衡水2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、能说明苯分子中无碳碳双键的事实是   (　　)

A.苯燃烧产生明亮的火焰和浓烟 B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.苯可以有些物质发生取代反应 D.苯与氢气在一定条件下能发生反应

2、某混合气体由两种气态烃组成，取标况下 该混合气体完全燃烧后得到二氧化碳气体已折算为标准状况和10.8g水，则这两种气体可能是

A.和 B.和 C.和 D.和

3、鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是

A.利用金属钠或金属钾法 B.利用红外光谱法

C.利用元素分析仪 D.利用核磁共振氢谱法

4、能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组数字是（   ）

①氨基酸

②C、H、O、N等元素

③氨基酸分子相互结合

④多肽

⑤形成一定的空间结构

A.①②③④⑤ B.②①④③⑤ C.②①③⑤④ D.②①③④⑤

5、常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是   

A．HX、HY起始溶液体积相同

B．均可用甲基橙作滴定指示剂

C．pH相同的两种酸溶液中：

D．同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：

6、下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是

A．C2H4、C2H2、CO2                B．CH4、CHCl3、CO2

C．Cl2、H2、N2                 D．NH3、H2O、CO2

7、现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（铁圈）、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验是(   )

A. 蒸馏 B. 过滤 C. 蒸发 D. 萃取

8、下图所示的实验，能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

9、硝基苯又名苦杏仁油，用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业，实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。

下列说法中正确的是

A.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C.仪器a的作用是冷凝回流，下口为出水口，提高原料的利用率

D.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

10、下列实验操作能达到测量要求的是(　　)

A. 用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液

B. 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸

C. 用托盘天平称量25.21 g氯化钠

D. 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

11、下列鉴别方法可行的是（    ）

A. 用溴水鉴别苯和环己烷 B. 用质谱仪鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

C. 用四氯化碳鉴别乙醇和溴苯 D. 用红外光谱鉴别丙醛和1－丙醇

12、下图是几种常见有机物之间的转化关系，下列有关说法正确的是

A．反应①、②、③、④均属于取代反应

B．反应④的条件为：稀硫酸，加热

C．与d含有相同官能团的e的同分异构体只有1种

D．a遇碘单质变蓝，b能与银氨溶液水浴加热条件下反应析出银

13、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

D．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

14、下列实验方案正确的是

A．向新制氢氧化铜悬浊液中滴入乙醛溶液并加热，未出现红色沉淀的原因是乙醛量不足

B．证明丙烯醛的结构中含有醛基的方法是滴加高锰酸钾酸性溶液

C．向某溶液中加入银氨溶液并水浴加热，有银镜生成则证明原物质的结构中含有醛基

D．实验室配制银氨溶液的方法是向稀氨水中逐滴滴入稀硝酸银溶液至过量

15、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中(　　)

A. 一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一种

B. 一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一种

C. 一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种

D. 一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种

16、下列实验操作正确的是（　　）

A. 用分液的方法分离汽油和煤油

B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液清洗

D. 用饱和溴水除去苯中的苯酚

17、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

A．H2O .

B．Cl2

C．NH3

D．CCl4

18、NA为阿伏加 德罗常数。工业上利用反应3C+3Cl2+Al2O32AlCl3+3CO制备AlCl3，当获得1molAlCl3时，下列说法正确的是

A．转移的电子数为2NA

B．断裂Cl-Cl的数目为3NA

C．生成CO的体积为33.6L

D．消耗焦炭的质量为18g

19、已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A.T1<T2 p1<p2 m+n>p放热反应

B.T1>T2 p1<p2 m+n<p吸热反应

C.T1<T2 p1>p2 m+n>p放热反应

D.T1>T2 p1<p2 m+n>p吸热反应

20、用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)

B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

D.实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快

21、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.三种离子的还原性强弱关系是：Br->Fe2+>I-

B.A点表示Fe2+正好反应了一半

C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3

D.当通入2.5molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

22、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

23、晶体场理论认为，基态离子的 d 轨道存在未成对电子时，d 电子发生 d-d 跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液有颜色的是

A.KSCN B.Fe(SCN)3 C.Ni(SCN)2 D.Zn(SCN)2

24、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是__________________________。

(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是________，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

(3)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题：

①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

②符合该条件的单烯烃的分子式为________。

26、维生素( )能防治坏血病。

（1）维生素C属于___(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

（2）维生素C中含氧官能团有酯基和___(填名称)。

（3）向维生素C溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有___性。

（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为___。

27、选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上：

①蒸馏②重结晶③ 萃取④洗气 

(1)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中，获得硝酸钾：___________；

(2)提取碘水中的碘：___________；

(3)分离乙醇和丁醇的混合物：___________；

(4)除去混在乙烷中的乙烯：___________。

28、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

（1）芳香烃：___；卤代烃：___。

（2）醇：___；酚：___；醛：___；酮：___。

（3）羧酸：___；酯：___。

29、某有机物A的结构简式为，请回答下列问题．

（1）A中所含官能团的名称是_______、______；

（2）A可能发生的反应有______（填序号）；

①取代反应  ②消去反应 ③水解反应 ④酯化反应

（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是_____．

30、（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”，下同)NaOH溶液的pH。

（2）将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。

①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。

②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。

31、甲烷、乙烯是重要的有机化合物。请根据题意填空：

（1）将甲烷和乙烯分别点燃，火焰呈淡蓝色的是_________；

（2）将甲烷和乙烯分别通入KMnO4溶液中，能使溶液褪色是__________；

（3）将乙烯通入溴水溶液中，溶液也褪色，其反应方程式为_________。

32、今年是元素周期表诞生150周年，联合国教科文组织将2019年定为“国际化学元素周期表年”。门捷列夫不仅发明了周期表，并且成功预言出了“类铝”（镓）、“类硼”（钪）和“类硅”（锗）等当时尚未发现的元素。回答下列问题：

（1）1955年，为了纪念门捷列夫的伟大贡献，101号元素命名为钔，原子中中子数与质子数之差为______________。

（2）镓是一种战略金属，大量用于生产半导体、太阳能电池等。

①镓与铝同主族，比铝多一个电子层，镓的原子结构示意图为_________。

②自然界有极少量硫镓铜矿（化学式，镓显最高正价），则铜的化合价为_________。

③最近我国成功攻克了通信芯片制造中关键材料氮化镓的研制难题。反应物只有、C（碳纳米管）、且三者按物质的量之比在900℃反应生成、及等物质的化学方程式为______。

（3）制取高纯锗的过程包括锗富集后用浓盐酸氯化、的提纯、水解及还原。

①氯化后生成的（沸点83.1℃）中含少量的（沸点130.2℃）、（沸点57.6℃）等。除可采用萃取法提纯外，还可采用的方法是______。

②水解生成的化学方程式为_______。

33、某化学小组采用如图装置，以环己醇制备环己烯：

已知：+H2O

已知：温度高于100℃时，原料环己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反应体系。

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①如图1导管B的作用是______。

②加热试管A采用热水浴，而非直接加热，目的是______，试管C置于冰水浴中的目的是______。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用______（填入编号）洗涤。

A.KMnO4溶液   B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液   D.溴水或溴的四氯化碳溶液

②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从______口进入（填“上”或“下”）。

③收集产品时，如何判断锥形瓶中收集到的为环己烯。实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______。

A.蒸馏时从70℃开始收集产品

B.环己醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）制环己烯时，由于浓硫酸的强氧化性，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验、SO2、CO2及水蒸气，混合气体通过试剂的顺序是______（填序号，试剂可重复使用）

①饱和Na2SO3溶液   ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水   ④无水CuSO4   ⑤品红溶液

34、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应：

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)   ΔH=−314kJ/mol

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)   ΔH=−292kJ/mol

则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH=_____。

35、资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如图：

已知：

Ag+(aq)+Cl-(aq)⇌AgCl(s) K1=5.6×109

Ag+(aq)+2NH3∙H2O(aq)⇌[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O K2=1.1×107

请回答下列问题：

(1)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法是___________。

(2)脱铜渣A中含有AgCl，由A到B使用的试剂必须是浓度高的氨水，结合有关化学用语说明原因___________。

(3)已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是N2，则每生成1molAg，需要消耗___________gN2H4。

(4)固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为___________该反应的离子方程式为___________

(5)阳极泥中的铜可以用FeCl3，溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合下图(其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数)

①从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是___________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去___________离子。

②从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为___________。

36、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__，还可使用____代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_____，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__。

(3)加氨水过程中加热的目的是______。沉淀B的主要成分为______、______(填化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，则高锰酸钾与草酸反应的离子反应方程式为：___。