邯郸2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列说法正确的是

A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少

B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列

C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱

D．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区

2、科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，点火时氢原子会在该频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是（       ）

A．离子键

B．共价键

C．静电引力

D．分子间作用力

3、在卤代烃 R—CH2—CH2—X 中化学键如图所示：（①为 C—X 键，②C—H 为键） 则下列说法正确的是

A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③

B．发生水解反应时，被破坏的键是①

C．发生消去反应时，被破坏的键是②和③

D．发生消去反应时，被破坏的键是①和④

4、下列相关微粒物质的量浓度关系不正确的是（    ）

A. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)

B. 常温下，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-)>c(H+)

C. pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)

D. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1

5、下列说法中正确的是(　　)

A.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B.杂化轨道全部参加形成化学键

C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

6、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(   )

①1mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA

②常温常压下，92g的NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA

③7.8 g中含有的碳碳双键数目为 0.3 NA

④用 1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为 NA

⑤1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成 SO3，共转移 2NA个电子

⑥在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2 转移的电子数为 5NA

A.①②③ B.②③④ C.①②⑥ D.④⑤⑥

7、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（      ）

A. A B. B C. C D. D

8、某溶液中大量存在如下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是(  )

A. Cl－ B. Fe2+ C. Mg2+ D. Ba2+

9、下列各组品体物质中，“化学键类型相同，晶体类型也相同的是()

①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl       ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石     ⑤晶体氖和晶体氮    ⑥硫黄和碘

A. ③④⑥    B. ①②③

C. ④⑤⑥    D. ①③⑤

10、判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是(　　)

A. 从外形上判断 B. 从导电性能上判断

C. 从各向异性或各向同性上判断 D. 从有无一定的熔点来判断

11、下列实验方案中，可以达到实验目的的是　

A. A B. B C. C D. D

12、下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

13、下列叙述正确的是

A.铜与过量的硫粉共热产物是Cu2S

B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C.我国华为Al芯片已跻身于全球Al芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

14、香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子结构如图所示。下列有关叙述错误的是

A.分子式为C10H8O3

B.能发生水解反应

C.遇FeCl3溶液可显色

D.1 mol香豆素-4最多消耗2 mol NaOH

15、下列说法不正确的是

A.0.1mol·L−1NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH变小

B.等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4+)=c(Na+)

C.等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大

D.等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大

16、pH相同的盐酸和醋酸，它们的(　　)

A.H＋的物质的量相同 B.物质的量浓度相同

C.H＋的物质的量浓度相同 D.中和两种酸所需的碱物质的量相同

17、下列操作或叙述正确的是

A.配制NaOH溶液时，将称量后的NaOH加入容量瓶中，再加水溶解、定容

B.将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中挤出溶液，可制得Fe(OH)2

C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO

D.向沸水中逐滴滴加FeCl3的稀溶液并用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体

18、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A.1.7克﹣OH中含有的电子数为NA

B.42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

C.标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5 NA

D.乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6 NA

19、下列递变规律正确的是（       ）

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．HCl、HBr、HI的还原性依次增强

C．Al3+、Mg2+、F－粒子的半径依次减小

D．K、Rb、Cs最高正价依次降低

20、过硝酸钠(NaNO4)能与水发生反应：NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2，下列说法错误的是

A.过硝酸钠中N表现+5价

B.根据VSEPR理论可知：中心N原子孤电子对数为1

C.过硝酸钠中含有“-O-O-”结构

D.H2O2与H2O都属于极性分子

21、下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是

A. 向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液

B. 向FeSO4溶液中逐滴加入氨水

C. 先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀

D. 取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液

22、下列说法正确的是（   ）

A.抗坏血酸分子的结构为，分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3

B.氯化铝在177.8℃时升华，因此AlCl3为分子晶体，是非电解质

C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互为等电子体

D.一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为(，，)

23、实验室制备氯苯的反应原理和装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是

已知：把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器A中(内有少量FeCl3)，加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

A．FeCl3在此反应中作催化剂

B．装置A应选择酒精灯加热

C．冷凝管中冷水应从b口流入a口流出

D．B出口气体中含有HCl、苯蒸气、氯气

24、在乙醛与氢氧化铜反应生成红色沉淀的实验中，关键操作是（   ）

A. 乙醛要过量 B. CuSO4要过量

C. NaOH要过量 D. 氢氧化铜要新制

25、氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

（1）汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，收集 NO气体用_____方法。

（2）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是__________；实验室中能够与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是________。

（3）实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是________溶于水（填“极易”或“极难”）。

26、已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝____，ΔH＝___(填“＜”、“＞”或“＝”)0。

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝____mol·L－1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____。

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_____。

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

27、在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是___，氧化产物是___。试通过计算确定：

（1）氧化产物与还原产物的物质的量比是___；

（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是___。

28、已知立方烷结构简式如图所示，则它的六氯代物有___种。

29、回答下面问题：

(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____(填序号)，显酸性的原因是_____(用化学用语表示)。

(2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是_____

(3)某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag+)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp_____。

30、回答下列问题：

(1)按系统命名法，化合物的名称是____。

(2)某饱和一元醇A，分子中共含50个电子，若A不能发生消去反应，A的结构简式为____；若A在加热时不与氧化铜作用，则A的结构简式为____。

(3)分子式为C4H4的有机物理论上同分异构体的数目可能有多种，但研究表明同一碳上连有两个双键的物质不稳定(此题不考虑这些结构的存在)，请写出所有原子均共面的一种链状分子的结构简式：____。

(4)“三大合成材料”在生活中应用广泛，酚醛树脂是一种合成塑料。

①合成酚醛树脂( )需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是_____(选填字母)。

a.溴水 b.H2 c.Na2CO3 d.酸性高锰酸钾

②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是____(选填字母)。

a.酸性条件下制备        b.碱性条件下制备

c.可以溶于热水            d.可以溶于乙醇

③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____。

31、今有a.醋酸，b.盐酸，c.硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“>”、“<”或“=”填空。

(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______。

(2)在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______。

(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_______；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。

32、铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO ⇌ [Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH +2CH2＝CH2+O22CH3COOCH＝CH2+2H2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为______。

(2)NH3分子空间构型为_______，  其中心原子的杂化类型是______。

(3)CH3COOCH＝CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol CH3COOCH＝CH2中含键数目为_____。

(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。

(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构示意图表示为____

33、为探究苯和溴反应的反应原理，特进行如下实验，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式_____。

(2)试管C中苯的作用是___，反应开始后，观察D的现象为____，E的现象为____。

(3)整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有____ (填字母)。

34、Ⅰ.如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl3溶液，则正极的电极反应式为____，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为____mol；

(2)若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为______→ __________（填电极材料，下同），溶液中的NO3-向________极移动；

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为：2H2+O2=2H2O，则正极的电极方程式为________________。

Ⅱ．已知H-H 键、N-H 键、N≡N 键的键能分别为 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：

(4)若有 1 mol NH3生成 ，可________(填“吸收”或“放出”）热量________kJ；该反应的能量变化可用图__________表示。（填“甲“或“乙”）

35、按要求填写下列空格。

(1)写出镍(Ni)的基态原子核外电子排布式__________________________。

(2)画出氮(N)原子价电子的电子排布图___________________________。

(3)CH≡CCH(CH3)2系统命名法命名为______________________。

(4)2,3－二甲基－1－丁烯的结构简式为___________________________。

(5)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为_____________________。

36、胆矾(CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。实验室制备胆矾的流程如下：

(1) 稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应生成一种无色气体，该气体是_____(写化学式)，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是_____(写名称)。

(2) 实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中CuSO4·5H2O的含量，步骤如下：

①取样、称量；②加水充分溶解；③加入BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥；⑤称量、计算。在过滤前，需要检验SO42-是否沉淀完全，检验方法是____________________________________________

(3) 若改变反应条件可获得化学式为Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶体，用热重分析仪对Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取3.30 g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如下图所示。已知：体系温度在650 ℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650 ℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；温度在1 000 ℃以上时，得到的固体为Cu2O。

请回答下列问题：

①温度650～1 000 ℃产生的气体中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。

②通过计算推断Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体的化学式：__________。