唐山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某有机物的结构简式见如图，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分别和等物质的量的该物质在一定条件下反应(必要时可以加热)，完全反应后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三种物质的物质的量之比是

A.3∶4∶2 B.3∶5∶1 C.3∶5∶2 D.3∶4∶1

2、下列叙述正确的是

A.向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚

B.鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清凝聚而析出，蛋白质发生变性

C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2悬浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解

D.向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解

3、下列有关化学用语表示正确的是

A．HClO的电子式：

B．反-2-丁烯的键线式：

C．CO2的空间结构模型：

D．基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3

4、下列叙述正确的是

A.的空间构型为平面三角形 B.CS2为V型极性分子

C.H2O2是含有非极性键的非极性分子 D.的中心原子是sp3杂化

5、有机化学主要研究有机物所发生的反应，下列化合物中不是有机化合物的是（ ）

A．HCHO

B．C2H6

C．CO2

D．CH3OH

6、下列装置或操作能达到实验目的的是(    )(必要的夹持装置及石棉网已省略)

A．实验室制备乙酸乙酯

B．实验室中分馏石油

C．检验溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应生成的乙烯

D．用苯萃取碘酒中的碘

7、绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是

A.分子式为C16H18O9

B.能与碳酸钠溶液发生反应

C.能发生取代反应和消去反应

D.0.1 mol绿原酸最多与含0.6molBr2的浓溴水反应

8、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是(   )

A.v(A)=0.2mol/(L·s) B.v(B)=0.2mol/(L·s)

C.v(C)=0.3mol/(L·s) D.v(D)=0.4mol/(L·s)

9、相同物质的量的下列物质，完全燃烧消耗氧气最多的是

A．乙醇

B．乙烷

C．乙炔

D．乙烯

10、下列实验方法能达到目的是

A. 用焰色反应鉴別Na2CO3溶液和NaCl溶液

B. 用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水

C. 用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

D. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

11、下列仪器中，用于分离两种互不相溶的液体的仪器是(   )

A. B. C. D.

12、下列有关烷烃的叙述中，正确的是（     ）

A. 在烷烃分子中，所有的化学键都是碳碳单键

B. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

C. 分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃

D. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

13、下列物质中只含有离子键的是

A. CO2 B. KCl

C. NaOH D. CH4

14、属于苯的同系物是（   ）

A. B.

C. D.

15、下列各原子或离子的电子排列式错误的是(     )

A.Na+  1s22s22p6 B.F¯  1s22s22p6

C.Fe2+  1s22s22p6 3s23p63d44s2 D.Cu   [Ar]3d104s1

16、下列反应的离子方程式正确的是

A.溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀：

B.与溶液反应：

C.电解溶液：

D.向氨水中通入过量：

17、下列叙述错误的是(　　)

A.只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇

B.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

C.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

18、在一定温度下的某恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。在一定条件下不能表示该可逆反应已达到化学平衡状态的是( )

A.体系压强不再发生变化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.体系的气体的密度不再变化

D.1 mol H−H 键断裂的同时形成 2 mol H−O 键

19、对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（   ）

A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2

B.结构示意图：M，N

C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子

D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子

20、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有（     ）

①标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA

②标准状况下，11.2L Cl2通入含0.5mol FeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA

③0.5molFe与足量S反应，转移NA个电子

④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

⑤标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L

⑥0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2﹣为0.1NA

⑦常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 全部正确

21、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是

A．H2O分子VSEPR模型为V形

B．CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3

C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2＜CO＜ H2O＜CH3CH2OH

D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1

22、碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（其中Fe元素为+ 3价）是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑（含Fe和少量Al2O3、Fe2O3）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.x、y、z一定符合关系式：x＝y＝z

B.“过滤”所得滤液中只含溶质FeSO4

C.“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应

D.在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若有11.2 L(标准状况)的O2参与反应，则相当于节约2 mol NaNO2

23、普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：

下列有关说法正确的是

A.在有机物X的1H核磁共振谱图中，有3组特征峰

B.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y

C.普罗帕酮分子中有1个手性碳原子

D.普罗帕酮能发生加成、水解、氧化、消去反应

24、25℃时，将0.1mol·L-1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液中，所得溶液的pH与滴加氢氧化钠的体积关系如图所示。下列指定溶液浓度关系说法正确的是

已知：pKa=－lgKa，25℃时H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

A.a点所得溶液中：c(H2SO3)＞c(Na+)＞c(H+)＞c()

B.b点所得溶液中：2c()+c(H2SO3)＞c(Na+)

C.c点所得溶液中：=10－2.67

D.d点所得溶液中：c(OH-)=c()+c(H2SO3)+c(H+)

25、下列四种有机物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．苯 D．CH3COOH

(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填编号，下同)；

(2)实验室常用乙醇、浓硫酸和_____制备乙酸乙酯，并写出该反应的化学反应方程式_________。

26、有下列八种基团：①苯基、②醛基、③羟基、④羧基、⑤乙基、⑥氯原子（-Cl），⑦硝基等基团两两结合，可形成化合物，写出符合下列条件的化合物。

（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应_______________

（2）分子内只含1个氧原子，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有（写名称）__________，写出这种有机物发生银镜反应的化学方程式_________

（3）分子内只含1个氧原子，不能跟氢氧化钠反应、但能够发生酯化反应的有机物（写名称）________，写出这种有机物跟另一种相对分子质量相等有机物发生酯化反应的化学方程式______________.

27、25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

a．HS－＋H2OOH－＋H2S

b．HS－H＋＋S2－

（1）________是电离平衡；________是水解平衡。

（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________反应方向移动；水解平衡向________反应方向移动（填“正”“逆”）；c(H＋)变(填“大”或“小”)________。

（3）若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变(填“大”或“小”)________。

（4）浓度为0.001mol/L的KOH溶液pH为________；加入等体积等浓度的KHS溶液后pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因________。（写出离子方程式）

28、下面的键线式表示维生素A的分子结构：

（1）维生素A分子式是_____。

（2）维生素A中氧的质量分数是____。

（3）维生素A的分子结构中含氧官能团的电子式是_____。

（4）关于维生素A的说法正确的是_____（填编号）。

①是一种酚

②属于芳香族化合物

③能与NaOH溶液反应

④能使溴水褪色

29、在HF、H2S、PH3、CS2、CCl4、H2O2、N2分子中：（将所选的物质化学式填入空白）

（1）以非极性键结合的非极性分子是_______

（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_______

（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_______

（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______

（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是_______

（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_______

（7）与N2O互为等电子体的是_________

（8）含有非极性键的极性分子是________。

30、氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_________；

⑵NH2-的电子式为_________；

⑶N3-有_______个电子；

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式_________；

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型_________。

31、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①Cu；②Cl2；③胆矾；④Fe(OH)3胶体；⑤浓硝酸；⑥CO2；⑦HI溶液；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠。

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)；

(2)以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；

(3)以上物质中能导电的是_______________(填序号)；

(4)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________；

(5)将少量的①加入到⑤中，写出该化学反应方程式并用“双线桥”法标出电子转移方向和数目_______________________。

32、下列分别是烃A、B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝_______时，烷烃开始出现同分异构体。

(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子最多有_______个。

(4)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填序号)。

a.A在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

b.B、C燃烧时都会产生黑烟

c.C不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d.B分子中含有极性键和非极性键

33、实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

制备过程中还会发生CH3COOH＋AlCl3→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反应。

主要实验装置如图所示。

主要实验步骤：

(Ⅰ)合成

在三颈烧瓶中加入20 g无水氯化铝和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓进入三颈烧瓶中。滴加完毕后加热回流1 小时。

(Ⅱ)分离与提纯

①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层；

②水层用苯萃取，分液；

③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品；

④蒸馏粗产品得到苯乙酮。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________；装置b的作用为___________。

(2)合成过程中要求无水操作，理由是___________。

(3)分离和提纯操作②的目的是___________。

(4)分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振荡并_______后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先______，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

(5)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是___________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是___________。

34、常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入_____mL（忽略密度差别，下同）

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL；

（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

35、用如图所示的装置进行电解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：

(1)电源的F端为_____________极。

(2)A中发生反应的化学方程式为________________。

(3)在B中观察到的现象是____________，______________，_________

(4)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0．168L,，B中析出硫酸钠晶体。若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，A中溶液体积恰为1000mL，则A溶液的pH为______________。

36、一种重要的降血糖药物M（）的合成路线如下（略去部分反应条件）：

已知：

回答下列问题：

（1）B的名称为________，F的结构简式为________。

（2）反应②的反应类型为________。

（3）下列关于上述涉及的有机物的说法正确的是________（填标号）。

a.化合物E能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b.化合物F既能与盐酸反应，又能与溶液反应

c.M中含氧官能团的名称为酯基、酮基

（4）写出的化学方程式：________。

（5）由G可制得物质I（），写出满足下列条件的I的同分异构体的结构简式：________。

①能与溶液发生显色反应

②除苯环外不含其他环

③谱中峰面积之比为

（6）请设计以G为原料合成H的合理路线流程图（无机试剂任选）。_______________