松原2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是（  ）

A. 分子中既有σ键又有π键

B. 所有原子在同一平面内

C. C的杂化方式为sp3杂化

D. 0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子

2、天然气常和石油伴生主要的成分是甲烷，下列能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是（   ）

A.它是饱和烃

B.它是非极性分子

C.其二氯取代物不存在同分异构体

D.其一氯取代物不存在同分异构体

3、生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（    ）

①正极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e-=4OH-

②负极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e-=4OH-

③负极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3-

④正极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3-

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

4、已知某反应 在密闭容器中进行，在不同温度和及压强 和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( )

A. ，，，

B. ，，，

C. ，，，

D. ，，，

5、欲用下图装置对所制备的气体进行除杂、检验，其设计方案合理的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

6、科罗拉多大学的克利斯托(S.Cristol)等人合成了一种有机分子，这种分子让他想起罗马的两面神Janus—罗马的守门神，克利斯托的同事迈金泰(Macintyre)就建议将该分子叫做Janusene。该有机物的结构简式如图所示：

下列说法正确的是(　　)

A.该有机物属于苯的同系物

B.该有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为15∶11

C.该有机物的一氯代物只有4种

D.该有机物只能发生取代反应而不能发生加成反应

7、一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属Mg的新工艺流程如图：

下列说法正确的是

A．电解得到12gMg，同时得到11.2LCl2

B．用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色

C．为加快菱苦土的溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌

D．降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2+2KCl=2KNO3↓+MgCl2

8、由4个氧原子，3个氮原子，13个氢原子和若干个碳原子组成的有机物，其碳原子的个数至少为(　　)

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

9、一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，某时刻测得容器内X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（   ）

A.c(X2)=0.4mol/L B.c(Y2)=0.2mol/L

C.c(Z)=0.6mol/L D.c(Y2)=0.8mol/L

10、原电池是化学电源的雏形。若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是（   ）

A.稀H2SO4可以换成酒精

B.稀H2SO4可以换成浓硫酸

C.Zn可以换成Fe

D.Cu可以换成石墨

11、下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)

C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D.环己烯()分子中的所有碳原子共面

12、下列塑料的合成中，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是

A. 聚乙烯塑料 B. 聚氯乙烯塑料 C. 聚苯乙烯塑料 D. 酚醛塑料

13、下列说法中正确的是（      ）

A. 碳原子数≤10的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃共有3种

B. 烯烃、炔烃、芳香烃都能与溴水反应而使其褪色

C. 等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧 ，所耗用氧气的量依次减少

D. 分子式为C6H12与C3H6的两种烃一定互为同系物

14、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

15、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（     ）

A．一溴丙烷和氢氧化钠水溶液加热反应；一溴丙烷和氢氧化钠醇溶液加热反应

B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸

C．1—氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1,2—二溴丙烷

D．乙醇与氢溴酸反应制溴乙烷；乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯

16、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是

A．在0-t1、t1-t2、t2-t3 中，t1-t2生成的CO2气体最多

B．因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大

C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应速率为mL•s-1

D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙

17、下列说法正确的是

A．对苯二酚()属于芳香烃，其苯环上一氯代物只有1种

B．甲醛对人体有害，不能用甲醛溶液浸泡食品、种子杀菌消毒

C．甲烷可被氧化生成CO和H2，进而合成甲醇用作汽车发动机燃料

D．甲醛的谱仅一个峰能证明它是平面结构

18、下列实验操作正确的是

A.实验室制溴苯：将铁屑、浓溴水、苯混合加热

B.制备银氨溶液：将2%的稀氨水逐滴滴入2%的溶液中，至沉淀恰好完全溶解

C.检验卤代烃中的卤元素：加入溶液并加热，冷却后加入溶液

D.制备悬浊液：将2%的溶液4～6滴滴入10%的溶液中

19、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3

C.蒸馏水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者

D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去

20、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2L 0.5 mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

B. 25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

C. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

21、在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是（   ）

A. 盐的水解不属于离子反应 B. 溶液的pH一定发生改变

C. 水的电离程度增大 D. 是中和反应的逆反应

22、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子处于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C时，反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K=9.55×107

23、25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20 mL 0.1某二元弱酸溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若a=2，则

B．b点溶液中：

C．溶液中水的电离程度：

D．d点溶液中：

24、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV(电子伏特)］数据。

下列说法正确的是(   )

A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1价

C.丙可能为非金属元素 D.丁一定是金属元素

25、写出形成硫酸型酸雨的方程式：

____________、__________。

26、(1)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：___________________从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______________

(2)写出Fe2+的核外电子排布式：_____________________

(3)Zn2+的核外电子排布式为___________________

27、成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入_________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有____________（写分子式）。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。

A + CH3COOH→有香味的产物

① 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_____________。

②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为______________________，该反应的类型为_____。

（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______。苹果酸的分子式是___________。

28、铝及铝的化合物有着极为广泛的用途。

（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下用石墨做阴极和阳极进行电解：

2Al2O34Al+3O2↑,则电解时不断消耗的电极是_____（填“阳极”或“阴极”）

（2）铝片、石墨、空气和海水构成的原电池可用于航标供电，该原电池正极的电极反应是_____。

（3）泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式是______。

（4）在配制AlCl3溶液时，防止溶液出现浑浊现象，溶液中应加入_____。

（5）Mg(OH)2固体能除去镁盐溶液中Al3+，原因是_____。（用离子方程式表示）

29、有机物 A 的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．C.D.   。

（1）D 中含氧官能团的名称是____。

（2）写出由 A 制取 C 的有机反应类型：____。

（3）写出由 A 制取 B 的化学方程式：____。

（4）写出一种既可以看作酯类又可以看作酚类,且分子中苯环上连有三个取代基的 A 的同分异构体的 结构简式____（只要求写一种）。

30、A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同；C元素原子的外围电子排布为ns2np1；D与A同族。

（1）写出A、C、D的元素符号：A__，C__，D__。

（2）B元素原子的电子排布图为__。

31、按要求完成下列各问：

（1）将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。

①Fe2O3　  　 a.红褐色　 　A.受热分解成红棕色粉末

②Fe(OH)2 b.红棕色 B.易被氧化成灰绿色最终变成红褐色

③Fe(OH)3 c.白色 C.红色油漆、涂料

④Fe2＋   d.棕黄色 D.具有较强的还原性

⑤Fe3＋   e.浅绿色 E.具有较强的氧化性

________、_____、_____、_____、_____

（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)；

_____KIO3＋______KI＋______H2SO4===______K2SO4＋______I2＋______（_______）

32、囧烷(E)的一种合成路线如图：

(1)A→B的反应类型为_____；

(2)E的分子式_____；A可用于合成一种重要的合成橡胶的单体，写出由A制备该单体的化学方程式为_____。

(3)满足下列条件的D的所有同分异体的结构简式为_____。

Ⅰ.含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3：3：2：2。

33、实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如图（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBrNaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。

有关数据见表：

（1）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点是____。

（2）反应一段时间后，发现未加沸石，则应进行的实验操作是__。

（3）氢溴酸具有还原性，与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为___。

（4）F接橡皮管导入___（填试剂名称）进行尾气处理。

（5）反应完成后，将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35~40℃的馏分约18.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是____（精确到0.1%）。

34、用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。 

(2)氢气的转化率=__。 

(3)求此温度下该反应的平衡常数K=__。 

(4)下列措施中能使平衡体系中增大的是__。 

A．将H2O(g)从体系中分离出去 B．充入He(g)，使体系压强增大 

C．升高温度   D．再充入1mol H2

(5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是___(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等  

B．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等

C．上述反应达到平衡状态  

D．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大

(6)当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1___c2(填“>”“<”或“=”)。

35、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B位于同一周期且相邻，A元素原子有三个能级，且每个能级上的电子数相等；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价层电子中未成对电子数均为1，且C、F原子的电子数相差10，基态D、E原子的价层电子中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是__（填元素符号，下同），电负性最大的是_________。

（2）A、B、C、D四种元素形成的一种配合物，易溶于水，可以检验Fe2+离子，离子方程式为：_______； 1 mol该配合物中，含有的σ键和π键的数目比为____；该配合物晶体中各种微粒间的作用力不涉及____（填字母）。

a.离子键   　b.共价键　   c.配位键　   d.金属键   　e.氢键   　f.分子间作用力

（3）E2+的价层电子排布图为____；

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图所示（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为____。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M g· mol-1，则C原子的半径为____（用含a、M、NA的代数式表示）。

36、过氧化钙可用于改善地表水质，也可用于应急供氧。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知①“沉淀”时需控制温度为0℃左右。

②CaO2•8H2O是白色晶体粉末，难溶于水．

（1）“沉淀”步骤的实验装置如图。

①“沉淀”时控制温度为0℃左右的原因是_____________。

②仪器a的名称是_____________，仪器b的作用是_____________。

（2）“乙醇洗＂的目的是_____________。

（3）产品纯度测定：

第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体（过量）．再滴入适量盐酸溶液充分反应。

第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴滴入浓度为cmol•L-1的Na2S2O3溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。

已知：2+I2=2I-+。

①第二步滴入几滴淀粉溶液时，溶液呈_____________（填“无色”或“蓝色”)。

②产品（CaO2）的纯度为_____________（列出计算表达式）。

（4）某学习小组设计以下实验探究产品(CaO2)与SO2的反应：

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________。

②装置B中浓H2SO4的作用是_____________。

③装置E用于测定O2的体积，请在框中画出装置图。_____________