秦皇岛2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO(OH）+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（   ）

A.充电过程是化学能转化为电能的过程

B.充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-

C.放电时电池内部OH-向负极移动

D.充电时与直流电源负极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

2、关于现行的元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有8个主族

B．元素周期表有7个周期

C．短周期是指第一、二周期

D．IA族的元素全部是金属元素

3、常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是   

A．HX、HY起始溶液体积相同

B．均可用甲基橙作滴定指示剂

C．pH相同的两种酸溶液中：

D．同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：

4、下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是

A. 在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的化学腐蚀

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

5、下列有关金属的说法中正确的是（    ）

A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体

B.镁、铝在空气中性质稳定，因而具有很强的抗腐蚀能力

C.铝的导电性比铜银更强，所以常用以制造电线、电缆

D.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧

6、实验室制下列有机物，不需要用冷凝装置的是

A．硝基苯

B．溴乙烷

C．乙烯

D．乙酸乙酯

7、25℃时，H2CO3的，。关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是(    )

A.的水解常数

B.的电离程度大于的水解程度

C.加水稀释时水解程度增大，溶液的pH增大

D.

8、如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是

A.图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B.第二电离能：c＞d

C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键

9、将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(   )

A. Cl- B. SO2 C. Fe3+ D. NO3-

10、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(　　)

A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B.吸热反应没有利用价值

C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

11、某化学家对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是（   ）

A.Pt和Pt互为同素异形体

B.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

C.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

D.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

12、下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是

A. Na2O2 B. HCHO C. C2H4 D. H2O2

13、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 最高正化合价：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞① D. 第一电离能：③＞②＞①

14、下列物质加入相应的物质，不起催化作用的是（ ）

A. 苯与浓硝酸反应时加入浓硫酸；

B. 苯与氢气反应时加入镍粉；

C. 苯与溴反应时加入FeBr3;

D. 铜片和KNO3溶液中加入浓硫酸。

15、除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　）

A.Na2CO3 AgNO3 HNO3 B.AgNO3 Na2CO3 HCl

C.AgNO3 K2CO3 HNO3 D.AgNO3 Na2CO3 HNO3

16、下列有关实验仪器的说法不正确的是（    ）

A.用电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B.用托盘天平称取固体时，将的砝码放在右盘，将游码移到的位置

C.紫外可见分光光度计可用于测定待测物对紫外光、可见光的吸光度，并进行定性和定量分析

D.核磁共振仪能确定有机分子中的氢原子种类和个数比，有助于分析有机物的结构

17、图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）

A. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

B. 实验室蒸馏原油时，要加入碎瓷片防止液体暴沸

C. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

D. 实验室制乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液温度

19、物质俗名与化学式相匹配的一组是

A. 纯碱——Na2CO3 B. 烧碱——NaHCO3

C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 胆矾——FeSO4

20、可生物降解高分子材料PET的结构片段如下：~~~X-Y-X-Y~~~(~~~表示链延长)X为，Y为－OCH2CH2O－，下列有关PET的说法不正确的是

A．PET分子中含有酯基，能发生水解反应

B．PET的结构简式可写为

C．可以通过缩聚反应制备PET

D．若PET结构中的Y用替代，可形成网状结构

21、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)

C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c()＋c()＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)

22、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子处于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C时，反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K=9.55×107

23、根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（   ）

A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，则a>b

C.丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D.丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

24、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示，下列有关磷酸氯喹的说法正确的是

A.分子式是

B.能发生取代反应、加成反应和消去反应

C.将氯喹磷酸化的目的是增大水溶性

D.和足量氢气发生加成反应所得产物中有4个手性碳原子

25、含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)用_______法测得硼晶体具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是_______。

(2)一种BN晶体硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。该BN晶体属于_______晶体，熔点比晶体硼_______(填“高”或“低”)。

(3)N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①离子化合物熔点低的原因是_______。

②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。中存在大π键，其分子中的大π键可表示为_____。

③1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为，则根据价电子对互斥()理论，空间结构为四面体的原子共有_______个。

26、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)实验室可用稀硫酸和H2O2溶解铜片制取硫酸铜 ，该反应的化学方程式为_____；工业制备硫酸铜通常用空气将铜氧化为氧化铜，然后再用稀硫酸溶解，该法与铜与浓硫酸直接反应制取硫酸铜相比，明显的优点是_______。

(2)电子工业使用 FeCl3 溶液刻蚀印刷电路板铜箔，该过程发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，配制的 FeCl3 溶液应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)将过量的铜片与一定量的浓HNO3 反应 ，反应过程中后期反应的离子方程式为______，反应终止后再滴加稀硫酸，又有气体生成，该气体为_______(填化学式)。

27、请填写下表：

28、盖斯定律：内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与反应的途径无关。

29、请写出相应物质的结构简式或名称。

(1)___。

(2)CH3CHBr2___。

(3)___。

(4)对苯二甲醛___。

(5)葡萄糖___。

30、I.如下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)使用前需检查是否漏水的仪器有_______。(填编号)

II.下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

31、[化学——有机化学基础]

某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32。

②

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）

（1）A的结构简式是____________，B中含氧官能团的名称是_____________。

（2）C的结构式是_______________，D→E的反应类型是_________________。

（3）F+A→G的化学方程式是_________________________。

（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是______________。

（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有___________种。

①苯环上只有两个取代基

②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体

（6）G→聚酯纤维的化学方程式是_______________________________。

32、按要求回答下列问题：

（1）乙烯的电子式是_____。

（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式是_____。

（3）分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式是_____。

（4）用系统命名法命名下列有机物：

①_______。

②______。

33、某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。

[实验步骤]

Ⅰ.取一套装置(装置如下图所示)，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。

Ⅱ.取另一套装置，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。

(1)[实验现象]

锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体， Ⅱ所用时间比Ⅰ所用时间_____。

(2)[实验结论]

4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L硫酸与锌反应速率____。

(3)[注意事项]

a.锌粒的颗粒(即表面积)大小_____；

b.40mL硫酸要迅速加入；

c.装置____，且计时要迅速、准确;

d.气体收集可以用排水量气装置代替。

(4)实验讨论]除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(填两条):

a.________；b._______。

34、钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图所示。

基态Co原子的价电子排布图为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式)。

35、现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO4·3PbO·H2O)和副产品Fe2O3·xH2O，其工艺流程如下：

已知：Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8

(1)“转化”后的难溶物质为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为___________，滤液1中和的浓度比为___________(保留两位有效数字)。

(2)“酸浸”过程，产生的气体主要有NOx(氮氧化物)和___________(填化学式)；___________(填“可以”或“不可以”)使用[H2SO4+O2]替代HNO3。

(3)“沉铅”后循环利用的物质Y是___________(填化学式)。

(4)“除杂”中滤渣的主要成分为___________(填化学式)；在50~60°C“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为___________。

(5)根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后___________、___________，洗涤后干燥。

36、电能是一种无污染、可再生的二级能源。储电材料种类繁多。如图是两种储电材料，请阅读试题、观察图片，回答问题。

Ⅰ.新型碳氮材料的储电能力应用前景广阔。其基本构成单元如图所示。

(1)图1中化学键σ键与π键之比为_____；图2中碳原子的杂化方式为_____。

(2)图3中，储电材料的分子式可以表示为_____。

(3)碳元素与氮元素的电负性大小关系为____。氮元素与氧元素的第一电离能大小关系为_______。

(4)碳的最高价含氧酸根的空间构型是_____；硝酸的酸性强于亚硝酸的原因是_____。

Ⅱ.传统锂电池的主要成分是 LiCoO2 其晶胞结构如图所示；因结构中存在笼状空隙， 可以与Ni 和Mn 发生位置替换， 形成储电性能更加优良的化合物LiNiMnCoO2。

(5)基态 Co 原子的价电子排布式为_______； 化合物 LiCoO2 中 O元素在晶胞中的位置，除了位于六棱柱的顶点外，其他具体位置是_____。

(6)已知化合物中各原子半径依次为：Li=a，Ni=b，Mn=c，Co=d，O= e，晶胞的棱长为 m，底边边长为n ，该晶体的空间利用率的计算表达式为________ (用含有 a、b、c、d、e、m、n 的式子表示 )。