成后环上的一氯代物有__种；

（2）现有六种有机物，请回答下列问题：

A.B.C.D.E.F.

①上述化合物中互为同分异构体的是__；互为同系物的是__。

②A物质中含有的官能团名称为__。

③D的一氯代物最多有__种。

30、氮化硼(BN)是-种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1) 在BF3分子中，F-B-F的键角是_____，B原子的杂化轨道类型为_____，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的立体结构为______。

(2)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_____(填“极性键”或“非极性键”)，层间作用力为_____。

31、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。气相直接合成的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图[其中n(C2H4)：n(H2O)=1︰1]。

（l）P2时，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器体积为1L，反应经5 min达到a点，在0～5 min时段，反应速率v(C2H5OH)为____mol/(L∙min)，a点的平衡常数Ka=______（保留两位小数）。

（2）乙烯气相直接水合反应的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量达到a、b所需要的时间ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d两点的平衡常数Kc____Kd。

（3）300℃时，要提高乙烯的平衡转化率可采取的措施有______、______ 、___。

32、请写出该原电池的电极反应式：

(1)锌电极 ：______________________________。

铜电极：________________________________。

(2)给下列物质命名：

_______________________________________________

(3)有机物的核磁共振氢谱上显示有________组峰，如果该有机物是由某炔烃与H2完全加成得到的，那么该炔烃的结构简式为_____________________________________。

33、为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

Ⅰ.甲方案

实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

实验步骤：

(1)判断沉淀完全的操作为_________。

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_________。

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为_________。

(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=_________mol·L−1。

(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ.乙方案

实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

实验步骤:

①按如图安装装置(夹持仪器略去)

②检查装置的气密性

③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。

⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

⑦处理数据

(6)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是_____(填序号)。

a．反应热受温度影响

b．气体密度受温度影响

c．反应速率受温度影响

(7)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4)==_____ mol·L−1(列出计算表达式)。

(8)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(9)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_____(填“是”或“否”)。

34、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：

①下列说法错误的是______（填字母序号）。

A．该过程实现了太阳能化学能的转化

B．和对总反应起到了催化剂的作用

C．该过程的3个反应均是氧化还原反应

D．常温下，该过程的3个反应均为自发反应

②已知：

则：______（用含、、的代数式表示）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。

①下列说法正确的是______（填字母序号）

A．的燃烧热为B．的燃烧热为

C．的燃烧热为D．为放热反应

②与反应生成和的热化学方程式为________________________。

（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：

已知：几种物质有关键能[形成（断开）共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。

若反应过程中分解了，过程Ⅲ的______。

35、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图所示：

(1)该物质的分子式是___________________。

(2)该物质分子中含有的官能团有羟基、碳碳双键和___________________。

(3)1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH___________ mol。

36、目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝-49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_________kJ；

(2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________；

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________（填字母）。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

(4)下列表示该反应速率最快的是__________；

a．v(H2)＝2 mol·L-1·min-1 b．v(CO2)＝4.5 mol·L-1·min-1

c．v(CH3OH)＝3 mol·L-1·min-1 d．v(H2O)＝0.2 mol·L-1·s-1

(5)该反应的平衡常数表达式为K=_________反应的平衡常数K 数值为_______。