通化2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是（   ）

A. Na+ B. Mg2 + C. Cl- D. Br-

2、下列物质不可以用来鉴别乙醇、苯、硝基苯的是（　　）

A.酸性高锰酸钾溶液 B.水

C.溴水 D.乙酸乙酯

3、某有机物的结构简式见下图，取足量的Na、NaOH溶液和NaHCO3溶液分别和等物质的量的该物质在一定的条件下反应（必要时可以加热），完全反应后消耗Na、NaOH和NaHCO3三物质的物质的量之比

A.3∶4∶2 B.3∶5∶2

C.3∶5∶1 D.3∶4∶1

4、下列反应中有机物被还原的是

A. 乙烯→乙烷 B. 乙醇→乙醛 C. 乙醇→乙烯 D. 乙醛→乙酸

5、下列说法正确的是

A.相同物质的量的乙烯、乙醇或乙酸乙酯充分燃烧时消耗等量的氧气

B.等质量的乙炔和乙烷完全燃烧，乙炔消耗氧气的量较乙烷的多

C.乙烷和丙烯的物质的量共，完全燃烧生成

D.相同物质的量的烃完全燃烧，生成的越多，说明烃中的碳元素的含量越大

6、下图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，下列说法正确的是

A.粗盐水中含有的少量 Ca2+和 Mg2+均可用 NaOH 除去

B.若电路中通过 0.2 mol 电子，理论上可在 b 处得到标准状况下 1.12 L 气体

C.a 处得到的是浓 NaOH 溶液

D.适当降低阳极电解液的 pH 有利于 Cl2 逸出

7、镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0＜x＜1），工作原理如下图所示，则以下说法正确的是（       ）

A．放电时Ni元素最先失去电子

B．放电时电子从a电极由导线移向b电极

C．充电时的阴极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D．充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g

8、下列物质中属于烃的是

A.C2H4 B.CH3OCH3 C.CH3COOH D.CH3COOC2H5

9、为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(    )

A．NH3 · H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3

10、NO和CO都是汽车尾气中有害物质，它们能缓慢地起反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJ/mol，利用该反应来净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A.增大压强同时加催化剂 B.降低温度

C.升高温度 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

11、下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的是

A．氯化钠、硫酸钡、水

B．氢氧化钠、氯水、铜

C．硫酸、硫化氢、氨气

D．硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳

12、科学家在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示单键或双键)。下列说法正确的是

A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃

C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应

D．X与乙炔互为同系物

13、下列有关说法正确的是（   ）

A.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

B.1mol甲基所含的电子数约为10×6.02×

C.14g分子式为的链烃中含有的C＝C的数目一定为

D.同分异构体间具有完全相同的物理性质和化学性质

14、分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（       ）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

15、海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下列有关海水提镁的说法正确的是

A．得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

B．加入盐酸，Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动

C．在空气中加热灼烧MgCl2•6H2O可得到无水氯化镁

D．电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出

16、下列关于有机物的说法错误的是

A.苯可由煤的干馏获得，可用于萃取碘水中的碘

B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

17、药用有机化合物A（C8H8O2）为一种无色液体。从 A 出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是（   ）

A.A 的结构简式为

B.根据 D 和浓溴水反应生成白色沉淀可推知 D 为三溴苯酚

C.G 的同分异构体中属于酯，且能发生银镜反应的只有一种

D.图中D → F与E → G发生反应的类型不相同

18、设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ

B.Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA

C.Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA

D.1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol

19、如图的命名正确的是（　　）

A.2﹣乙基﹣3﹣甲基丁烷 B.2﹣甲基﹣3﹣甲基丁烷

C.2，3﹣二甲基戊烷 D.3，4﹣二甲基戊烷

20、检验溴乙烷中含有溴元素的实验步骤和操作顺序正确的是(  )

①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间⑤冷却

A.①②④⑤

B.②④⑤③①

C.②④③①⑤

D.②④⑤①

21、对于mA(气)+nB(气)⇌pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是

A．m+n＞p+q，正反应是放热反应

B．m+n＜p+q，正反应是放热反应

C．m+n＞p+q，正反应是吸热反应

D．m+n＜p+q，逆反应是吸热反应

22、某药物合成中间体的结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是

A.该有机物的分子式为C11H8O5 B.该有机物能发生氧化反应、消去反应

C.该有机物在一定条件下与NaOH溶液完全反应时，最多能消耗2molNaOH D.该有机物在一定条件下与足量H2反应后的产物中有6个手性碳原子

23、25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol/LNaHCO3 溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)

B. 0.1 mol/LNaHC2O4 溶液呈酸性，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C. 20mL 0.1 mol/LCH3OONa溶液与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合到酸性溶液，c(CH3OOH)+2c(H+)=c(CH3OO-)+2c(OH-)

D. 向0.1 mol/LNH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性，c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

24、某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（   ）

A. (CH3)3CCH2OH B. (CH3CH2)2CHOH

C. CH3(CH2)3CH2OH D. CH3CH2C(CH3)2OH

25、(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

①Si位于元素周期表第________周期第________族。

②C的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。

(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是________(填写元素符号)。

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。

③Ge元素可能的性质或应用有________。

A．是一种活泼的金属元素        B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料      D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

26、如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_________极。

(2)Pt电极上生成的物质是_________，其质量为___________g。

(3)AgNO3溶液的浓度______填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_________，硫酸的浓度________， 硫酸的pH_________。

27、乙烷和乙炔混合物共m mol，与n mol的氧气点燃后完全反应，得到CO和CO2的混合气体，以及36g水。试求：

（1）当m=0.8时，乙烷和乙炔的物质的量之比_____________。

（2）当m=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量是反应前氧气的物质的量的5/6时，则n=_____________，得到的CO和CO2的物质的量之比___________。

（3）m的取值范围是_______________，n的取值范围是__________。

28、卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

(1)多氯代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是____________，工业上分离这些多氯代甲烷的方法是__________________；

(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式：__________________________(不考虑立体异构)；

(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

乙烯 1，2-二氯乙烷 氯乙烯 聚氯乙烯

反应①的化学方程式是______________________，反应类型为____________，反应②的反应类型为________________。

29、某白色固体试样中可能含有CuCl2、(NH4)2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、Al2(SO4)3中的若干种化合物。为确定其成分，进行如下实验：

①取少量固体溶于水、静置，得无色溶液和白色沉淀物；

②用pH试纸测定上述溶液，结果得溶液的pH小于6；

③过滤出沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，观察到沉淀不发生溶解；

④取上述(实验①)无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到先有沉淀出现，而后又逐渐溶解，最后完全消失；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体。

⑤取实验③中所得的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

通过上述实验确定：

(1)白色固体中一定存在______；(填相应物质的化学式，下同)可能存在_______；

(2)写出实验④中产生沉淀，产生气体的离子方程式：_______、________    ；

(3)若要证明原样品中可能存在的阴离子，应采用的操作及观察到的现象是_________。

30、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。

(1) 的分子式为_________，所含官能团的名称为___________。

(2)的系统命名为_______________。

(3)当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为C4H8的顺式结构的结构简式______________________。

(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。

则B中手性碳原子的个数为__________；若使A失去手性，则采取的方法为________(用化学方程式表示)。

31、(1)有下列几种物质：

A：石墨和C60

B：35Cl和37Cl

C:CH3CH=CHCH3和（CH3)2C=CH2

D.

E.间二甲苯和异丙苯

请把合适字母填入以下横线里：

①属于同分异构体的是______________________

②属于同系物的是__________________________

③属于同种物质的是________________________

(2)下图是某药物中间体的结构示意图

试回答下列问题：

①观察上面的结构简式图1与立体模型图2，通过对比指出结构简式中的“Et”表示_______________________（填名称），该药物中间体分子的化学式为___________，

②现有一种芳香化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式：_________________________________。

32、Ⅰ、写出下列有机物的系统命名

(1) _____________

(2) ______________

II、写出下列有机化合物的结构简式．

(3)2，2，3三甲基﹣3﹣乙基己烷：___________．

(4)2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷：________．

33、苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知：①()和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见表：

I、比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为：____，用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是____。

Ⅱ、制备苯胺

往图1所示装置(夹持装置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈碱性。

(2)冷凝管的进水口是___(填“a”或“b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为_____。

Ⅲ、提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是_____。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是___。

(6)该实验中苯胺的产率为___。

34、将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应（反应后溶液体积变化忽略不计）。试计算：

（1）如果固体完全溶解，则m最大值为____。

（2）如果溶液中Cu2+浓度为0.25 mol·L-1，则m值为________。

35、原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29，回答下列问题：

(1)W2+基态核外电子排布式为______。

(2)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_______，1molY2X2含有σ键的数目为____；化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是____。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物电子总数相同，则元素Z的这种氧化物的分子式是_。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_____，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为______。

36、钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:

(1)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为________________________________________。

(2)途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_____________________________。

(3)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____________[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。

(4)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是__________________________。

(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:

①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________________。

②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓度为__________________(计算结果保留3位有效数字)。

(6)二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时正极的电极反应是:_____________________。