玉树州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、金属具有延展性的原因是

A. 金属原子半径都较大，价电子数较少

B. 金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用

C. 金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快

D. 自由电子受外力作用时能迅速传递能量

2、用括号内的试剂除去下列各物质中少量杂质正确的是(    )

A. 溴苯中的溴(KI溶液) B. 苯中的苯酚(溴水)

C. 乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液) D. 乙烷中的乙烯(溴水)

3、下列措施能加快化学反应速率的是

A.降低温度 B.升高温度 C.降低反应物浓度 D.减小压强

4、工业上制取浓硝酸涉及下列反应：

①

②

③

下列有关工业制取浓硝酸反应的说法不正确的是

A．反应①达到平衡时

B．使用高效催化剂能提高反应①中NO的平衡转化率

C．反应②在一定温度下能自发进行，则正反应为放热反应

D．标准状况下，反应③中每消耗22.4 L O2，转移电子的数目约为

5、下列实验中，分离提纯的方法不正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

6、能说明苯分子中无碳碳双键的事实是   (　　)

A.苯燃烧产生明亮的火焰和浓烟 B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.苯可以有些物质发生取代反应 D.苯与氢气在一定条件下能发生反应

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、AlO、C1-

B.0.1mol·L-1苯酚溶液：K+、Na+、CO、OH-

C.0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液：H+、Mg2+、NO、CI-

D.由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、NH、SO、CH3COO-

8、下列说法正确的是（　　）

A.C5H10共有8种同分异构体（不考虑立体异构）

B.的名称为3-甲基丁烷

C.CH3COOCH2CH3 和CH3CH2COOCH3互为同分异构体

D.苯甲醇和苯酚互为同系物

9、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A. 熟石灰—— Ca(OH)2 B. 铁红—— Fe3O4

C. 光导纤维—— Si D. 酒精—— CH3COOH

10、常温下，某溶液由amol/LCH3COONa和bmol/LCH3COOH组成的混合液，下列说法中正确的是(　　)

A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性

C.该溶液一定呈中性 D.CH3COONa会抑制CH3COOH的电离

11、已知

(1)

(2)

则反应的等于

A．

B．

C．

D．

12、电化学腐蚀与防护一直是科研人员的研究热点。下列方法正确的是

A．为保护水库的钢铁闸门，常将闸门与电源正极相连

B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易生铁锈

C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

D．当搪瓷杯的搪瓷层破损后，仍能防止铁生锈

13、生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是

A．1085℃      B．1160℃      C．1200℃     D．1535℃

14、在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法不正确的是（       ）

A．实验①中，若5min未测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1

B．实验②中，达到平衡时，Y的转化率为20%

C．实验③中，该反应的平衡常数K=1.0

D．实验④中，达到平衡时， b＞0.060

15、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2－CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中错误的是

A. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变

B. 阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑

C. 由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol 电子

D. 若用铅蓄电池作供电电源，“—”接线柱应连接Pb电极

16、垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废旧镍镉电池、过期药品对应的垃圾分类标志是（    ）

A. B.

C. D.

17、下列物质溶于水后水解显碱性的是

A.NaCl B.CaO C.CH3COONa D.NH4Cl

18、下列各组物质属于同分异构体的是

A. 丁烯和丁二烯 B. 乙醇和乙醚

C. 丙醛和丙酮 D. 丙二醇和丁二醇

19、代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（   ）

A.密闭容器中，和催化反应后分子总数为

B.25℃时，的溶液中含有的数目为

C.标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为

D.常温常压下，中所含键数目为

20、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

B．46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为5NA

C．1 L 0.2 mol/L NH4NO3溶液中，的数目小于0.2NA

D．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

21、用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，能影响该反应速率的条件是（  ）

A. 盐酸的体积   B. 盐酸的浓度

C. 石灰石颗粒的大小   D. 溶液的温度

22、Y是合成药物查尔酮抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的（      ）

A.反应中加入，能提高X的转化率

B.X和Y可以用溶液鉴别

C.Y与的加成产物分子中不含手性碳原子

D.等物质的量的X、Y分别与反应，最多消耗氢气的物质的量之比为3：4

23、25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液。溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(   )

A.W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)＜0.1mol/L

C.pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)

D.pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)

24、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示，下列有关磷酸氯喹的说法正确的是

A.分子式是

B.能发生取代反应、加成反应和消去反应

C.将氯喹磷酸化的目的是增大水溶性

D.和足量氢气发生加成反应所得产物中有4个手性碳原子

25、铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：

（1）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图所示。

①请写出A、B两处物质的名称或化学式：A__、B__。

②请写出电解食盐水制烧碱的离子方程式__。

（2）以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如图。

①负极材料为__(填Mg或Al)。

②该原电池的总反应式为__。

26、请根据官能力的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)芳香烃：____________________________。

(2)卤代烃：_____________________________。

(3)醇：_________________________________。

(4)酚：__________________________________。

(5)醛：____________________________________。

(6)酮：___________________________________。

(7)羧酸：_________________________________。

(8)酯：____________________________________。

27、防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是____________ (填字母)；

A．O2 B．CO2 C．PM2.5

②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.

A．废电池   B．易拉罐 C．玻璃瓶

在焚烧处理前，除废电池外，还有__________（填字母）应剔除并回收。

③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是____________。

28、2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。

已知：正常海水呈弱碱性。

（1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为______。

（2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进行了处理。

① 考古队员贴在舰体上的材料块可以是______（填字母序号）。

a．铝锌合金         b．石墨          c．铅          d．铜

② 采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为______。

（3）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：______。

29、I．用“>”或“<”填空：

（1）键长：N-N_____N=N      （2）键能：2E(C-C)_____E(C=C)

（3）键角：CO2_____SO2;      （4）键的极性：C-H_____N-H。

II．指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

(1) CO2中的C________杂化，空间构型________；

(2) SiF4中的Si________杂化，空间构型________；

(3) PH3中的P________杂化，空间构型________；

(4) NO2ˉ中的N________杂化，空间构型________。

30、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名称或化学式)

(2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为______。

(3)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为__________cm。

31、如图是两种具有相同分子式的有机物—邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？______________，如何从氢键的角度来解释？______________

32、有机化合物键线式的特点是以线表示键，每个拐点和端点均表示有一个碳原子，并以氢原子补足四价，C、H不表示出来，某有机化合物的立体结构如图所示。

(1)写出该有机化合物的分子式____。

(2)该有机化合物属于___。

A．环烷烃 B．饱和烃

C．不饱和烃 D．芳香烃

33、准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题：

（1）滴定过程中，眼睛应注视____________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。

（2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_______________（用百分数表示，保留小数点后两位）

（3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。

34、为确定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应(加热后氨气全部逸出)。加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下表：

试计算：

(1)m＝________g；c(NaOH)＝___________ mol·L－1

(2)样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为______________。

35、(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．B．

C．D．

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是___________、___________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

(3)一些氧化物的熔点如下表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。

36、某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：

(1)操作①是_________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_________。

(2)白色固体②是_________，样品和试剂①反应的化学方程式是_________。

(3)固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_______(用化学方程式表达)。

(4)溶液③中铁元素的存在形式是_________，如何用实验证明：____。

(5)溶液③中通入某气体，该气体可以是_________(任写一种的化学式)，红褐色固体制得铁红的化学方程式是_________。