衡水2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是

A.生活垃圾分类处理，告别乱抛乱扔 B.研发可降解塑料，控制白色污染产生

C.施用有机肥料，改善土壤微生物环境 D.回收废医用塑料，深埋或就地焚烧

2、将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为(　　)

A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液

3、下列叙述正确的是（ ）

A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极的电势更高

C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑

4、异丁烯（）是重要的化工原料，主要用于制备丁基橡胶、聚异丁烯塑料等。下列关于异丁烯的说法错误的是

A.异丁烯与HCl在一定条件下能发生加成反应且只能得到一种加成产物

B.异丁烯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，加成产物的二氯代物有3种

C.异丁烯发生加聚反应生成聚异丁烯

D.异丁烯和环丁烷（）互为同分异构体

5、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到

A．制耐高温合金元素

B．制催化剂元素

C．制半导体元素

D．新制农药元素

6、下列有关概念或原理的叙述正确的是 （ ）

A.氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应，所以它们都是两性氧化物

B.制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是

C.乙烯和聚乙烯都能使酸性溶液褪色

D.甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是，它们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应

7、已知某有机物结构如图，下列说法中正确的是

A．该物质的化学式为C15H8O8BrCl

B．该物质能与溶液发生显色反应

C．1mol该物质最多能与3mol溴水发生加成反应

D．一定条件下，1mol该物质最多能与9molNaOH(溶液)反应

8、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2-­丁醇、⑤酸性KMnO4溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤

9、某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是（    ）

A．甲酸甲酯 B．乙酸异丙酯 C．麦芽糖 D．葡萄糖

10、下列说法不正确的是

A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质

C．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应

D．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种

11、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W同主族，且X最外层电子数是内层电子数的2倍。Y是ⅤA族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（    ）

A. 原子半径：Z > Y > X B. W的氧化物能与某些酸反应

C. 元素Y形成的氧化物只有一种 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

12、已知：R—CH=CH2R—CH2—CH2Br，则由2—溴丙烷制取少量的1—丙醇(CH3CH2CH2OH)时，需要经过的各反应分别为（ ）

A.加成→消去→取代 B.取代→消去→加成

C.取代→加成→消去 D.消去→加成→取代

13、下列混合物在总物质的量一定时，完全燃烧消耗O2的量不变的是

A.甲烷、乙烯、甲醇 B.乙烯、乙醇、2−羟基丙酸

C.乙炔、苯、苯乙烯 D.丙烯、2−丁烯、丁醛

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A.标准状况下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NA

B.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

C.1mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为0.2NA

D.在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.5NA

15、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

B.淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子

C.医用酒精的浓度通常是95%

D.饱和Na2SO4溶液用于蛋白质的盐析

16、下列有关有机物知识说法正确的是(　　)

A.裂化汽油是一种良好的有机溶剂，可以用于清洗衣物油渍和萃取溴水中的卤素

B.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

C.在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖

D.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应

17、制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图，下列说法不正确的是 (　　)

A．M的分子式为C6H12O6

B．用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C．①、④的反应类型均属于取代反应

D．N的化学式为CH3COOH

18、如图是1mol金属镁和卤素反应的ΔH(单位：kJ·molˉ1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是

A．电解MgCl2制Mg是吸热反应

B．MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0

C．MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g)     ΔH＝＋600kJ·molˉ1

D．化合物的热稳定性顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

19、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是

A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7

B．n点表示AgCl的不饱和溶液

C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D．Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

20、下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（       ）

A. 2-甲基丙烷 B. 甲基环戊烷 C. 2，2-二甲基丁烷 D. 2，2-二甲基丙烷

21、25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(   )

A.W点表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.pH=7.0溶液中： c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L-1

D.向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)

22、下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是

A.从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

B.用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔

C.可以用水鉴别甲苯、硝基苯、乙酸三种物质

D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

23、常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是

A.浓度相同的下列溶液：①  ②  ③，溶液浓度由大到小的顺序为②＞③＞①

B.由的溶液与的溶液等体积混合，其离子浓度不可能是

C.的溶液与的盐酸等体积混合，混合溶液的

D.的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是

24、下列对分子性质的解释中，不正确的是(　　)

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.NF3和BF3的杂化方式不同，前者是sp2后者是sp3

C.HCHO、CH3—、SO3的分子空间构型相同

D.由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

25、（1）某烷烃的结构简式如图。

①用系统命名法命名该烃：_____；

②若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有_____种（不包括立体异构，下同）；

③若该烷烃是由炔烃和2molH2加成得到的，则原炔烃的结构有_____种；

④该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有_____种。

（2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式为_____；

（3）已知苯的同系物在光照条件下只在苯环侧链发生取代。则乙苯与氯气在光照条件下发生取代反应的二氯产物可能有_____种，写出乙苯与氯气侧链发生一氯取代且取代产物不含甲基的反应方程式：_____。

26、CCl4、SiC，P4是空间构型均为正四面体的三种物质，其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是__，键角与其他两种物质不同的是__。

27、具有暂时硬度的水，可以用___________的方法进行软化；具有永久硬度的水，可以采用___________法和离子交换法进行软化。

28、有下列几种物质：①CH3COOH ②CH2=CH2 ③ ④CH3OH

（1）官能团的名称是①_____；②_____；③_____；④_____。

（2）②使溴水褪色的化学方程式为_____。

（3）③转化成2-丙醇的化学方程式为_____。

29、（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果______。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）

（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是______。（填“干馏”或“分馏”）

（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是_____。（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）

30、已知元素周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是__________。

(2)R和Y形成的化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是____。

31、将水杨酸与________溶液作用，可以生成；请写出将转化为的化学方程式_______。

有机化合物B在浓硫酸存在条件下，相互作用生成一种环状酯如下图， 

则有机化合物B的结构简式为______，等物质的量的B分别与Na、NaOH、充分反应，消耗的Na、NaOH、的物质的量之比为____。 

有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质： B   C   D 。

①A中官能团的名称是__________。 

②写出由A制取C、D两种物质的有机反应类型，

AC:_______  AD:_____。 

③写出由A制取B的化学方程式：____。

④写出由A制取C的化学方程式：__________

32、Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为__；提供空轨道接受孤电子对的粒子是__；水分子与铜离子间结合的化学键名称为__。

33、某实验小组用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷.已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为-190℃，密度为1.46g•cm-3。

主要实验步骤如下：

①检查装置的气密性后，向圆底烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至浸没进气导管口。

③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min。

请填写下列空白：

（1）写出A装置中制取溴苯的化学方程式__。

（2）导管a的作用是__。

（3）C装置中U型管内部用蒸馏水封住管底的作用是__。

（4）反应完毕后，U型管内液体分层，溴乙烷在__层（填：上或下）。

（5）步骤④中__（填“能”“否”）用大火加热，理由是__。

（6）为探究溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。

①装置D中小试管内装有CCl4，其主要作用是__。

②锥形瓶中装有水，反应后向锥形瓶的水溶液中滴加硝酸银溶液，若有__产生，证明该反应为取代反应。

（7）要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是：向盛有适量溴乙烷的试管中__。

A.加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色

B.滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成

34、实验室里常用一定量的氯化铵 与足量熟石灰混合加热制取氨气(反应方程式为：2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O)，标准状况下，生成4.48 L氨气。计算：

(1)生成氨气的物质的量是____________mol。

(2)参加反应的氯化铵的质量是多少?________。

(3)若将标准状况下4.48 L氨气溶于水配成500 mL溶液，所得溶液中氨水的物质的量浓度是多少? _________( 忽略氨水的电离)。

35、铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)CuSO4 晶体中 S 原子的杂化方式为________，的立体构型为 ___________。

(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH4CuSO3 中金属阳离子的核外电子排布式为___________________ 。N、O、S 三种元素的第一电离能大小顺序为 _________________(填元素符号)。

②向 CuSO4 溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是 ______。

A.NH3 分子和H2O 分子均为极性分子但中心原子杂化类型不一样；

B.NH3 分子和H2O 分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角；

C.Cu(NH3)4]SO4 溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体；

D.已知 3.4 g 氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出 a kJ 热量，则 NH3 的燃烧热的热化学方程式为：NH3 (g)＋3/4O 2(g)=1/2N2 (g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ•mol－1

(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物 A，其结构如下图所示。

①氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：______________(写化学式)。

②1 mol 氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为 _____________。(NA为阿伏加德罗常数的值)

③该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用“→”表示出配位键_____________。

36、氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为______。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______

(2)根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是______；1molO22+中含有的π键数目为______个

(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr基态核外电子排布式为______

(4)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是______

A.H2O    B.CO2   C.SO2 D.BeCl2

(5)O3分子是否为极性分子______